内容发布更新时间 : 2025/4/2 20:23:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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一.填空:
1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形
－
式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
__8__Au3+ +__3__ BH4－ + _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－ + _18__H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3. 已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3
系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低
铁。
试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
－
2+
3+
－
（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。 （2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。 （3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。 （4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合
物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；
4Al + 3O2
加热 2Al2O3 2NH4ClO4
加热 4H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑
7.配平化学方程式
__3__Cu2S + __22__HNO3 ==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态，需用含60个SO3离
+
+
2-
子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3
还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：
2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子 2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子 故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子
1
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n=4/3mol
由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－4/3 mol=2/3 mol。
以下的题同上
10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.5
11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为
__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3
12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe+ Cl2 == 2Fe+ 2Cl_______。（2）向
2+
3+
－
FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－______________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是_Cl2___ 氧化
产物是_N2___。 8 3 6 1
14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
3 28 4 6 9 28 还原剂_ As2S3______，氧化产物__ H3AsO4、H2SO4______。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程
式： 6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ；NOx中x= 2 。
18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。 19.某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10
+
－3
-3
-
mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的
Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O ____；(2)若司机酒后开车，则可显示出___绿___色； (3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。
n?????21.在一定条件下，RO3与I可发生如下反应：RO3?6I?6H?R?3I2?3H2O
n?（1）RO3中R的化合价为___+5_____价。（2）R元素原子的最外层电子数为____7______。
n?2
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22.已知下列变化过程中，0.2
molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_2____。 (2)H+的物质的量是_0.64___mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：
_2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF6 __ ，还原产物是 _ MnF3____ 。 二.单选题:
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反
应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ） A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）
A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol
Cu---Cu-----e
2+
+
-
P------P----5e
5+-
7.5mol 7.5mol 故为1.5mol
3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B ）
A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol D．1／3mol
4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入
氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B ） A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之
比为（ B ） A． 1∶3
B．3∶1
C．3∶4 D．4∶3
6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶
Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）
3
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A．Fe
3+
B．MnO4-
C．Cl2 D．HNO2
--
7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ） A．21∶5
B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
20NaOH+16Cl2==16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比
为2∶1时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子
A． NO2 B．NO C．N2O D．N2
MnO22KClO3Δ2KCl?3O2?9.用下列方法均可制得氧气∶ （1）
ΔΔ2HgO2Hg?O?2KMnOK2MnO4?MnO2?O2? 2NaO?2HO?4NaOH?O?242222 （2）（3）（4）
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ） A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2
D．1∶2∶1∶1
10.我国\长征2号火箭\的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，
该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A ） A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3 C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O
11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10
－3
mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧
化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KMnO4-----Mn2+-------5e- Na2SO3---Na2SO4-----2e-
0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2 a=2 故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，
0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3 b=6 故X2O72－中每个X降低三价
12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3 3（NH4）2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶
2Mn2?x??5R2O8x????8H2O?16H??10RO24?2MnO4ΔAg?，这个反应可定性地
2?检验Mn的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8中的x的值是（ C ）
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
14.FeS2与HNO3反应产物有Fe
3＋
和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是
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（ B ） A． NO2
B． NO
C． N2O
D． N2O3
FeS2+8HNO3==Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O
15.足量的铜和含有2.4×10mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质
-3
量是（ B ） A．38.4×10-3g
B．44.8×10-3g
C．48.3×10-3g
D．57.6×10-3g
因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为1×10-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol，故Cu2+为0.7×10-3mol，m（Cu）=64×0.7×10-3=44.8×10-3g
16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合
价是（ B ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：
KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为（ B ）
A．KOH B．KHCO3 C．K2CO3 D．KNO3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L
－1
的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化
为Cl－，则S2O32－
D ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8CN＋2H2O＋O2＝
-
4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是（ A ）
A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价
20.已知氧化剂XO(OH)2可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×10mol的XO(OH)2至低价态需用去30ml 0.2mol·L
+
-3
+
-1
的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ C ） A．+1 B．-1 C．0 D．-2
21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 全部氧化为
2+
Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ A ） A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L
1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需要被氧化的是0.0075molFeO 0.0075×1=a×0.025×6 a=0.05mol/L
22.在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3中，元素R
n-n----n-
的化合价是（ B ）
5