内容发布更新时间 : 2024/12/23 12:55:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
99.醋酸蒸气由CH3COOH和 (CH3COOH)2 混合组成,若在120℃和101.325 kPa下,其蒸
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气密度为 2.55 g·dm ,计算(CH3COOH)2 的分压力。
(CH3COOH和 (CH3COOH)2 式量分别为48和96)***
100.某金属氢化物MH2 0.3264 克与水按下式反应:MH2 + 2 H2O = M (OH)2 + 2 H2 产生的氢经干燥后在21℃和101.3 kPa 下体积为0.375 dm ,计算该金属的原子量。 (H 原子量为 1.008)***
101.在293 K和101.3 kPa 的条件下,有1.00 dm3 干燥空气(设体积组成为:O2 21.0% , N2 79.0%)通过盛水瓶后,饱和湿空气的总体积应是多少?湿空气中各气体的分压又是
多少?已知在293 K 时,饱和水蒸气压为2.34 kPa 。**
102.57℃时,用排水集气法在1.00×105 Pa下 ,把空气收集在一个带活塞的瓶中,此时湿
空气体积为1.0 dm3 ,问:
⑴ 温度不变,若压力降为5.0×10 Pa 时,该气体体积变为多少? ⑵ 温度不变,若压力增为2.0×105 Pa 时,该气体体积又变为多少? ⑶ 压力不变,若温度升高到100℃ ,该气体体积应是多少?
⑷ 压力不变,若温度降为10℃ ,该气体体积应是多少?
(已知:在57℃ p (H2O)=17 kPa ,在10℃ p (H2O)=1.2 kPa )**
103.在20℃和101.3 kPa 下,将120 cm3 氢气与氮气的混合气体缓缓通过装有灼热氧化铜的 瓷管,待反应完全后恢复到原来的压力和温度,测得体积为30.7 cm3 。计算原来混合气
体中氢气和氮气的体积分数和各自的分压,反应后将生成多少克铜?(已知:20℃时的饱和水蒸气压为 2.34 kPa ,铜的原子量为 63.54 。)***
104.在250℃ ,PCl5(式量为208)全部气化并能部分离解为PCl3 (g) 和Cl2 (g) 。将2.98 g
PCl5 置于1.00 dm3 容器中,在250℃全部气化之后,测定其总压力为 113 kPa ,那么
其中含有哪些气体?它们的分压力各是多少?***
105.在40.0℃时,1.00 mol CO2 (g) 在2.40 dm3 容器中,实验测定其压力为0.997 MPa 。试分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程计算CO2的压力,并和实验值比较。 (已知:范德华常数 a / m6·Pa·mol-2 =0.3639 ;b / m3·mol-1 =4.267×10-5)***
106.已知丙酮的正常沸点是56.5℃,蒸发热是30.3 kJ·mol-1 。试求在20.0℃时丙酮的蒸
气压。**
107.在青藏高原某山地,测得水的沸点为93℃ ,试估算该地大气压是多少?
(已知水的蒸发热 ΔH = 43 kJ·mol-1)**
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108.在一个体积为482 cm 的密闭容器里有0.105 g 水。在50.0℃时,其中蒸气和液体各
是多少?(50.0℃时饱和水蒸气压=12.3 kPa)***
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109.实验测定液态溴在25.0℃的饱和蒸气密度是0.00194 g·cm ,计算液溴在25.0℃时的
蒸气压。(原子量: Br 79.9)**
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110.0.100 mol H2和0.050 mol O2在一个20.0 dm 的密闭容器中,用电火花使它们完全起
反应生成水,然后冷却到27℃ ,试求容器中的压力 。(27℃时水的饱和蒸气压为3.57
kPa)***
111.100 cm3 的30.0%过氧化氢(H2O2 ,分子量为34.0)水溶液(密度为1.11 g·cm-3)
在MnO2催化剂的作用下,完全分解为O2 和H2O 。试计算:
⑴ 在18.0℃,102 kPa 下用排水集气法收集氧气(未经干燥时)的体积是多少? ⑵ 干燥后,体积又是多少?(在18.0℃时饱和水蒸气压为2.06 kPa )***
112.某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数为30.5%。在一容器中充有该氮氧化
物,质量为4.107 g ,其体积为0.500 L ,压力为202.7 kPa ,温度为0℃ 。求: ⑴ 在标准状况下该气体的密度 ; ⑵ 该化合物的相对分子质量 ;
⑶ 该化合物的分子式。(原子量:N 14.0 O 16.0 )**
113.已知57℃时水的饱和蒸气压为17.3 kPa 。将空气通过57℃的水,用排水集气法在101.3 kPa 下收集1.0 dm3 气体,
⑴ 温度不变,将气体加压至202.6 kPa ,求气体总体积 ;
⑵ 将此气体降温至10℃ ,总气体体积是多少?(10℃时水的饱和蒸气压为1.226 kPa) **
114.在25℃,一个50.0 dm3 的密闭容器中充满O2 ,压力为99.2 kPa ,将6.0 g 乙烷注入
该容器并加热,待乙烷完全燃烧后,问: ⑴ 当容器温度为300℃时,气体的压力是多少?
