内容发布更新时间 : 2024/6/8 1:19:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《化学计量在实验中的应用》典型例题十

例 用10.0g铜锌合金跟过量的稀硫酸反应，可以生成氢气2.24L（标准状况），该铜锌合金中含铜的质量分数是多少？生成硫酸锌的质量是多少克？ 分析 根据锌和过量稀硫酸反应的化学方程式可知，1mol锌（质量为65g）可生成1mol硫酸锌（质量为161g）和1mol氢气（在标准状况下的体积为22.4L）。

Zn?H2SO4(稀)?ZnSO4?H2?

65g 161g 22.4L

从题给标准状况下氢气的体积为2.24L，列比例式可以算出铜锌合金中锌的质量和反应中生成的硫酸锌的质量。运用摩尔和气体摩尔体积进行化学计算时，各物质选取的单位要尽量与题目中给出的已知条件和未知求问相一致，这样可以使计算得以简化。列比例式时，要注意单位的选用，同种物质上下单位要一致，不同物质之间，量的单位相匹配。例如，克-摩-升，千克-千摩-立方米，依此类推。

解答 设生成硫酸锌的质量为x，合金中锌的质量为y。

Zn?H2SO4(稀)?ZnSO4?H2?

65g 161g 22.4L y x 2.24L

65161g22.4L??yx2.24Lx?16.1gy?6.5gCu%?10.0g?6.5g?35.0g

答：该合金中含Cu为35％，生成硫酸锌16.1g。 点拨 像摩尔一样，标准状况下的气体体积也可以引入到化学方程式的计算之中。应该注意的是单位的选用应遵循的原则，简而言之，叫做“纵向一致，横向匹配”。