内容发布更新时间 : 2024/11/8 19:32:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
99．醋酸蒸气由CH3COOH和 (CH3COOH)2 混合组成，若在120℃和101.325 kPa下，其蒸
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气密度为 2.55 g·dm ，计算(CH3COOH)2 的分压力。
(CH3COOH和 (CH3COOH)2 式量分别为48和96)***
100．某金属氢化物MH2 0.3264 克与水按下式反应：MH2 ＋ 2 H2O ＝ M (OH)2 ＋ 2 H2 产生的氢经干燥后在21℃和101.3 kPa 下体积为0.375 dm ，计算该金属的原子量。 （H 原子量为 1.008）***
101．在293 K和101.3 kPa 的条件下，有1.00 dm3 干燥空气（设体积组成为：O2 21.0% ， N2 79.0％）通过盛水瓶后，饱和湿空气的总体积应是多少？湿空气中各气体的分压又是
多少？已知在293 K 时，饱和水蒸气压为2.34 kPa 。**
102．57℃时，用排水集气法在1.00×105 Pa下 ，把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿
空气体积为1.0 dm3 ，问：
⑴ 温度不变，若压力降为5.0×10 Pa 时，该气体体积变为多少？ ⑵ 温度不变，若压力增为2.0×105 Pa 时，该气体体积又变为多少？ ⑶ 压力不变，若温度升高到100℃ ，该气体体积应是多少？
⑷ 压力不变，若温度降为10℃ ，该气体体积应是多少？
（已知：在57℃ p (H2O)＝17 kPa ，在10℃ p (H2O)＝1.2 kPa ）**
103．在20℃和101.3 kPa 下，将120 cm3 氢气与氮气的混合气体缓缓通过装有灼热氧化铜的 瓷管，待反应完全后恢复到原来的压力和温度，测得体积为30.7 cm3 。计算原来混合气
体中氢气和氮气的体积分数和各自的分压，反应后将生成多少克铜？（已知：20℃时的饱和水蒸气压为 2.34 kPa ，铜的原子量为 63.54 。）***
104．在250℃ ，PCl5（式量为208）全部气化并能部分离解为PCl3 (g) 和Cl2 (g) 。将2.98 g
PCl5 置于1.00 dm3 容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为 113 kPa ，那么
其中含有哪些气体？它们的分压力各是多少？***
105．在40.0℃时，1.00 mol CO2 (g) 在2.40 dm3 容器中，实验测定其压力为0.997 MPa 。试分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程计算CO2的压力，并和实验值比较。 （已知：范德华常数 a / m6·Pa·mol－2 ＝0.3639 ；b / m3·mol－1 ＝4.267×10－5）***
106．已知丙酮的正常沸点是56.5℃，蒸发热是30.3 kJ·mol－1 。试求在20.0℃时丙酮的蒸
气压。**
107．在青藏高原某山地，测得水的沸点为93℃ ，试估算该地大气压是多少？
（已知水的蒸发热 ΔH ＝ 43 kJ·mol－1）**
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108．在一个体积为482 cm 的密闭容器里有0.105 g 水。在50.0℃时，其中蒸气和液体各
是多少？（50.0℃时饱和水蒸气压＝12.3 kPa）***
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109．实验测定液态溴在25.0℃的饱和蒸气密度是0.00194 g·cm ，计算液溴在25.0℃时的
蒸气压。（原子量： Br 79.9）**
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110．0.100 mol H2和0.050 mol O2在一个20.0 dm 的密闭容器中，用电火花使它们完全起
反应生成水，然后冷却到27℃ ，试求容器中的压力 。（27℃时水的饱和蒸气压为3.57
kPa）***
111．100 cm3 的30.0％过氧化氢（H2O2 ，分子量为34.0）水溶液（密度为1.11 g·cm－3）
在MnO2催化剂的作用下，完全分解为O2 和H2O 。试计算：
⑴ 在18.0℃，102 kPa 下用排水集气法收集氧气（未经干燥时）的体积是多少？ ⑵ 干燥后，体积又是多少？（在18.0℃时饱和水蒸气压为2.06 kPa ）***
112．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数为30.5％。在一容器中充有该氮氧化
物，质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ 。求： ⑴ 在标准状况下该气体的密度 ； ⑵ 该化合物的相对分子质量 ；
