内容发布更新时间 : 2025/6/13 14:19:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。
5．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－480.4 kJ·mol 1－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝240.2 kJ·mol
2C．拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量
D．H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H—O键放出462.8 kJ的能量 答案：A
6．(2020·宁波选考适应性考试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)＋I2(？)②H2(g)＋I2(？)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol 2HI(g) ΔH2＝26.48 kJ/mol
－1
下列判断不正确的是( )
A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸收35.96 kJ的热量
解析：选C。根据反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气体，②中的I2为固体，故A、B都正确；由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；根据盖斯定律，由②－①得I2(s)
I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48
kJ/mol－(－9.48 kJ/mol)＝35.96 kJ/mol，说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量，故D正确。
7．N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：断裂N4(g)中 1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N 放出941 kJ能量。下列说法正确的是( )
A．形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量 B．N4(g)比N2(g)更稳定
C．1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ
16
D．N4(g)===2N2(g) ΔH＝724 kJ·mol
解析：选C。从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个 N—N键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6×193 kJ 的能量，A项错误；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g)可知ΔH＝6×193 kJ·mol－2×941 kJ·mol＝－724 kJ·mol，这说明 N2(g)的总能量小于 N4(g)，因此N2(g)比N4(g)更稳定，B项错误；根据B选项中分析可知1 mol N2(g)完全转化为 N4(g)，体系的能量增加 362 kJ，C项正确；由B项可知，D项错误。
8．(2020·宁波高二月考)在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol、285.8 kJ·mol、870.3 kJ·mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol C．－191 kJ·mol
－1
－1－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
B．488.3 kJ·mol D．191 kJ·mol
－1
－1
解析：选A。由题知表示各物质标准燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===C