内容发布更新时间 : 2024/12/25 23:36:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.5 883 Cu 1 083 2 595 Al 660 2 200 Fe 1 535 3 000 A．Cu和Al C．Fe和Na

B．Fe和Cu D．Al和Na

解析：铁和钠没有共同的熔、沸点范围。

6．某合金与铁的物理性质的比较如下表，还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合做导学号 81744647( A )

某合金 铁 A．导线 C．炉具

熔点/℃ 2 500 1 535 密度/(g/cm) 3.00 7.86 3硬度(金刚石为10) 7.4 4.5 B．门窗框 D．飞机外壳

导电性(银为100) 2.3 17 解析：导电性远不如铁，铁通常都不做导线，该合金更不适合做导线。

7．某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是导学号 81744648( D )

A．1﹕1 C．1﹕6

B．6﹕1 D．4﹕27

解析：因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH溶液的反应：2Al～3H2，求出Al的质量为1.62 g。再根据Mg与HCl溶液的反应，Mg～H2，求出Mg的质量为0.24g，最后求得合金中Mg、Al质量之比为4﹕27。

8．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84 L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为导学号 81744649( A )

A．5.6 L C．11.2 L

B．7.84 L D．15.68 L

解析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中，只有Al发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2

0.7＋3H2↑，n(H2)＝0.35 mol，则n(Al)＝ mol。另一份在高温下恰好完全反应，反应产物

3是Al2O3和Fe，根据元素守恒可得：n(O)＝

3n2

＝0.35 mol，据铁的氧化物的化学式

FeO·2Fe2O3，得此氧化物的物质的量为0.05 mol，n(Fe)＝0.25 mol。据反应式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(H2)＝n(Fe)＝0.25 mol，V(H2)＝5.6 L。

二、非选择题

9．把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L

2＋

－1

盐酸中，充分反应后

产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.4 mol·L。

试求：导学号 81744650

(1)残留固体1.28g 为__Cu__(填化学式)。 (2)原混合物粉末中，m(CuO)＝__1.6__g。

(3)滤液稀释到200 mL后，c(Fe)＝__0.9__mol·L。

(4)滤液加水稀释到200 mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：

2＋

－1

＋

－1

n(AgCl)__0.44__mol。

(5)原混合物的总质量m(总)＝__13.6__g。

解析：此题的语言叙述，实验现场记录的味道比较浓。发生的反应有：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。涉及的反应比较多，所以计算时多用关系式和守恒法，以快速明确量的关系，简化计算。(1)因滤液中无Cu，所以铜元素肯定全部在固体中。因滤液呈酸性，所以固体中无铁粉。(2)据题意，铜元素共有0.02 mol，所以CuO有0.02 mol，其质量为1.60 g。(3)因残留金属固体，所以溶液中无Fe，溶液中的阳离子为Fe和H，阴离子为Cl，据电荷守恒有2n(Fe)＋n(H)＝n(Cl)，2n(Fe)＝0.11 L×4 mol/L－0.4 mol/L×0.2 L＝0.36 mol，稀释到200 mL时，c(Fe)＝0.9 mol/L。(4)溶液中的氯离子全部由盐酸提供，所以生成AgCl的物质的量就是盐酸的物质的量，n(HCl)＝n(Cl)＝n(AgCl)＝0.44 mol。(5)生成H2 0.04 mol，需耗铁0.04 mol，生成Fe0.04 mol，CuO有0.02 mol，需消耗铁0.02 mol，生成Fe0.02 mol，所以铁与氧化铁反应生成的Fe为0.18 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.12 mol，所以据2 Fe＋Fe===3Fe，可知原混合物中有Fe2O3 0.04 mol，所以原混合物中共有铁的物质的量为0.04 mol＋0.02 mol＋0.04 mol＝0.1 mol，原混合物的总质量为5.6 g＋1.6 g＋6.4 g＝13.6 g。

10．某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成，取16 g样品，把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中，每次充分反应后，均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

加氢氧化钠溶液的次数 剩余固体的质量/g 第1次 10.6 第2次 5.2 第3次 4.0 3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

－

2＋

－

2＋

＋

－

2＋

3＋

2＋

＋

2＋

据此，请回答下列问题：导学号 81744651

(1)该合金样品中，不跟氢氧化钠溶液反应的是__镁__(填物质名称)。 (2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是__6.72__L。 (3)实验时，所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__2 mol·L__。

解析：第3次加氢氧化钠溶液，固体又减少，说明前两次铝都过量。由于氢氧化钠溶液加入量相同，所以前两次消耗的铝质量应相同，都为5.4 g，而在第3次，只消耗铝1.2 g，说明到第3次时，氢氧化钠已经过量。故(2)(3)两问都用5.4 g数值计算。

－1