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高中化学学习材料
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河北省内丘中学2015届高三（下）理科实验班第三次周考理综化学试题（解析版）
7．化学在生活中有着重要的影响，2015年2月28日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片《穹顶之下》，深刻阐述了当下中国面临的环境问题。下列说法正确的是
A．纪录片《穹顶之下》中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别 B．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率
C．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾。
D．下表为全国主要机场机场2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛。 全国主要机场机场名称 济南遥墙机场 杭州萧山国际机场 2014年度PM2.5均值（微克/立方米） 91 60.9 【答案】C
【解析】霾不是胶体级分散系，不能用丁达尔现象鉴别，A错，“固硫”、“脱硝”主要是为了防治酸雨,B错，PM2.5口罩间隙比半透膜要大 考点：化学基本概念，绿色环保，分散系 8．根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验 A B C D 实验现象 Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 试管中收集到无色气体 试管b比试管a中溶液的红色深 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu 铜与浓硝酸反应产物是NO 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 【答案】B
【解析】A、I为原电池， I烧杯中Fe表面有气泡，说明Fe做正极，则Al比Fe活泼；II烧杯是原电池，Cu作正极，Fe作负极，Fe比Cu活泼，正确；B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，不是Cu与浓硝酸反应产生的NO，错误；C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度，所以反应物的浓度
增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D、检验装置的气密性时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选B。 考点：考查对实验结论的判断 9．下表为四组同族元素形成的不同种物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组 第二组 第三组 第四组 A -268.8 F2 -187.0 HF 19.4 H2O 100.0 B -249.5 Cl2 -33.6 HCl -84.0 H2S -60.2 C -185.8 Br2 58.7 HBr -67.0 H2Se -42.0 D -151.7 I2 184.0 HI -35.3 H2Te -1.8 下列各项判断正确的是 A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 【答案】B
【解析】A、水分子间存在氢键，沸点高，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性溶于盐酸的，C错误；D、如果是稀有气体，则不存在化学键，D错误，答案选B。 考点：考查元素周期律的应用
10．已知某反应方程式为
A．反应物的分子式为C10H10O4 B．X的结构简式为CH3OH
C．反应物和生成物具有相同的不饱和度
，下列说法错误的是
D．生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基
【答案】C 【解析】根据碳4个共价键，H一个共价键，O有2个共价键可知反应物的分子式为C10H10O4，A项正确；根据反应方程式可知该反应为酯基断裂，X的结构简式为CH3OH，B项正确；反应物分子的不饱和度为5，生成物的不饱和度为6，C项错误；有反应方程式分析可知生成物中带“※”号的C原子来自 “
”中的甲基，D项正确；选C。
考点：考查有机物分子式的确定，不饱和度的计算等知识。
11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
B．阳极的电极反应式为C＋2O－4e===CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 【答案】B
【解析】A．TiO2中Ti元素的化合价是+4价，则由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子，A错误；B．阳极失去电子，根据装置图可知CO在阳极失去电子，电极反
2－－
应式为C＋2O－4e＝CO2↑，B正确；C．阳极消耗的氧离子是阴极TiO2提供的，因此在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C错误；D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接PbO2电极，D错误，答案选B。 考点：考查电化学原理的应用
－－1
12．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶
－
液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
2－－
－＋－
A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH)
＋＋－－1
B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＋c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L
—1－1
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10 mol·L
－1＋
D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L NaOH溶液 ：c(H)＝c(CH3COOH)＋
－
c(OH) 【答案】A
－
【解析】混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH3COO，
－
虚线为CH3COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO含量高，溶液为酸性，正确；B、
＋＋－－－
溶液中电荷守恒为c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(CH3COO)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1
－1＋＋－－1
mol·L，故有c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L，错误；C、在X点，
－－＋＋
c(CH3COOH)=c(CH3COO)，电离平衡常数为k= c(CH3COO)×c(H)/ c(CH3COOH)= c(H)= —4.75－1－10 mol·L，错误；D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OH)＝c(CH3COOH)＋＋
c(H)，错误。
考点：溶液中的离子浓度大小比较，守恒关系，电离平衡常数计算
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：