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甘肃省张掖中学2020届高三上学期第二次模拟考试化学试题（含答案）

可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56

第I卷 (选择题 共42分)

一．选择题：14×3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是（ ）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能 2．下列实验方法正确的是 ( )

A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去Cl溶液中少量的MgCl2

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较 D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 ( )

①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 4．设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是 （ ）

A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子 B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．1L0.5mol·L1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32- D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子 5．下列各条件下一定能共存的离子组是 ( )

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、+、SO42-、HCO3- C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3- D．在FeSO4的溶液中：+、Na+、Cl-、NO3-

6．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

－

4

3

3

C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2O D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3 +3 H+

7．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还

原产物中铬元素的化合价是（ ）

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

8．Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期元素，、Y是金属元素，焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、最外层电子数相同，的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( ) ．．．A．原子半径：＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为11和21的常见化合物 C．Q和所形成的分子空间构型为直线形

D．、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

9．某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl－

的物质的量等于 ( )

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.75 mol D．1.5 mol

10.常温下，0.1 mol·L1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH），下列关系中一定正确的是 ( )

A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB）+ 2c（） B．c（H+）·c（OH）= 1014 C．c（Na+）= c（）+ c（HB-）

D．溶液的pH=1

---－

-

11.历史上最早应用的染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（ ） Ａ．靛蓝由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四种元素组成 Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2 Ｃ．该物质是高分子化合物 Ｄ．它是不饱和的有机物

12.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、

质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 ( )

A．右电极为电池正极，左电极为电池负极 B．a处通入空气，b处通入甲醇

C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e＝CO2+6H+ D．正极反应式为：O2+4H++4e＝2H2O

13.在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：

2NO2(g)

N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，

－

－

+

与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( ) ．．．

A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

14.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ；1 mol O=O键完全断裂吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂吸收热量( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题-第18题为必考题，每个试题考生都必须

作答。第19题-第20题为选考题，考生根据要求选答其中一题。 15.(12分)⑴已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ；△H= —196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2

和3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为 。

⑵氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2＋

C＋

N2

Si3N4＋

CO

①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

②平衡常数表达式为 =_________；增大压强，则上述平衡____向移动(填“正”或“逆”)； ③已知上述反应?H＜0；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ④若CO生成速率v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率v (N2) =______mol/(L·min)。 16.(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：

⑴B中反应的离子方程式为： 。 ⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。 ⑶D中反应的化学方程式为： 。 ⑷装置(I)的主要缺点是： 。 ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点： 。 17.(12分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出

现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 (一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。