内容发布更新时间 : 2025/6/21 0:21:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（2）[NaAc]=
0.200?0.1000.100?0.050mol?dm?3 [HAc]=?0.050mol?dm?3
220.200?0.100?0.050mol?dm?32此溶液为缓冲溶液 （NO2]=
3
）
[NaNO2]=
[H
0.100?0.050mol?dm?3 20.1000.200?0.100?0.050mol?dm?3 [HCl]=?0.050mol?dm?3 22此溶液为缓冲溶液 （4）[HNO2]=
此溶液不是缓冲溶液 （5）[NH3]=
0.20?0.10mol?dm?3 2不是缓冲溶液 5.21 由pH=pKa－lg
－
cAcid20?0.30 得10.00=10.25－lg V=16.9(cm3)
V?0.20cSalt－
5.22 H2In－HIn－In2
（1）变色范围为：pKa1?1 1.65?1 ；pKa2?1 9.20?1
（2）pH=1：红；pH=1：黄；pH=1：蓝。
－－
5.23 质子平衡式为：[H3PO4]+ [H+]= [HPO42-]+2[PO43]+[OH]
－－
我们知道NaH2PO4溶液呈现酸性且Ka3很小，故2[PO43]、[OH]可忽略 因此上述质子式可化为：[H3PO4]+ [H+]= [HPO42-]
?K[HPO][H?][H2PO4]－
?[H?]?a22?4 [H2PO4]=c
Ka1[H]?则 [H+]=
Ka2cc1?Ka1?Ka1Ka2c
Ka1?c若c＞20Ka1 [H+]=Ka1Ka2 ； 若c＜20Ka1 [H+]=Ka2c
5.24 依次为：HS、HSO4、H3PO4、H2SO4、NH4、NH3OH、N2H5。
－－－－－－－
5.25 依次为：HS、SO42、HPO42、HSO4、NH2、NH2O、N3。
－－－－－－－
5.26 下列碱由强到弱的顺序：S2＞CO32＞Ac＞HCOO＞NO2＞SO42＞HSO4＞ClO4
－ 5.27！！！！！！！！！！！！！！！！！
41
－
－
＋
＋
＋
＋－
5.28 （1）Ksp?=[ Hg22][ C2O42]
＋－
（2）Ksp?=[Ag]2[ SO42]
＋－
（3）Ksp?=[Ca2]3[PO43]2
＋－
（4）Ksp?=[Fe3][OH]3
＋＋－
（5）Ksp?=[Ca2][ H][ PO43]
5.29 Ag2S＜Ag2CrO4＜AgCl＜AgI＜Ag2SO4＜AgNO3
5.30 （1）同离子效应（2）盐效应（3）生成可溶的AgH2PO4
－＋－－＋
（4）由于盐酸的存在使得 S2＋HHS HS＋HH2S 向右移动，从而使得PbS的溶解度变大
（5）HNO3与H2SO4均具有酸性，可使（4）中的两个平衡式右移，对Ag2S而言，它的Ksp°很小，单一的酸效应对其溶解度影响不明显，而HNO3同时具有氧化性，可
－＋－
将S2氧化到H2SO4，使得 Ag2S2Ag＋S2 平衡向右移动
＋－
（6）王水除具有HNO3溶解平衡的影响（见（5））之外，Hg2可与Cl形成稳定的
－
[HgCl]42配离子，
5.31 （1）当某离子的浓度低于1.0×10-5m