内容发布更新时间 : 2024/12/26 21:31:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ C．③④⑤

B．①②③ D．①②③④⑤

解析：①⑤都是利用盐的水解原理，②③④涉及沉淀的生成与沉淀的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释。

答案：A

2．下列说法不正确的是( )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小，D项错误。

答案：D

3．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉

淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl AgI Ag2S 6.3×10－50 －－Ksp 1.8×1010 8.51×1016 下列叙述错误的是( ) A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋Cl－(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B项正确；由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误；由于Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag＋)不同，D项正确。

答案：C 4．实验：

①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析：由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及NaNO3

的浊液，滤液b为NaNO3溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。

答案：B

5．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp

比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2

不可能转化成MgF2

解析：Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，

－

A错；NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的

电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B正确；Ksp仅与温度有关，故C错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进