内容发布更新时间 : 2024/5/3 9:26:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
湖南汝城一中第五届科技节学科竞赛
高二化学试卷
（时量：120分钟，满分：150分）
第Ⅰ卷 选择题（共72分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共72分）
1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿 B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等 2、下列说法不科学的是（ ）
A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应
C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 3、下列说法中，正确的是（ ）
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′ C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键
D．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
4、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S。下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S，氧化剂是Fe
C．氧化产物是S，还原产物是Cu和Fe D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应5、下列实验设计能够成功的是（ ） A B 实验目的 检验亚硫酸钠试样是否变质 检验某卤代烃是否是氯代烃 实验步骤及现象 2+
2+
2—
3+
3+
2+
2+
C D 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 23
-1
6、设阿伏加德罗常数约为6.02×10mol ，下列叙述中正确的是（ ） A．常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10
23
B．足量锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×10C．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10 D．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×107、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO4+Ba ==BaSO4↓ B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3 + 8H== 3Cu + 2NO↑ + 4H2O C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe+2Br+2Cl2 ==Br2+4Cl+2Fe D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： 2HCO3 + Ba +2 OH== BaCO3↓ +2 H2O+CO3
-2+
-2-
2+
--3+
-+
2+
2-2+
23
23
23
8、能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A．Na、H、Cl、NO3 C．Na、Mg、Cl、SO4
+
2+
—
2—
+
+
—
—
B．K、Ba、OH、I
2+
2—
—
—
+2+——
D．Cu、S、Br、ClO
9、六氟化硫（SF6）通常是一种无色气体，具有很强的稳定 性，可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示，呈八面体型。 如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子数为 （ ） A.6种 B.8种 C.10种 D.12种
10、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的 性质叙述中正确的是（ ）
A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应 C．能发生加成反应 B．完全燃烧时,产物只有二氧化碳和水 D．能发生水解反应 11、亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．0.1mol·L的亚硝酸溶液的pH约为2
B．100mL 1mol·L的亚硝酸溶液恰好与100mL 1mol·L的NaOH溶液完全应
C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗 D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应 12、将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有（ ） A．所得溶液中c(Ag)×c(Cl)>Ksp(AgCl) B．所得溶液中形成了更难电离的物质 C．上述实验说明Cl与NH4间有很强的结合力 D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
13、0.1mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Na)=c(SO4)=c(H)>c(NH4) B．c(Na)>c(NH4)> c(OH) > c(H)
C．c(Na)+ c(NH4)+ c(H)= c(SO4)+ c(OH) D．c(H)= c(OH)+c(NH3?H2O)
14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
+
+
+
2--+
-+
2-+
+
+
+
-+
-＋
+
-—1
—1
－1
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
15、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是（ ） A．通氧气的电极为正极 B．正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C．通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2O D．负极的电极反应式是：CH4＋10OH－8e＝CO3＋7H2O 16、中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用， 以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：下列A．X分子中至少含有4种官能团
B．1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与6 mol NaOH溶
液反应
叙述中错误的是（ ）
－
－
2－
－
－
－
C．1mol X水解后能生成2mol相同的有机物 D．X是一种易溶于水的芳香族有机化合物
17、下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是（ ）。
A B C D [HCl]（mol/L） 0.12 0.04 0.12 0.09 [NaOH]（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03
18、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加
达到平衡状态(如图所示，隔板
入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均K不能移动)。下列说法正确的是（ ）
A.保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡
B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡 后，c(B) 乙≤2c(B) 甲 C．若该温度下反应的K =1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙中B的体积分数均增大
后，c(B)甲＞2c(B)乙
第Ⅱ卷 非选择题（共78分）
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共40分）
19、铜是人类最早熟悉的物质之一，埋藏在地下的青铜器锈蚀过程中形成一系列难溶性的铜的化合物，锈蚀过程可以表示为：（统测三习题）
Cu O2、Cl、H2O CuCl ① -Cu2(OH)2CO3 H2O、O2、CO2 ③ 碱式碳酸铜 H2O ② Cu2O ④ H2O、O2、HCl Cu4(OH)6Cl2