无机及分析化学课后习题答案

内容发布更新时间 : 2025/5/10 3:24:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

B. ?rHmθ? ?483.63 kJ·mol–1 表示Δξ = 1 mol时系统的焓变 C. ?rHmθ? ?483.63 kJ·mol–1 表示生成1 mol H2O (g) 时系统的焓变 D. ?rHmθ? ?483.63 kJ·mol–1 表示该反应为吸热反应

解:选B。A 错,根据ΔfHmθ定义,H2O (g)的系数应为1。C 错,该方程为表示生成2 mol H2O (g) 时系统的焓变。D 错,ΔrHmθ > 0时表示该系统能量的增加,该反应为吸热反应,ΔrHmθ <0时表示该系统能量的减少,该反应为放热反应。

θ(CO2,g)===?394.38 kJ?mol-1的是( ) 4.下列反应可以表示ΔfGmA. C(石墨,s)+O2(g) ==== CO2(g) B. C(金刚石,s)+O2(g) ==== CO2(g) C. C(石墨,s)+O2(l) ==== CO2(l) D. C(石墨,s)+O2(g) ==== CO2(l)

解:选A。B 错,C(金刚石,s)非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完

全生成反应定义;C 错,O2(l) 非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义;CO2(l) 不符ΔrGmθ(CO2,g) 的定义所指定的产物;D 错,CO2(l) 不符ΔrGmθ(CO2,g) 的定义所指定的产物。

5.反应MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)在高温下正向反应自发进行, 其逆反应

??在298K时自发, 近似判断逆反应的?rHm与?rSm是( ) θθθθA. ?rHm>0, ?rSm>0 B. ?rHm<0, ?rSm>0 θθθθC. ?rHm>0, ?rSm<0 D. ?rHm<0, ?rSm<0

?解:选A。该反应有气体物质产生,故?rSm>0。且高温自发,低温非自发,根

θθ据ΔrGθ 判断结果应选A。 m?ΔrHm?TΔrSm 二、填空题

1.解:用下列热力学函数判断反应自发性的条件是 (1)

?rHm:等温,定压且系统只做体积功(非体积功为0)的化学反应系统且?rHm??rSm

(2)

?rSm:等温,定压且系统只做体积功(非体积功为0)的化学反应系统且?rHm??rSm

(3)ΔrGm:等温、定压且系统只作体积功(非体积功为0)的化学反应系统。 (4)

θΔrGm:标准状态下,等温、定压且系统只作体积功(非体积功为0)的化学反应系统。

2.系统状态函数的特点是:状态函数仅决定于 系统的状态 ;状态函数的变化只与 系统的变化的过程 有关,而与变化的 途径 无关。

3.反应进度ξ的单位是 mol ;反应计量式中反应物B的化学计量数vB的值规定为 负值 。

4.正、逆反应的?rHm,其 绝对值 相等, 符号 相反;反应的?rHm与反应式的 写法 有关。

5.所谓标准状态是在指温度T和标准压力下该物质的状态。其中标准压力P? = 100 kPa ;标准状态虽然没有指定温度,但是为了便于比较,IUPAC推荐选择 298 K 作为参考温度。

6.根据吉布斯—亥姆霍兹方程:ΔrG?m(T)= ΔrH?m(T)―T ΔrS?m(T)。若

Θ忽略温度对?rHΘm和?rSm的影响,则可得到该式的近似式:

θθΔrGθm?ΔrHm?TΔrSm

三、简答题

1.区别下列符号的意义。

H:系统的状态函数,焓,定义为H=U+pV,无具体物理意义。

ΔH:系统焓的改变值,物理意义为在定压,只做体积功的情况下,系统与环境交换的热。

θ?rHm:标准条件下,当产物与反应物温度相同时,化学反应过程中系统只

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