⑵ 待容器冷却至90℃时,气体的压力是多少?
(已知:300℃、90℃和25℃饱和水蒸气压分别为8590.3 kPa 、70.0 kPa 和3.17 kPa) ***
115.100℃,100 kPa 下,300 cm3 H2与100 cm3 O2 点燃反应,并维持压力不变。问: ⑴ 若温度降至97℃,是否有液体出现?反应后混合物体积是多少? ⑵ 若温度降至80℃,各气体分压是多少?
(已知:97℃ 、80℃ 时水的饱和蒸气压分别为90.9 kPa 、47.3 kPa )***
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116.三个1 dm 的烧瓶,温度均为27℃。三烧瓶之间有管道彼此连通。管道上又装有旋塞。
开始时,旋塞是关闭的。已知在第一个烧瓶里,盛有1 g 水,第二个烧瓶充有101 kPa的
O2 ,第三个烧瓶里充有1 g N2 。
⑴ 设温度不变,此时水的蒸气压为3.84 kPa ,将连通的旋塞全部打开。平衡后体系的
压力是多少? ⑵ 如果整个体系的温度升高到100℃,压力又将变为多少?
(式量:O2 32.0 N2 28.0 H2O 18.0)***
117.某干燥气体的样品,在20℃及99.97 kPa 的压力下,测得其体积为0.100 dm3 ,然后
在25℃和相同的压力下用排水集气法将其收集,体积变为0.105 dm3 。计算25℃时水的
蒸气压为多少?**
118.在273 K 和 101.325 kPa 下,将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过H3C-O-CH3(二
甲醚)液体,在此过程中,液体损失0.0335 g ,求此种液体在273 K 时的饱和蒸气压。 (式量:H3C-O-CH3 46.0)***
119.在291 K 和总压为 101.325 kPa 下,2.70 dm3 含饱和水蒸气的空气,通过CaCl2 干燥管完全吸水后,干燥空气为3.21 g ,求291 K 时水的饱和蒸气压。 (设空气的平均分子量为 29)**
120.已知乙醚的蒸发热为25900 J·mol-1,它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ,试
求在308 K 时乙醚的饱和蒸气压。**
121.由NH4NO2 分解制取氮气,在23℃、95.55 kPa 压力下,以排水集气法收集到57.5 毫
升氮气,试计算:① 氮气的分压 ; ② 干燥后在相同压力下氮气占有的体积 ; (23℃时饱和水蒸气压为2.813 kPa )**
122.在300 K、101.325 kPa 下, 2 NO2 = N2O4 反应达到平衡时,混合气体的密度为3.10
g·L 。求:① NO2 的分压 ; ② NO2 的质量百分数 。
( 已知:式量 NO2 46.0 N2O4 92.0 )**
123.在23℃和106.658 kPa 下,用排水集气法收集的氧气为100 ml 。计算这些氧气经干燥
后在标准状况下的体积。(23℃时水的饱和蒸气压为2.813 kPa )*
124.把30 升压力为98.659 kPa 、温度为55℃的氮气和20升压力为86.660 kPa 、温度为
15℃的氢气压入25 升容器中,容器内温度为37℃ ,计算该容器内最终压力是多少?氮气和氢气的分压各是多少?**
125.用排水集气法在实验室收集245 ml 氧气,已知温度为25℃,大气压力为101.06 kPa,
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收集气体时瓶内外水面相平。求:① 瓶内氧气的分压 ; ② 瓶内氧气和水蒸气的物质的量之比(n O2 / n H2O );③ 标准状况下干燥氧气的体积 。
( 25℃时水的饱和蒸气压为3.16 kPa )**
126.使总压力为6932.8 Pa 的C2H4 和过量H2的混合气体通过Pt 催化剂进行下列反应: C2H4(g)+ H2(g)= C2H6(g) 反应完全后在相同的温度和体积下压力降为 4533.0 Pa 。求原来混合气体中 C2H4 和H2的物质的量分数。***
127.某密闭容器盛有N2和H2 的混合气体。已知nN∶nH22
= 1∶3 ,在总压力为1418.55
kPa 下开始反应,当原料气有9%参加反应时,计算各组分气体的分压力和混合气体的总压力各为多少?**
128.在一个未知体积的容器中装有某种气体,其压力为86.660 kPa ,从其中抽出一定量的
气体。抽出的气体在101.325 kPa 压力下占体积1.52 ml ,留在容器中气体的压力降为79.993 kPa 。假定以上数据都是在相同温度下测定的,求容器的体积。**
