内容发布更新时间 : 2024/12/23 0:09:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第七章电化学无机化学练习题
已知E(AgCl/Ag)=0.222V，K(AgCl)=1.8?10
-10
。在一盛有AgCl(s)和HCl(aq)的烧杯中，插入金属银和氢电极，并
+
通入H2(g)，保持p(H2)=100kPa，组成原电池。298K时测出电动势E=0.385V。写出该电池反应，计算溶液中Ag浓度与pH值。
24、
2+-12-+-17/Cu)=0.159V；K(CuI)=1.0?10；E(I2/I)=0.535V；E(Ag/Ag)=0.799V；K(AgI)=8.3?10。
2+-+2I
1CuI(s)+I2(s)能否发生？
2已知E(Cu
(1)通过计算说明标准状态下，Cu
+-(2)试简要说明Ag不能氧化I，而只能生成AgI。
25、
?0.425V3+-?0.147V+-已知铟的元素电势图：
E In
In
In
E In(OH)3
-?1.00VIn
3+
)。
通过计算确定K(In(OH)3)以及电对In(OH)3/In处于标准态时c(In
26、
3+-+e
Co
2+
E=1.84V
已知：Co
-Cl2+2e
-
2ClE=1.36V
-44
，K(Co(OH)2)=1.6?10
-15
K(Co(OH)3)=1.6?10
通过计算确定： 2+
(1)反应Cl2+2Co
-3+
2Cl+2Co进行的方向；
-1
(2)在1.0L1.0mol·LCoCl2溶液中加入3.0molNaOH(s)使其溶解，再加入氯水，可否制取Co(OH)3？并写出有关反应方程式。
27、
3+2+
(Fe/Fe)=0.771V，K
(Fe(OH)3)=4.0?10
-38
，K
-16
(Fe(OH)2)=8.0?10，溶液中
已知298K时E
3+2+-13+
c(Fe)=c(Fe)=0.10mol·L。溶液的pH值改变时，Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的存在形式将有所不同。当pH=0.00时，以Fe2+2+
和Fe形式存在，pH=4.00时，以Fe(OH)3和Fe形式存在，pH=7.00时，以Fe(OH)3和Fe(OH)2形式存在。分别计算pH为0.00、4.00、7.00时电对Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)的电极电势E和E(Fe(OH)3/Fe(OH)2)。
28、
-36
-7-15
，K(H2S)=1.32?10，K(H2S)=7.1?10
已知：K(CuS)=6.3?10
E(Cu
2+
/Cu)=0.337V。
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第七章电化学无机化学练习题
-1
在半电池Cu?CuSO4(0.10mol·L)中，加入与CuSO4溶液等体积的饱和H2S溶液。计算该系统中E(CuS/Cu)和此时的E(Cu
2+
/Cu)。
29、
已知298K时，铜元素的电势图：
Cu
2+0.159VCu+
Cu
0.337V2++Cu
(1)计算反应：Cu(2)已知Kc(Cu
+
2Cu的标准平衡常数K；
2CuCl(s)的标准平衡常数K
；开始时当系统中
-62+-(CuCl)=1.2?10，计算反应Cu+Cu+2Cl
2+-1--12+-+
)=1.0mol·L，c(Cl)=12.0mol·L，并有足够量的金属铜。计算平衡时c(Cu)、c(Cl)和c(Cu)。 30、
-36
，E(Cu
2+2+2+/Cu)=0.337V，E(Pb/Pb)=?0.126V。在标准态下反应Cu+Pb
Pb+Cu
2+
已知：K(CuS)=6.3?10
-1-1
不能发生，但若将铜片放在1.0mol·L的Na2S溶液中，铅片插入1.0mol·L的Pb(NO3)2溶液中，并组成下面的原电池：
2--1
(?)Cu?CuS(s)?Na2S(c(S)=1.0mol·L)
2+-1
Pb(NO3)2(c(Pb)=1.0mol·L)?Pb(+)
2+2+)/c(Pb)为
在这种条件下，原电池的放电能正常进行。试通过计算简要说明之。并计算放电终止时，原电池中c(Cu多少？
31、
-I2+2eCu2+-+e2+-+4I
-2I
E=0.5345V
K(CuI)=1.1?10
-12
已知：
+Cu E=0.159V
计算反应：2Cu
32、
2CuI+I2的标准平衡常数K。
已知：E(PbO2/Pb
2+--5
)=1.455V，E(Cl2/Cl)=1.36V，K(PbCl2)=1.6?10；写出PbO2与HCl(aq)反应的离子方程式，
求该反应的标准平衡常数；当p(Cl2)=100kPa，平衡时， +-c(H)和c(Cl)各为多少?
