工程化学模拟题1-3合集 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/6/16 5:48:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《工程化学》模拟试题(一)

一、判断题(20分)(对的,在题前括号内填“+”号,错的填“-”号)

( )1、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。 ( )2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 ( )3、一切放热反应都是自发反应。

( )4、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。

( )5、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,

则一定是破坏平衡。

( )6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

( )7、有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的△G0值也相等。 ( )8、化学反应速度通常随时间而减小。

( )9、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向。

( )10、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电

子。

( )11.某反应ΔG的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。

( )12.催化剂是影响化学平衡的重要因素。 ( )13.化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 ( )14.系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、w不同,所以Q+w不同。 ( )15.原子轨道和电子云的图形完全一样。 ( )16.按溶度积规则,Q

( )18.原电池中,负极上发生氧化反应.

( )19.Ksp越小,说明溶解度越小。 ( )20.角量子数等于2的亚层,原子轨道的符号是p。

二.填空题:(15分)

1.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为 。 2.气相反应△H =△U (qp=qv)的条件是 。

3.一定温度范围内,反应2NO+CL2→2NOCL符合质量作用定律,则反应速率表达式为 ,是 级反应。

4.反应速率常数与温度之间的关系为 ,此关系式称为 。

5.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与 有关。 6.价键理论指出,根据原子轨道的重叠方式的不同,可把共价键分两大类,即 键。

7.多原子分子中,键的极性和分子极性 。

8.氢键具有 性和 性。 9.等温方程式的表达式为 。

1

10.主量子数的符号用n表示,当n=4时,角量子数可取 个

数值。

11.等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系: 。

12.金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是 。

三、选择题(15分)(将正确答案的标号填入括号内)

( )1.热力学第一定律的数学表达式为:

A、 △U=Q+W; B 、△U=Qv; C 、△U=Q-W; D、△U=W ( )2.往1升0.01M HAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值 A、减小; B 、增大; C 、不变; D、等于2 ( )3.甲烷CH4分子的空间构型为

A、平面三角形; B、正四面体; C、直线形; D、三角锥形

( )4.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是

A、 HCl和NH4Cl ; B、 NaOH和HCl ; C、 HF和NaOH ; D、 NaCl和NaOH

( )5、自发进行的化学反应,其必要条件是

A、△S<0; B、△H<0; C、△H<T·△S; D、△G>0

( )6.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:

A、△H=qp ; B 、△U= qv ; C、△G =△H-T△S ; D、△S=△H.

( )7.敞开系统是指系统与环境之间:

A 既有物质交换 ,又有能量交换; B 只有物质交换; C 既没有物质交换,也没有物质交换; D 只有能量交换

( )8...反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为:

A、△G =△H +T△S ;B、△G =Q + w ; C、△G =△H -T△S; D、△G =T△S-△H

( )9.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中,不影响平衡状态的是:

A、升高温度 ; B、 加大N2压力 ;C、延长反应时间 ; D、通入O2 ( )10.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:

A、Na+形成水合离子 ; B 、NaCl完全电离 ;

C、水分子有氢键 ; D、NaCl水溶液的蒸气压下降

( )11.Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是:

A、共轭酸越强,其共轭碱越也强 ; B、共轭酸越强,其共轭碱越弱; C、共轭酸越弱,其共轭碱越也弱 ; D、共轭酸碱强度无法判断;

( )12.下列两反应中,Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和 1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2

+

+Ag的E和△G是:

A、 分别相等; B、 E不等 △G相等 ; C、 E相等 △G不等 ; D、 分别都不相等

( )13.NH3分子的空间构型是:

A、 正四面体; B 、平面三角形; C 、直线型; D 、 三角锥形

2

( )14.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;

C、能量交错、Pauling原理Hund规则;

D、能量最低、Pauling原理Hund规则

( )15.下列各种含氢化合物中含有氢键的是:

A 、 HF ; B 、 HCl ; C 、 CH4 ; D、 H2S

四、简答题(20分)

1.Kp与Kc的关系如何?什么情况下反应的Kp与Kc相等? 2.试述AB、AB2、AB3型 难溶物的溶解度和Ksp的关系。 3.吉布斯函数判据的内容是什么?适用条件是什么? 4.四个量子数的物理意义?

五、计算题(30分)

1.由0.5mol?dm?3的HAc和0.5mol?dm?3的NaAc组成混合液(已知Ka(HAc)=1.74×10-5)

1)计算此混合液的pH值。

2)在混合液中加入0.1mol?dm?3HCl溶液,计算此溶液的pH值。 2.计算298K时,下列原电池的电动势。已知:??(Fe2+/Fe) =-0.4402V) (-)Fe | Fe2+(0.5mol?dm?3)||H+(0.1mol?dm?3)|H2(140kPa)|(Pt)(+) 3.在MgF2的饱和溶液中,测得[Mg2+]=0.0027M,求MgF2的溶度积。

四、简答题(20分)

1、答:KP?KC(RT)?n 当?n?0时,KP?KC 2、答:溶解度用S表示

则:AB型:Ksp?S2 (S?Ksp) AB2型:Ksp?4S3 (S?3Ksp/4) AB3型:Ksp?27S4 (S?4Ksp/27)

3、答:内容?G?0 自发进行; ?G?0 平衡; ?G?0 非自发进行

适用条件:等温、等压、无非体积功 4、答:

(1)主量子数n:决定电子的能级及电子离核的平均距离。

3