129.在293 K 时用排水集气法收集280 ml 气体,收集瓶内的水面比瓶外的水面高28.4 cm,
大气压是101 kPa 。计算在标准状况下,该干燥气体的体积。(已知:该温度下水的饱和
蒸气压为2.33 kPa ,汞的比重为13.6)***
130.在标准状况下,某混合气体中含有80.0%的CO2 和20.0%CO(按质量计)。问:100 ml
该混合气体的质量是多少克?CO2 和CO 的分压各是多少kPa?它们的分体积各是多少
ml ?(原子量:C 12.0 O 16.0 )**
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131.100 kPa 时,2.00 dm 空气中含20.8%的氧气和78.2%的氮气,恒温下将容器的体积
缩小至1.25 dm3 ,试计算此时O2和N2 的分压力和分体积。**
132.25℃时,0.100 mol 液态苯( C6H6 式量为 78)在一个可通过活塞而改变体积的容
器中蒸发,苯在该温度下的蒸气压为12.3 kPa ,求:
⑴ 体积增加至何值时液体恰巧消失?
⑵ 当体积为12.0 dm3 和30.0 dm3 时苯蒸气压将分别是多少? ⑶ 将101.3 kPa、4 dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中,苯将损失多少克?***
133.在恒压下,让一定量干燥的空气先缓慢地通过5%某非挥发性物质的苯溶液,然后再缓
慢通过纯苯液体,停止通气后测得第一瓶的苯溶液失重1.24 g ,第二瓶的纯苯失重0.04 g,试计算该溶质的相对分子质量(假设气体、溶液均为理想状态,气液保持相平衡)。 ****
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134.测得人肺的肺气中含有 N2 80.5% ;O2 14.0% ;CO2 5.5%(按体积百分数计)。假定
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在肺中的压力是1.01×10 Pa ,水蒸气压为6.25×10 Pa ,计算各组分的分压。**
135.一定体积的氢和氖混合气体,在27℃时压力为202 kPa ,加热使气体膨胀至原来的4 倍
时,压力变为101 kPa 。问: ⑴ 膨胀后混合气体的温度是多少?
⑵ 若混合气体中H2的质量分数是25.0%,原始混合气体中H2的分压是多少? (Ne 的原子量为 20.2)***
136.某气体在293 K和9.97×104 Pa 压力下,体积为0.19 dm3 ,质量为0.132 g 。计算该
气体的相对分子质量,试推断它可能是何种气体?*
137.某敞口的烧瓶在 280 K 时所盛的气体,需要加热到什么温度才能使其中三分之一的气
体逸出瓶外?***
138.某容器中注入4.4 g CO2 ,14 g N2 和 12.8 g O2 后,容器内的总压力为2.026×105 Pa ,计算各组分的分压力 。(原子量: N 14)*
139.在 300 K 和 1.013×105 Pa 时 ,将一敞口的细颈瓶加热到 500 K ,然后封闭细颈口
并冷却到原来的温度,计算此时瓶内的压力。**
140.在273 K 时,将相同初始压力的 4.0 dm3 N2 和 1.0 dm3 O2 压缩到一个容积为 2.0 dm3 的真空容器中,混合气体的总压力为 3.26×105 Pa 。试计算: ⑴ 该两种气体的初始压力; ⑵ 混合气体中各组分的分压力;
⑶ 各气体的物质的量。 **
141.313 K 时将 1000 cm3 饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为 9.97×104 Pa 压缩到 5.05×10 Pa 。问在此过程中有多少克苯凝结成液体?(已知 313 K 时苯的饱和蒸气压
为 2.41×104 Pa )***
142.373 K 时 ,在 1.0 dm3 容器中装入 0.02 mol 苯蒸气和0.02 mol 水蒸气的混合气体。
在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半,求混合气体的总压力 。(已知373 K 时苯的饱和蒸气压为 1.74×105 Pa )****
143.在体积为 0.50 dm3 的烧瓶中充满 NO 和 O2 混合气体 ,温度为298 K ,压强为
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1.23×10 Pa 。反应一段时间后,瓶内总压变为 8.3×10 Pa 。求生成NO2的质量。 **
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