33、
+3+2+
已知E(Ag/Ag)和E(Fe/Fe)分别为0.799V和0.771V。下列原电池： --1
(?)Ag?AgBr?Br(1.0mol·L)标准溶度积常数。
34、
3+-12+-1
Fe(1.0mol·L)，Fe(1.0mol·L)?Pt(+)的标准电动势E=0.700V，求AgBr的
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第七章电化学无机化学练习题
2-3+3+2+
已知E(Cr2O7/Cr)=1.33V，E(Fe/Fe)=0.771V，反应：
2-2++
Cr2O7+6Fe+14H
2Cr
3+3+-1 +6Fe+7H2O在298K，于各离子浓度均为0.10mol·L
条件下进行，试分别计算： 2-3+
(1)E(Cr2O7/Cr)；
3+2+
(2)E(Fe/Fe)；
(3)相应原电池电动势E； (4)电池反应的标准平衡常数K。
35、
2+Fe，
E
=0.771V,K
(Fe(OH)3)=4.0?10
-38
，
3+-25℃，半反应Fe+eK(Fe(OH)2)=8.0?10
-16
-,E(O2/OH)=0.401V。 -Fe(OH)2+OH的E；
-(1)求半反应Fe(OH)3+e
(2)写出在碱性介质中，O2将Fe(OH)2氧化的反应方程式，并计算298K该反应的标准平衡常数。
36、
已知：E(Cu
2+2+-1
/Cu)=0.337V，E(Zn/Zn)=?0.763V。在0.10mol·L的CuSO4溶液中加入过量的锌粉；(1)写出反
2+2+
和Cu的浓度。
应方程式；(2)计算该反应的标准平衡常数及平衡时Zn
37、
+
(Ag/Ag)=0.799V;E
已知298K时E
3+2++3+2+
(Fe/Fe)=0.771V,将电对Ag/Ag与Fe/Fe组成原电池。开始时
+-13+2+-1
c(Ag)=1.00mol·L,c(Fe)=c(Fe)=0.100mol·L。写出电池反应的离子方程式。当原电池停止放电时，电动势等于多少？系统是否处于平衡状态？计算电池反应的标准平衡常数K以及平衡时各离子的浓度。
38、
2+3+
/Ni)=?0.25V，E(V/V)=?0.89V。
Ni
2+-1
(0.24mol·L)?Ni(s)(+)
已知298K时E(Ni
3+-1
某原电池：(?)V(s)?V(0.0011mol·L)
(1)写出电池反应的离子方程式，并计算其标准平衡常数K； (2)计算电池电动势E，并判断反应方向；
3+2+2+
(3)电池反应达到平衡时，V，Ni的浓度各是多少？电动势为多少？E(Ni/Ni)是多少？
39、已知：E(A2+/A)=-0.1296V，E(B2+/B)=-0.1000V。将A金属插入金属离子B2+的溶液中，开始时c(B2+)=0.110mol·L-1，求平衡时A2+和B2+的浓度各是多少?
40、已知298K时E(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V。用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。
(1)写出相关反应的离子方程式，计算298K时该反应的标准平衡常数K；
(2)若开始时c(Fe2+)=5.000×10-2mol·L-1，c(MnO4-)=1.000×10-2mol·L-1，V(Fe2+)=20.00mL，则反应达到平衡时，需要多少毫升KMnO4溶液；
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第七章电化学无机化学练习题
(3)平衡时，若c(H+)=0.2000mol·L-1，则c(Mn2+)、c(Fe3+)、c(MnO4-)、c(Fe2+)各为多少？ (4)平衡时E(MnO4-/Mn2+)、E(Fe3+/Fe2+)各为多少？
掌握：离子-电子法方程式配平
原电池的组成 原电池符号的书写 电极电势E的计算
能斯特方程：影响电极电势的因素（单纯浓度，弱电解质etc.） 电极电势的应用：判断氧化还原剂的相对强弱、反应进行的方向和限度 标准元素电势图的应用
红色的两条出大计算题。其它题型都有
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