内容发布更新时间 : 2024/5/18 16:24:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。
第七单元、燃料及其应用
课题1燃烧和灭火（2课时）
一、燃烧
1、燃烧的定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 二、灭火的原理和方法。（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
1、消除可燃物 2、隔绝氧气（或空气） 3、降温到着火点以下 三：易燃物和易爆物的安全知识（了解课本127页）
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
课题2 燃料和热量（1课时）
课题3 使用燃料对环境的影响（1课时）
一、了解化石燃料，不可再生能源。可再生能源
三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 二、了解一些新能源（乙醇、氢气）的开发及应用。
两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH+2O点燃CO+2HO （发出蓝色火焰）
4
22
2
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、氢气的性质和用途二、氢气 H2 （1）、物理性质：密度最 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法） （2）、化学性质
① 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃 ====== 点燃前，要 （方法 ）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 ② 还原性（用途：冶炼金属） △ H2 ＋ CuO === 氢气“早出晚归”
现象： （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
③、氢能源 三大优点 、 、 、 ３、氢气的实验室制法
不可用浓盐酸的原因 (收集的H2中含有 气体) ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有 性 。 4：氧气和氢气制法比较 名称 氢气 氧气 制法 实 原理 验 状态 室 条件 25
2
2
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2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 CHOH+ 3O点燃2CO+3HO
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制 法 仪器 收集 法、 法 法、 法 工业制法 5、氢气的性质 物理性质 化 可燃性 学 还 性 原 质 性
性 质 无色无味气体，难溶于水，密度最小 用 途 填充探空气球 做高能燃料、 还原金属
6、检验氢气纯度的方法：
用 法（或 法）收集一试管氢气，用 堵住试管口，（2）管口向 移近火焰，移 开 点火。如果听到 声，说明氢气不纯，如果 ，说明氢气纯净
三、化学反应中的能量变化⒈吸热①硝酸铵（NH4NO3）溶于水②冰溶于水③碳和
一氧化碳反应④条件为高温的反应⒉放热①金属和酸反应②燃烧③浓硫酸稀释④生石灰变为熟石灰
第八单元、金属和金属材料 课题1金属材料（2课时）
一、了解常见金属材料的性质及用途。
金属物理性质的共同性：大多数金属是有银白色金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性、和延展性
金属物理性质的异性：汞常温下为液态，铜为紫红色固体，金呈黄色，金属的硬度、密度、熔点等差异较大，银的导电性最好，钨的熔点最高。
二、知道物质性质决定用途但不是唯一因素。 物质的性质与用途之间的关系
物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 价格、 资源 、是否美观 、是否便利、等多种因素。
三、合金：1、合金的定义：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具
有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金比纯金属的颜色鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。 3、钛和钛合金（课本6页）
课题2 金属的化学性质（1课时）
一、金属与氧气的反应
点燃点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
加热 点燃
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 二、了解金属活动性顺序并能正确应用。 1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（下册课本学） 2、（下册课本学）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 3、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
4、在金属活动性顺序里：
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（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
3、置换反应：⑴定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 ⑵特点：反应前后都有两种物质，一种是单质另一种是化合物.AB+C=CB+A
课题 3 金属资源的利用和保护（2课时）
一、了解生铁、钢的主要区别
铁和钢都主要含Fe次含C，生铁的含碳量高、钢的含碳量低。 二、生铁冶炼原理。
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
原理：在高温下，利用还原剂（ ）将铁从铁矿石中还原出来。 原料： 、 、 、 、 主要设备： 、 冶炼过程中发生的化学反应：
(1) (2) (3) (4)
冶炼过程中发生的化学现象：(1) (2) (3) 三、掌握含一定量杂质化学方程式的简单计算。（课本18页例题）
1、几个公式：①纯净物质量=不纯物质量（混合物质量）ⅹ纯度（纯净物的质量分数） ②纯度=纯净物质量÷混合物质量
③混合物质量=纯净物质量÷纯度
2、关键：将混合物转化为纯净物质量 四、铁的锈蚀
1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 2、防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 五、金属资源的保护和利用: 1、保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 2、意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元、溶液
课题1 溶液的形成（2课时） 一、了解溶液的形成及特征。
1、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2、溶液的形成：溶质（能溶解其他物质的物质，可以是固、液、气）和溶剂（被溶解的物质，通常是水）组成。如：石灰水的溶质是 Ca(OH)2 ；碘酒的溶质是 碘 、溶剂是 酒精 ；稀盐酸的溶质是 HCl 。大多数溶液是无色，但 Fe3+ 的溶液是黄色， Cu2+ 的溶液是蓝色， Fe2+ 的溶液是浅绿色， KMnO4 的溶液是紫色。物质溶解于水时通常伴随热量的变化，溶解于水温度升高的物质有 浓硫酸 、 氢氧化钠固体 、 氧化钙 ，溶解于水温度降低的物质有 硝酸铵 。请举1个乳化现象在生活中的实例： 洗洁精洗油脂。
3、溶液的基本特征：均一性、稳定性
4、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 二：溶解时的吸热和放热现象（课本30页）（了解）
⒈溶解吸热：如NH4NO3溶解
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⒉溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ⒊溶解没有明显热现象：如NaCl
课题2 溶解度（2课时）
一、饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质
的不饱和溶液。
3、判断饱和溶液的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。⑴如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液；⑵如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质，看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液：否则为饱和溶液。
4、掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（了解） ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度1、理解固体物质溶解度概念及涵义，
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④
质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃
时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①因质：溶内、溶剂的性质（种类） ② 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状
态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）
三、溶解度曲线的意义。 例：（1）t1℃时A的溶解度为 （2）P点的的含义
（3）使接近饱和的C物质变为饱和的方法有① ② ③ （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从混合有少量B物质的A物质的溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从混合有少量A物质的B物质的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ，
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
（9）t1℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t2℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ，
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（10）t1℃将30克A加入到50水中得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克、其溶质的质量分数
课题3 溶质的质量分数（2课时）
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四、掌握溶质质量分数的计算方法 一、溶质的质量分数 1、公式：
溶质的质量 溶质质量分数= × 100%
溶液的质量
2、在饱和溶液中： S 溶质质量分数a%= × 100%
100+S
3．关于溶质的质量分数的计算大致包括以下四种类型： （1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量； （3）溶液稀释和配制问题的计算；
（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
a.溶解度与溶质的质量分数的关系 项目 溶解度(S) 概念 溶质的质量分数(a%) 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱溶质质量与溶液质量之比 和状态时所溶解的质量 溶液浓、稀程度的表示方法 溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关) 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和 是比值，单位为1 物质溶解性的定量表示方法 意义 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 单位 克(g) 计算公式 联系 一定温度下，饱和溶液：a%=×100% b.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. c.主要计算依据：
×100g(饱和溶液) ×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 4.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑ 二、知道配制一定质量分数溶液的方法。 1、用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元、酸和碱
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