内容发布更新时间 : 2024/6/2 15:52:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
核外有 个电子层，最外层有 个电子，化学反应中这种 原子容易 （填“得”或“失”）电子。 （预习教材P13～P14，找出疑惑之处） 一、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子 在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。 2、表示方法： 电子层(n) 对应符号 1 2 3 4 5 6 7 3、排布规律：电子总是尽可能地先从 排起，当一层充满后再填充下一层。 【预学中的疑难问题】
知识点一 原子核外电子的排布
〖探求新知1〗认真阅读课本第13页表格1－2，探究如下问题： 1、核外电子的排布规律
（1）电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第 层，等等。
（2）第1层最多只能排 个电子，第2层最多排 个电子。
（3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 个(K层最多有 个)。
2
（4）每层最多容纳的电子数为2n (n代表电子层数)。 2、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N ?? 离核距离 近 远 电子的能量 （ ） （ ）
2
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n3、分析原子最外层电子数随原子序数变化情况，你能得出什么结论？
结论：随着原子序数的递增， 。
迁移应用 1、 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 +9 2 8 +14 2 9 3 +11 2 9 12 2 8 2
+16 2 7 7
知识点二 元素周期律
〖探求新知2〗认真完成课本第14页“科学探究”中两个表格的填空，然后思考与交流如下问题：
1、化合价的递变规律
分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增， 。 且同一元素化合价有以下量的关系：│最高正价│+│负价│= 。 2、原子半径的递变规律
分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增， 。
且有规律：同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。
知识拓展 1.粒子半径大小比较
(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。
(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。 (3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F) (4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的 2＋＋－2－ 离子的半径大小是r(Ca) (5)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F) 迁移应用 3、下列元素原子半径最大的是（ ） A．Li B．F C．Na D．Cl 学习评价 ※ 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）. A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 当堂检测 n+2－ 1、若aA与bB两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A．b+n+2 B．b+n–2 C．b–n–2 D．b–n+2 第二节 元素周期律 第2课时 一、学习目标： 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规 2、通过实验操作，培养学生实验技能。 二、学习重、难点： 1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质 三、学习过程 【相关知识点的回顾】 1、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性 。 2、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 。 【预学能掌握的内容】教材P15～P16 一、第三周期元素性质变化规律 1、金属性的递变 （1）请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： Na、Mg、Al的主要化合价分别是Na Mg Al 。 （2）写出Na、Mg和水的反应的化学方程式： （3）写出Mg、Al与稀盐酸反应化学方程式： 2、非金属性的递变 （1）请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图 Si、P、S、Cl的主要化合价： 元素 主要化合价 Si P S Cl （2）比较下列含氧酸的酸性大小： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 二、元素周期律：元素的性质随着 的递增而呈 的变化。 【预学中的疑难问题】 知识点一 同周期元素性质的递变规律 （1）金属性的变化规律 〖分析推测1〗金属钠、镁、铝的结构和性质： （1）金属钠、镁、铝在化学反应中常表现出还原性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? （2）推测：金属钠、镁、铝的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。 〖方案设计1〗 （3）金属性强弱的判断依据有① ；② 。由此，我们为了证明金属钠、镁、铝的金属性变化，可以设计的实验方案有： ① ； ② 。 〖实验探究1〗 （4）完成课本第15页“科学探究”1和2中实验内容，并填写课本中表格。 〖归纳结论1〗 （5）从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，判断的依据是：Na、Mg、Al与水或酸反应越来越 ；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金属性逐渐 。 （2）非金属性的变化规律 〖分析推测2〗非金属硅、磷、硫、氯的结构和性质： （1）推测：非金属硅、磷、硫、氯的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。 〖方案设计2〗 （2）非金属性强弱的判断依据有① ；② ；③ 。由此，我们为了证明非金属硅、磷、硫、氯的非金属性变化，可以设计的实验方案有： ① ； ② ； ③ 。 〖实验探究2〗 （3）阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格，思考：可以用什么反应实验事实证明H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性强弱？ 〖归纳结论2〗 （4）Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越 ；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为 ，它们的稳定性依次 ；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金属性逐渐 。 〖小结〗第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。即同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 知识拓展 元素金属性和非金属性强弱的比较