2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第15讲物质结构与性质跟踪训练(含解析) 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 21:14:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题跟踪训练(十五)

能力练(20分钟 50分)

非选择题(共50分)

1.(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其基态原子的电子排布图为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的结构示意图为________,C元素在元素周期表的________区。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态,其基态原子的电子排布式为________。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性,易被氧化为正三价离子的原因:_________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的价电子排布式为________。

[解析] (1)A元素为N,核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。(2)B与C的电子层结构都与氩相同,即核外都有18个电子,则B为Cl,C为K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s,即26号元素铁。(4)E元素基态原子的M层全充满,说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,故电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s,价电子排布式为3d4s,为铜元素。

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6

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+-

[答案] (1)

(2)

2

2

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2

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s

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2

6

2

(3)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)

2

2

6

2

6

5,

Fe

2+

3+

的核外电子排布式为

3+

1s2s2p3s3p3d3d轨道为半充满稳定结构,故Fe容易失去一个电子,被氧化为Fe

(4)3d4s 2.(18

分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为

10

1

1

,它是经国家批准使用的植物生长调节

剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。

(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________,羰基碳原子的杂化轨道类型为__________。

(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:

(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释____________________________。

②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是_______________,中心原子的杂化类型分别是______________________。

[解析] (1)根据构造原理可知,氯元素基态原子核外电子排布式是1s2s2p3s3p,所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知,有2个氮原子均形成3个单键,孤电子对数为1,属于sp杂化;剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键,孤电子对数为1,是sp杂化;羰基碳原子形成2个单键和1个双键,为sp杂化。(3)由于σ键比π键更稳定,根据反应方程式可以看出,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N===C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键。(4)①O、N属于同周期元素,O的非金属性大于N,

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2

2

3

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2

6

2

5

H2O分子比NH3分子稳定的原因:

H—O键的键能大于H—N键的键能,所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价6-2×13

层电子对数=2+=4,孤电子对数为2,所以为V形结构,O原子采用sp杂化;NH3

25-3×1

分子中N原子的价层电子对数=3+=4,孤电子对数为1,所以为三角锥形结构,N

24-2×23

原子采用sp杂化;CO2分子中C原子的价层电子对数=2+=2,不含孤电子对,所

2以是直线形结构,C原子采用sp杂化。

[答案] (1)1 (2)sp、sp sp (3)NA NA

(4)①H—O键的键能大于H—N键的键能 ②V形、三角锥形、直线形 sp、sp、sp 3.(20分)(2018·安徽六安三模)H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素,设NA代表阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题:

(1)碳负离子CH3的空间构型为________;根据等电子原理,NO的电子式为________。 (2)N、Na、Fe、Cu四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________;Cu在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为________。

(3)钒可用于人工合成二价钒固氮酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有________(填元素符号)。

2++

3+

2+

3

3

2

3

2

(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________,1 mol该分子中含σ键的数目为________。

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