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高中化学方程式总结-有机物化学方程式

高中化学方程式总结

【编辑】Crazy Urus 【日期】2009-12-20 第二部分 有机物 一、烃 学习札记 1.甲烷

CaO

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

△

烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

点燃

甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

光

一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

光

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

光

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

光

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

（3）分解反应

高温

甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH HC=CH2↑+H2O 170℃ 2烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

化剂 催

与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

△

与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl

与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH 图1 乙烯的制取

（3）聚合反应

一定条件 CH2－乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n CH2 3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2O HC?CH↑+Ca(OH)2

炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 注意：制取乙烯、乙炔均用排水点燃

乙炔的燃烧：HC?CH+5O2 4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 法收集；乙烯、乙炔的加成反应（2）加成反应

与溴水加成：HC?CH+Br2 HC=CH

Br Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

图2 乙炔的制取

与氢气加成：HC?CH+H2 H2C=CH2

催化剂

△

高中化学方程式总结-有机物化学方程式

与氯化氢加成：HC?CH+HCl CH2=CHCl

Cl

（3）聚合反应

一定条件 CH2—CH 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 一定条件 CH=CH n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC?CH

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应

点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应

Fe —Br +Br2 +HBr （溴苯）

②硝化反应

浓H2SO4 —NO2

+HO—NO2 +H2O 60℃ （硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应

70℃~80℃ —SO3H

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸） （3）加成反应

催化剂 （环己烷） +3H2 △ 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．5.甲苯

（1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 CH3 CH3 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， | | 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 浓硫酸 O2N— —NO2

+3H2O +3HNO3

CH3 CH

| | 3| 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 NO 2—SO3H HO3S— +3H2O （3）加成反应+3H2SO4

| CH3

SO （甲基环己烷） 3H | 催化剂

二、烃的衍生物+3H2 —CH3 △

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 卤代烃 通式 R—X 代表性物质 溴乙烷 C2H5Br 分子结构特点 C—X键有极性，易 断裂 主要化学性质 1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇； 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 学习札记

高中化学方程式总结-有机物化学方程式

醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 有C—O键和O—H 键，有极性；—OH 与链烃基直接相连 —OH直接与苯环相 连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2： 生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应： 140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。 1.弱酸性：与NaOH溶液中和； 2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀； 3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇； 2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、 还原氢氧化铜）。 1.具有酸的通性； 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 酚 苯酚 —OH 醛 O R—C—|| H 乙醛 CH3—O C—H || C=O双键有极性， 具有不饱和性 羧酸 O R—C—|| OH 酯 O R—C—|| OR’ 乙酸 受C=O影响，OCH3—O C—OH —H || 能够电离，产生H+ 乙酸乙酯 分子中RCO—CH3COOC2H5 和OR’ 之间容易断裂 水解反应：生成相应的羧酸和醇 6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应

点燃

溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr

（2）消去反应

醇

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

△

7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

催化剂

乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）

△

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） 140℃ 8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

（苯酚钠） ONa —OH +NaOH — +H2O 苯酚（俗称石炭酸）的电离： 学习札记