⑶ 该化合物的分子式。（原子量：N 14.0 O 16.0 ）**
113．已知57℃时水的饱和蒸气压为17.3 kPa 。将空气通过57℃的水，用排水集气法在101.3 kPa 下收集1.0 dm3 气体，
⑴ 温度不变，将气体加压至202.6 kPa ，求气体总体积 ；
⑵ 将此气体降温至10℃ ，总气体体积是多少？（10℃时水的饱和蒸气压为1.226 kPa） **
114．在25℃，一个50.0 dm3 的密闭容器中充满O2 ，压力为99.2 kPa ，将6.0 g 乙烷注入
该容器并加热，待乙烷完全燃烧后，问： ⑴ 当容器温度为300℃时，气体的压力是多少？
⑵ 待容器冷却至90℃时，气体的压力是多少？
（已知：300℃、90℃和25℃饱和水蒸气压分别为8590.3 kPa 、70.0 kPa 和3.17 kPa） ***
115．100℃，100 kPa 下，300 cm3 H2与100 cm3 O2 点燃反应，并维持压力不变。问： ⑴ 若温度降至97℃，是否有液体出现？反应后混合物体积是多少？ ⑵ 若温度降至80℃，各气体分压是多少？
（已知：97℃ 、80℃ 时水的饱和蒸气压分别为90.9 kPa 、47.3 kPa ）***
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116．三个1 dm 的烧瓶，温度均为27℃。三烧瓶之间有管道彼此连通。管道上又装有旋塞。
开始时，旋塞是关闭的。已知在第一个烧瓶里，盛有1 g 水，第二个烧瓶充有101 kPa的
O2 ，第三个烧瓶里充有1 g N2 。
⑴ 设温度不变，此时水的蒸气压为3.84 kPa ，将连通的旋塞全部打开。平衡后体系的
压力是多少？ ⑵ 如果整个体系的温度升高到100℃，压力又将变为多少？
（式量：O2 32.0 N2 28.0 H2O 18.0）***
117．某干燥气体的样品，在20℃及99.97 kPa 的压力下，测得其体积为0.100 dm3 ，然后
在25℃和相同的压力下用排水集气法将其收集，体积变为0.105 dm3 。计算25℃时水的
蒸气压为多少？**
118．在273 K 和 101.325 kPa 下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过H3C－O－CH3(二
甲醚)液体，在此过程中，液体损失0.0335 g ，求此种液体在273 K 时的饱和蒸气压。 （式量：H3C－O－CH3 46.0）***
119．在291 K 和总压为 101.325 kPa 下，2.70 dm3 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2 干燥管完全吸水后，干燥空气为3.21 g ，求291 K 时水的饱和蒸气压。 （设空气的平均分子量为 29）**
120．已知乙醚的蒸发热为25900 J·mol－1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，试
求在308 K 时乙醚的饱和蒸气压。**
121．由NH4NO2 分解制取氮气，在23℃、95.55 kPa 压力下，以排水集气法收集到57.5 毫
升氮气，试计算：① 氮气的分压 ； ② 干燥后在相同压力下氮气占有的体积 ； （23℃时饱和水蒸气压为2.813 kPa ）**
122．在300 K、101.325 kPa 下， 2 NO2 ＝ N2O4 反应达到平衡时，混合气体的密度为3.10
g·L 。求：① NO2 的分压 ； ② NO2 的质量百分数 。
（ 已知：式量 NO2 46.0 N2O4 92.0 ）**
123．在23℃和106.658 kPa 下，用排水集气法收集的氧气为100 ml 。计算这些氧气经干燥
后在标准状况下的体积。（23℃时水的饱和蒸气压为2.813 kPa ）*
124．把30 升压力为98.659 kPa 、温度为55℃的氮气和20升压力为86.660 kPa 、温度为
15℃的氢气压入25 升容器中，容器内温度为37℃ ，计算该容器内最终压力是多少？氮气和氢气的分压各是多少？**
125．用排水集气法在实验室收集245 ml 氧气，已知温度为25℃，大气压力为101.06 kPa，
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收集气体时瓶内外水面相平。求：① 瓶内氧气的分压 ； ② 瓶内氧气和水蒸气的物质的量之比（n O2 / n H2O ）；③ 标准状况下干燥氧气的体积 。
（ 25℃时水的饱和蒸气压为3.16 kPa ）**
126．使总压力为6932.8 Pa 的C2H4 和过量H2的混合气体通过Pt 催化剂进行下列反应： C2H4（g）＋ H2（g）＝ C2H6（g） 反应完全后在相同的温度和体积下压力降为 4533.0 Pa 。求原来混合气体中 C2H4 和H2的物质的量分数。***
127．某密闭容器盛有N2和H2 的混合气体。已知nN∶nH22
＝ 1∶3 ，在总压力为1418.55
kPa 下开始反应，当原料气有9％参加反应时，计算各组分气体的分压力和混合气体的总压力各为多少？**
128．在一个未知体积的容器中装有某种气体，其压力为86.660 kPa ，从其中抽出一定量的
