内容发布更新时间 : 2025/4/7 12:23:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
考试必备
一.填空:
1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2形
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式存在,且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式:_____ BH4-+ 2H2O == 4H2↑+ BO2-,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)
__8__Au3+ +__3__ BH4- + _24__ __ OH-____ == _8___Au + _3___BO2- + _18__H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水被氧化时,被还原的BrF3为__5__mol。
3. 已知反应:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)(1)Cl2的系数为a,则AgF系数为__2a___,(2)AgClO3
系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为___5b+4c______,判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill.R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低
铁。
试回答下列问题: (1)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下,将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
-
2+
3+
-
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有___ Fe2+____________,一定没有___ MnO4-、Fe3+_______。 (2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有__ MnO4-、Fe2+_________,一定没有__ I-______。 (3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___ Fe3+、I-________,一定没有__ MnO4-______。 (4)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中可能还有___ Fe3+______,一定没有__ Fe2+、I-______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合
物中另一种燃料分解,m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式;
4Al + 3O2
加热 2Al2O3 2NH4ClO4
加热 4H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑
7.配平化学方程式
__3__Cu2S + __22__HNO3 ==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态,需用含60个SO3离
+
+
2-
子的溶液,那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为__4/3____mol;由BrF3
还原的BrF3为____2/3___mol;总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时,只有2.0 mol 水作还原剂