内容发布更新时间 : 2024/6/29 3:39:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题三第一单元弱电解质的电离平衡

第三课时常见的弱电解质

【学习目标】

1.能应用化学平衡理论描述水的电离平衡； 2.理解外界条件对水的电离平衡的影响；

3.了解水的离子积常数，能用水的离子积常数进行简单的计算； 4.了解电离常数的应用并能进行简单计算。 【学习过程】 一、水的电离

【阅读活动1】课本P66图3-6水的电离过程示意图，请按要求填写

（1）写出水的电离方程式： 。

（2）水的电离常数可表示为： 。 【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度1g/cm3。

1．水的离子积 （纯水或稀溶液中）

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(1)KW=K·c(H2O)= c (H+)·c (OH)，KW称为水的 ，简称 。

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(2)在25℃时，水的KW为1.0×10。

注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW

越 。25℃时，KW= ，100℃时，KW=10。

(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，任何水溶液中，由水所电离 而生成的c (H+) c (OH)。

【交流与讨论】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。

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温度 Kw 0℃ 1. 34×10-15 20℃ 6.81×10-15 25℃ 1.01×10-14 50℃ 5.47×10-14 100℃ 5.50×10-13 结论：对水的离子积Kw和平衡常数一样只和 有关，由于弱电解质电离的过程是 热的，所以温度升高，Kw ， 水的电离。

2、影响Kw的因素

Kw只与温度有关，温度越高，Kw越 。

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【问题解决1】25℃时，水的KW为1.0×10，而在100℃时，水的KW为5.5×10。已知常温下水电离的△H=57kJ ·mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。

【交流与讨论】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据所学习的弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。

【讨论1】：改变温度

升高温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。 降低温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。 【讨论2】：增大c(H+) 在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c(H+)，则平衡向 移动， 水的电离程度 ，水的电离被 ，Kw ，则c (OH-)必然会 。

【讨论3】直接增大c (OH-) 在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c (OH-)，则平衡向 移动，水的

电离程度 ，水的电离被____，Kw___，则c(H+)必然会 。

【讨论4】减小c(H+)或c (OH-) 在H2OH+ +OH-平衡中，加入 ，减小c(H+) 或c (OH-)，则平衡向 移动，水的电离程度____，促进水的电离，Kw____。

3、影响水的电离的因素

（1）升温、加部分盐 水的电离。 （2）降温、加酸加碱 水的电离。 『问题解决2』改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

【阅读活动2】阅读课本P67表3-4 几种弱酸和弱碱的电离常数，根据表中所给的数据，思考当弱酸的浓度相同时，电离常数的大小与其酸性的关系。

二、弱酸、弱碱

1.在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越 ，溶液中氢离子的浓度也越 ，因此常用电离常数来表示弱酸的相对 ，电离常数越 ，弱酸的酸性越 。

【阅读活动3】请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”， 讨论H2CO3、H3PO4

等多元弱酸在水溶液中的电离与醋酸等一元弱酸电离有什么不同？

（2）多元弱酸分步电离，且其酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。 如H3PO4的电离：

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H3PO4 H+ + H2PO4 K1= 。

——

H2PO4 H+ + HPO42 K2= 。

——

HPO42 H+ + PO43 K3= 。