内容发布更新时间 : 2024/6/22 4:19:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《工程化学》模拟试题（一）

一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）

（ ）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （ ）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 （ ）3、一切放热反应都是自发反应。

（ ）4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

（ ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，

则一定是破坏平衡。

（ ）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

（ ）7、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。 （ ）8、化学反应速度通常随时间而减小。

（ ）9、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（ ）10、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电

子。

（ ）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（ ）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （ ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ ）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （ ）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （ ）16．按溶度积规则，Q

（ ）18．原电池中，负极上发生氧化反应．

（ ）19．Ksp越小，说明溶解度越小。 （ ）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

二．填空题：(15分)

1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。 2．气相反应△H =△U (qp=qv)的条件是 。

3．一定温度范围内，反应2NO+CL2→2NOCL符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ，是 级反应。

4．反应速率常数与温度之间的关系为 ，此关系式称为 。

5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 有关。 6．价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式的不同，可把共价键分两大类，即 键。

7．多原子分子中，键的极性和分子极性 。

8．氢键具有 性和 性。 9．等温方程式的表达式为 。

1

10．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取 个

数值。

11．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系： 。

12．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是 。

三、选择题（15分）（将正确答案的标号填入括号内）

（ ）1．热力学第一定律的数学表达式为：

A、 △U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W； D、△U=W （ ）2．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A、减小； B 、增大； C 、不变； D、等于2 （ ）3．甲烷CH4分子的空间构型为

A、平面三角形； B、正四面体； C、直线形； D、三角锥形

（ ）4．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ； D、 NaCl和NaOH

（ ）5、自发进行的化学反应，其必要条件是

A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0

（ ）6．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A、△H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、△S=△H．

（ ）7．敞开系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换

（ ）8．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：

A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H

（ ）９．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2 （ ）10．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ；

C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降

（ ）11．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：

A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱； C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断；

（ ）12．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和 1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2

+

+Ag的E和△G是：

A、 分别相等； B、 E不等 △G相等 ； C、 E相等 △G不等 ； D、 分别都不相等

（ ）13．NH3分子的空间构型是：

A、 正四面体； B 、平面三角形； C 、直线型； D 、 三角锥形

2

（ ）14．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

D、能量最低、Pauling原理Hund规则

（ ）15．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：

A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH4 ； D、 H2S

四、简答题（20分）

１．Kp与Kc的关系如何？什么情况下反应的Kp与Kc相等？ 2．试述AB、AB2、AB3型 难溶物的溶解度和Ksp的关系。 3．吉布斯函数判据的内容是什么？适用条件是什么？ 4．四个量子数的物理意义？

五、计算题（30分）

1．由0.5mol?dm?3的HAc和0.5mol?dm?3的NaAc组成混合液（已知Ka（HAc）=1．74×10－5）

1）计算此混合液的pH值。

2）在混合液中加入0.1mol?dm?3HCl溶液，计算此溶液的pH值。 2．计算298K时，下列原电池的电动势。已知：??（Fe2+/Fe） =－0.4402V） （－）Fe | Fe2+（0.5mol?dm?3）||H+(0.1mol?dm?3)|H2（140kPa）|（Pt）（+） 3．在MgF2的饱和溶液中，测得[Mg2+]=0.0027M，求MgF2的溶度积。

四、简答题（20分）

1、答：KP?KC(RT)?n 当?n?0时，KP?KC 2、答：溶解度用S表示

则：AB型：Ksp?S2 (S?Ksp) AB2型：Ksp?4S3 (S?3Ksp/4) AB3型：Ksp?27S4 (S?4Ksp/27)

3、答：内容?G?0 自发进行； ?G?0 平衡； ?G?0 非自发进行

适用条件：等温、等压、无非体积功 4、答：

（1）主量子数n：决定电子的能级及电子离核的平均距离。

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