内容发布更新时间 : 2025/3/11 17:50:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
常见无机阴离子的分离与鉴别一、实验目的
1、熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它们的鉴别反应
2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力 二、实验原理
1、常见阴离子有以下13种：SO、、PO、CO、SO、SO、S、Cl、Br、
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2-3-2-2-2-2---
I、Ac、NO、NO
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－
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在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
（1） 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。 （2） 阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分
别分析。
在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S2-、SO32-、S2O32-；Cl-、Br-、I-等。
混合阴离子分离与鉴定举例：
[例] SO42-、NO3-、Cl-、CO32-混合液的定性分析
(分析：由于这四个离子在鉴定时互相无干扰，均可采用分别分析法)
方案：
SO42-、NO3-、Cl-、CO32-
稀HCl酸化、BaCl2 稀HCl FeSO4、H2SO4 稀HNO3、AgNO3
BaSO4↓(白色) CO2 [Fe(NO3)]2+ AgCl↓(白)
初步试验包括挥发性实验、沉淀实验、氧化还原实验等，具体为： A 沉淀实验
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（1） 与 BaCl的反应
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在13支离心试管中分别滴加SO、SiO、 PO、SO、 CO、 SO、
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2
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223-2-2-2
S、Cl、Br、I、NO、NO、Ac,各2滴，然后滴加一滴0.5M BaCl。
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2-- -----
反应方程式：
1) Ba+ SO=BaSO↓（白）
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2+
2-
BaSO↓+HCl= 不反应
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2) Ba+ SiO=BaSiO↓（白）
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2+2-
BaSiO+2HCl=HSiO↓(胶状)+BaCl
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3) 3 Ba+2 PO=Ba(PO)↓（白）
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42
2+3-
Ba(PO)+3 HCl= BaCl+HPO
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422-2
3
4
4) Ba+ CO=BaCO↓（白）
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3
2+
BaCO+2 HCl= BaCl+HO+CO↑
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