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民族中学2018-2019学年度上学期10月月考试卷

高二化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷 选择题（共60分）

一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列叙述中正确的是（ ）

A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热 B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

2.下列说法中有明显错误的是( ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )

A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g)=== 2C(s)＋O2(g) ΔH＞0 C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 4.某反应2AB(g）

C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低

温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为 A. △H＜0， △S＞0 B. ΔH＜0，△S＜0 C. △H＞0，△S＞0 D. △H＞0，△S＜0

5.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） ①V（N2）=0.6mol/（L?min） ②V（NH3）=1.8mol/（L?min） ③V（H2）=1.2mol/（L?min） ④V（H2）=0.045mol/（L?s） A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 6.已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）

A.12△H3+5△H2﹣2△H1 B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D.△H1﹣5△H2﹣12△H3 7.下列说法正确的是（ ）

A.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量 B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液 C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ

D.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

8.下列说法正确的是（ ）

A.如图所示的是一个放热反应

B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小 C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D.只有活化分子才能发生有效碰撞

9.已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的是（ ）

A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1 B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小 C.达到平衡时，B的转化率为20% D.该温度下，反应的平衡常数K=

10.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和1molO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是( )

A．向甲容器中再充入一定量的氦气 B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体

C．适当降低乙容器的温度 D．增大甲容器的体积