内容发布更新时间 : 2024/12/23 18:05:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(5)如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸,则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
(6)如果除纯碱样品外,没有其他试剂,请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。
主要步骤(不需要具体操作) 有关化学方程式。
23.(13分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
空气
硫铁矿
焙烧 20% 硫酸 试剂X
酸溶 过滤 还原 粗产品
SO2
回答下列问题:
滤渣
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式 (2)试剂X是(写化学式)
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标:
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是
(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为
(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为
24.(14分)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应),可利用的装置如下。回答下列问题:
[来源:
学科网ZXXK]
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母 (a、b……)顺序: 空气进入h,________接________,________接________,________接________,d (3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为________________,红色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
答题卷
三、综合题 21. (1) ; ; (2);。 22. (1);
(2)_______________________________ ______; (3)__________________________________________________ ; (4)_____ ; (5)____ ; (6)
。 23. (1); (2); (3) ; (4); (5); (6)。
24. [来源:学科网ZXXK] (1)________, ;
(2)h,________接________,________接________,________接________,d (3);
(4)①____________________, ___________________________;
② __________________________。
高一年级化学参考答案和评分标准
一.(每题2分,共20分)
1.A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. D 10. D 二.(每题3分,共30分)
11.C 12. B 13. D 14. C 15. D 16. B 17. A 18. C 19. B 20. A 三.(共50分)
21.(除指定外,毎空2分,共10分)
(1)取最后一次洗涤流出液(1分),加入足量硝酸后,滴加AgNO3溶液(1分),没有沉淀生成,证明洗涤干净(1分)坩埚 2.4% (2)C D ①(1分)
22.(除指定外,毎空2分,共13分) (1)分液漏斗(1分)
(2)CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ (3)使生成的CO2能完全被D吸收 (4)A(1分) (5)偏大
(6)称量样品的质量;充分加热;冷却后在称量剩余固体质量。(各1分,共3分)
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
23. (除指定外,毎空2分,共13分) (1)4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 (2)Fe
(3)取少量溶液于试管中(1分),滴加KSCN溶液(1分),如果溶液不显红色,证明溶液达标(1分)
(4)蒸发浓缩冷却结晶过滤(各1分,共3分,洗涤及干燥不涉及得失分) (5)MnO4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O (6)3/4 (75%)
24.(毎空2分,共14分)
(1)NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2)g f e a b(或b a ) c
(3)防止空气中的CO2和H2O进入Ⅰ中
焙烧
(4)①反应生成NaOH,溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2,有漂白性
2
②2H2O == 2H2O + O2↑
MnO