内容发布更新时间 : 2025/5/29 0:10:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
B. ?rHmθ? ?483.63 kJ·mol–1 表示Δξ = 1 mol时系统的焓变 C. ?rHmθ? ?483.63 kJ·mol–1 表示生成1 mol H2O (g) 时系统的焓变 D. ?rHmθ? ?483.63 kJ·mol–1 表示该反应为吸热反应
解：选B。A 错，根据ΔfHmθ定义,H2O (g)的系数应为1。C 错，该方程为表示生成2 mol H2O (g) 时系统的焓变。D 错，ΔrHmθ ＞ 0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，ΔrHmθ ＜0时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
θ(CO2,g)===?394.38 kJ?mol-1的是（ ） 4．下列反应可以表示ΔfGmA. C（石墨,s）+O2(g) ==== CO2(g) B. C（金刚石,s）+O2(g) ==== CO2(g) C. C（石墨,s）+O2(l) ==== CO2(l) D. C（石墨,s）+O2(g) ==== CO2(l)
解：选A。B 错，C（金刚石，s）非参考状态单质，不符合标准状态下摩尔完
全生成反应定义；C 错，O2(l) 非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；CO2(l) 不符ΔrGmθ(CO2,g) 的定义所指定的产物；D 错，CO2(l) 不符ΔrGmθ(CO2,g) 的定义所指定的产物。
5．反应MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)在高温下正向反应自发进行, 其逆反应
??在298K时自发, 近似判断逆反应的?rHm与?rSm是（ ） θθθθA. ?rHm＞0, ?rSm＞0 B. ?rHm＜0, ?rSm＞0 θθθθC. ?rHm＞0, ?rSm＜0 D. ?rHm＜0, ?rSm＜0
?解：选A。该反应有气体物质产生，故?rSm＞0。且高温自发，低温非自发，根
θθ据ΔrGθ 判断结果应选A。 m?ΔrHm?TΔrSm 二、填空题
1．解：用下列热力学函数判断反应自发性的条件是 （1）
?rHm:等温，定压且系统只做体积功（非体积功为0）的化学反应系统且?rHm??rSm
（2）
?rSm:等温，定压且系统只做体积功（非体积功为0）的化学反应系统且?rHm??rSm
（3）ΔrGm:等温、定压且系统只作体积功（非体积功为0）的化学反应系统。 （4）
θΔrGm：标准状态下，等温、定压且系统只作体积功（非体积功为0）的化学反应系统。
2．系统状态函数的特点是：状态函数仅决定于 系统的状态 ；状态函数的变化只与 系统的变化的过程 有关，而与变化的 途径 无关。
3．反应进度ξ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的化学计量数vB的值规定为 负值 。
4．正、逆反应的?rHm，其 绝对值 相等， 符号 相反；反应的?rHm与反应式的 写法 有关。
5．所谓标准状态是在指温度T和标准压力下该物质的状态。其中标准压力P? = 100 kPa ；标准状态虽然没有指定温度，但是为了便于比较，IUPAC推荐选择 298 K 作为参考温度。
6．根据吉布斯—亥姆霍兹方程：ΔrG?m（T）= ΔrH?m（T）―T ΔrS?m（T）。若
Θ忽略温度对?rHΘm和?rSm的影响，则可得到该式的近似式：
θθΔrGθm?ΔrHm?TΔrSm
三、简答题
1．区别下列符号的意义。
H：系统的状态函数，焓，定义为H=U+pV,无具体物理意义。
ΔH：系统焓的改变值，物理意义为在定压，只做体积功的情况下，系统与环境交换的热。
θ?rHm：标准条件下，当产物与反应物温度相同时，化学反应过程中系统只