气体。抽出的气体在101.325 kPa 压力下占体积1.52 ml ，留在容器中气体的压力降为79.993 kPa 。假定以上数据都是在相同温度下测定的，求容器的体积。**
129．在293 K 时用排水集气法收集280 ml 气体，收集瓶内的水面比瓶外的水面高28.4 cm，
大气压是101 kPa 。计算在标准状况下，该干燥气体的体积。（已知：该温度下水的饱和
蒸气压为2.33 kPa ，汞的比重为13.6）***
130．在标准状况下，某混合气体中含有80.0％的CO2 和20.0％CO（按质量计）。问：100 ml
该混合气体的质量是多少克？CO2 和CO 的分压各是多少kPa？它们的分体积各是多少
ml ?（原子量：C 12.0 O 16.0 ）**
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131．100 kPa 时，2.00 dm 空气中含20.8％的氧气和78.2％的氮气，恒温下将容器的体积
缩小至1.25 dm3 ,试计算此时O2和N2 的分压力和分体积。**
132．25℃时，0.100 mol 液态苯（ C6H6 式量为 78）在一个可通过活塞而改变体积的容
器中蒸发，苯在该温度下的蒸气压为12.3 kPa ，求：
⑴ 体积增加至何值时液体恰巧消失？
⑵ 当体积为12.0 dm3 和30.0 dm3 时苯蒸气压将分别是多少？ ⑶ 将101.3 kPa、4 dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？***
133．在恒压下，让一定量干燥的空气先缓慢地通过5％某非挥发性物质的苯溶液，然后再缓
慢通过纯苯液体，停止通气后测得第一瓶的苯溶液失重1.24 g ，第二瓶的纯苯失重0.04 g，试计算该溶质的相对分子质量（假设气体、溶液均为理想状态，气液保持相平衡）。 ****
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134．测得人肺的肺气中含有 N2 80.5% ；O2 14.0％ ；CO2 5.5％（按体积百分数计）。假定
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在肺中的压力是1.01×10 Pa ，水蒸气压为6.25×10 Pa ,计算各组分的分压。**
135．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa ，加热使气体膨胀至原来的4 倍
时，压力变为101 kPa 。问： ⑴ 膨胀后混合气体的温度是多少？
⑵ 若混合气体中H2的质量分数是25.0％，原始混合气体中H2的分压是多少？ （Ne 的原子量为 20.2）***
136．某气体在293 K和9.97×104 Pa 压力下，体积为0.19 dm3 ，质量为0.132 g 。计算该
气体的相对分子质量，试推断它可能是何种气体？*
137．某敞口的烧瓶在 280 K 时所盛的气体，需要加热到什么温度才能使其中三分之一的气
体逸出瓶外？***
138．某容器中注入4.4 g CO2 ，14 g N2 和 12.8 g O2 后，容器内的总压力为2.026×105 Pa ，计算各组分的分压力 。（原子量： N 14）*
139．在 300 K 和 1.013×105 Pa 时 ，将一敞口的细颈瓶加热到 500 K ，然后封闭细颈口
并冷却到原来的温度，计算此时瓶内的压力。**
140．在273 K 时，将相同初始压力的 4.0 dm3 N2 和 1.0 dm3 O2 压缩到一个容积为 2.0 dm3 的真空容器中，混合气体的总压力为 3.26×105 Pa 。试计算： ⑴ 该两种气体的初始压力； ⑵ 混合气体中各组分的分压力；
⑶ 各气体的物质的量。 **
141．313 K 时将 1000 cm3 饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为 9.97×104 Pa 压缩到 5.05×10 Pa 。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（已知 313 K 时苯的饱和蒸气压
为 2.41×104 Pa ）***
142．373 K 时 ，在 1.0 dm3 容器中装入 0.02 mol 苯蒸气和0.02 mol 水蒸气的混合气体。
在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压力 。（已知373 K 时苯的饱和蒸气压为 1.74×105 Pa ）****
143．在体积为 0.50 dm3 的烧瓶中充满 NO 和 O2 混合气体 ，温度为298 K ，压强为
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1.23×10 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为 8.3×10 Pa 。求生成NO2的质量。 **
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