内容发布更新时间 : 2025/7/7 17:00:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(C)所能输出的电能相同 (D)所能输出的电功率不同
( )35. 在“标准电极电势表”中列出的电极电势Ｅ°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的Ｅ°值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是
(A) 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势
(B) 由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量
(C) 由实验测定热力学数据(如ΔG°f ), 然后计算Ｅ°
(D) 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值, 用外推法求出Ｅ°
( )36. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于
(A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力
(C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量
( )37. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如
(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解
(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合
( )38. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积
( )39. 有一露于空气中的圆球形液膜，若其直径是2310-3 m，比表面吉布斯函数为0.7J2m-2 ，则它所受的附加压力是
(A) 1.4KPa (B) 2.8KPa (C) 5.6KPa (D) 8.4KPa
( )40. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是
(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致
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(B) 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小
(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小
(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成
( )41. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是ζ＝bp/(1+bp)，但它不适用于
(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附
(C) 物理吸附 (D) 化学吸附
( )42. 已知20℃时，水的表面张力为0.07288N2m-1 ，汞的表面张力为0.483N2m-1 ，汞－水的界面张力为0.375N2m-1 ，则水在汞表面上为:
(A) 润湿 (B) 不润湿 (C) 完全润湿(铺展) (D) 不铺展
( )43. 已知20℃时水－空气的界面张力为0.07275N2m-1 ，当在20℃和1atm下可逆地增大水的表面积4cm2 时，物系的ΔG为
(A) 2.91310-5 J (B) 2.91310-1 J
(C) －2.91310-5 J (D) －2.91310-1 J
( )44. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是
(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关
(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关
(C) 反应速率可为正值也可为负值
(D) 反应速率与反应方程式写法无关
( )45. 化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是
(A) 动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统
(B) 原则上, 平衡态问题也能用化学动力学方法处理
(C) 反应速率问题不能用热力学方法处理
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(D) 化学动力学中不涉及状态函数的问题
( )46. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是
(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态
(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢
(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢
(D) 第一步反应快, 第二步反应慢
( )47. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
(A) 负级数反应 (B) 一级反应
(C) 零级反应 (D) 二级反应
( )48. 某反应的速度常数为0.0462min-1 ，若其反应物的初始浓度为0.1mol2L-1 ，则反应的半衰期为
(A) 216 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 1.08 min
( )49. 下列哪种说法不正确
(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡
(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应
( )50. 气体反应的碰撞理论的要点是
(A) 气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。
(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
(C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
(D) 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
二．计算题（每题１０分）
1. 计算下列过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS(体)、ΔS(环)、ΔS(孤)、ΔA、ΔG。
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(1). 1mol理想气体由300K、101325Pa恒外压1013250Pa 等温压缩到终态。
(2). 36克100℃、101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝结为100℃、101325Pa的水。已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可视为理想气体。
2. 室温下假设树根的毛细管直径为2.00310-6 m，水渗入与根壁交角为30°，求水可输送的高度。已知水的表面张力ζ＝72.75310-3 N2m 。
3. 已知反应：H2 +Cl2 → HCl 的反应机理如下：
k1
Cl2 → 2Cl2
k2
Cl2+ H2 → HCl + H2
k3
H2+ Cl2 → HCl + Cl2
k4
2Cl2 → Cl2
试以HCl浓度的变化表示速度方程。
4. 电池 PtHCl(b=0.1mol2kg-1 )
5. 在100g苯中加入13.76g联苯(C6 H5 C6 H5 ), 所形成溶液的沸点为82.4℃。己知纯苯的沸点为80.1℃，沸点升高常数可以表示为Kb =R(T* b )2 MA /Δvap H°m 。
求：(1) 沸点升高常数Kb ;
(2) 苯的摩尔蒸发热Δvap H°m 。
答案
一．选择题
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1D 2B 3D 4D 5A 6A 7C 8C 9B 10D
11A 12C 13B 14A 15C 16B 17C 18C 19D 20A
21C 22C 23D 24D 25D 26B 27D 28D 29D 30C
31B 32D 33B 34D 35D 36D 37D 38D 39B 40D
41A 42C 43A 44C 45D 46B 47C 48B 49D 50D
二. 计算题
1. (1) Q=-W=p(v2-v1)=-22447.8J; ΔU=ΔH=0; ΔS(体)=-19.14J/K; ΔS(环)=74.83J/K; ΔS(孤)=55.69J/K;ΔA=ΔG=5743J
(2) Q=ΔH=-81KJ; W=6202J; ΔU=-74.798J; ΔS(体)=-217J/K; ΔS(环)=217J/K; ΔS(孤)=0; ΔA=W=6202J；ΔG=0
2. h=12.68m
3. dcHCl /dt= 2k2 (cCl2 k1 /k4 )0.5 cH2
4. γ± ＝0.795
5. Kb=2.58K2kg/mol
ΔH=31.4 KJ/mol
一．判断正误（正确者在括号内打“√”，错误者打“3”；每题１分）
(n ) 1. 体系的焓改变值ΔH等于等压热。
(n ) 2. 在100℃, 101325Pa下, 水的气化是等温等压相变过程, 始终态的温度、压力相等；如果把水蒸气看成是理想气体，则因理想气体的内能只是温度的函数，所以上述相变过程的ΔＵ应等于零。
(y ) 3. dH=nCp,mdT, dU=nCv,mdT两式对有化学变化或相变化的过程不能适用。
(y ) 4. 1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃, ΔU是相同的。
(n ) 5. 化学反应热只决定于反应前后的状态, 而与反应的具体途径无关。
(n ) 6. 在一可逆过程中, 熵值不变。
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