高考化学复习 专题六:电化学 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 1:19:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高考化学复习 专题六 电化学

[考纲要求] 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一 原电池的工作原理及其应用

1.图解原电池工作原理

2.原电池装置图的升级考查

说明 (1)无论是装置①还是装置②,电子均不能通过电解质溶液。(2)在装置①中,由于不可避免会直接发生Zn+Cu2===Cu+Zn2而使化学能转化为热能,所以装置②的能量转化率高。(3)盐桥的作用:原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”,其中盐桥的作用有三种:①隔绝正负极反应物,避免直接接触,导致电流不稳定;②通过离子的定向移动,构成闭合回路;③平衡电极区的电荷。(4)离子交换膜作用:由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜,允许相应离子通过,离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。

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题组一 原电池电极反应式书写集训 (一)辨析“介质”书写电极反应式

1.按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。 (1)酸性介质,如H2SO4溶液:

负极:CH3OH-6e+H2O===CO2+6H。 3-+

正极:O2+6e+6H===3H2O。

2(2)碱性介质,如KOH溶液:

负极:CH3OH-6e+8OH===CO23+6H2O。 3--

正极:O2+6e+3H2O===6OH。

2(3)熔融盐介质,如K2CO3:

负极:CH3OH-6e+3CO23===4CO2+2H2O。 3--正极:O2+6e+3CO2===3CO23。 2

(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质,在高温下能传导O2: 负极:CH3OH-6e+3O2===CO2+2H2O。 3--

正极:O2+6e===3O2。

2

(二)明确“充、放电”书写电极反应式

2.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O负极:Cd-2e+2OH===Cd(OH)2。

阳极:2Ni(OH)2+2OH-2e===2NiOOH+2H2O。 (三)识别“交换膜”提取信息,书写电极反应式

3.如将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

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放电充电

Cd(OH)2+2Ni(OH)2。

负极:2H2O-4e===O2+4H。

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正极:2CO2+4H+4e===2HCOOH。

4.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M+nO2+2nH2O===4M(OH)n。

负极:4M-4ne===4Mn。

正极:nO2+2nH2O+4ne===4nOH。

5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

负极:N2H4-4e+4OH===N2+4H2O。 正极:O2+4e+2H2O===4OH。

锂离子电池充放电分析

常见的锂离子电极材料

正极材料:LiMO2(M:Co、Ni、Mn等)

LiM2O4(M:Co、Ni、Mn等) LiMPO4(M:Fe等)

负极材料:石墨(能吸附锂原子) 负极反应:LixCn-xe-===xLi++nC 正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-===LiMO2 总反应:Li1-xMO2+LixCn

放电充电

nC+LiMO2。

题组二 “盐桥”的作用与化学平衡的移动

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