内容发布更新时间 : 2024/12/24 10:37:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
考点一 氧化还原反应
1.理清两条概念线索
2.掌握氧化还原反应的规律
3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测
氧化剂 KMnO4 K2Cr2O7(酸性) 浓硝酸 稀硝酸 X2(卤素单质) H2O2 Na2O2 NaClO(或ClO) NaClO3 PbO2
(2)常见的还原剂及产物预测
还原剂 Fe2 ＋＋－－＋还原产物 Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO24(碱性) －Cr3 ＋NO2 NO X OH(碱性)；H2O(酸性) NaOH(或Na2CO3) Cl、Cl2 Cl2、ClO2 Pb2 ＋－－氧化产物 Fe3(酸性)；Fe(OH)3(碱性) －SO2(或H2SO3、SO23) S2(或H2S) －SO24 －2S、SO2(或SO23)、SO4 －－H2C2O4 H2O2 I(或HI) CO 金属单质(Zn、Fe、Cu等)
＋＋－CO2 O2 I2、IO3 CO2 Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成Fe3)、Cu2 ＋＋－1.(2017·海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3＋2M3＋4H2O===M2On7＋Cl＋8H，
－
＋
－
－
＋
M2On7中M的化合价是( )
－
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7 答案 C
2.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 答案 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====2MgSO4＋2H2O
△
解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2=====MgO＋H2O、MgO＋SO2=====MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====2MgSO4＋2H2O。
3.[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案 2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O
解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
4.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________ ________________________________________________________________________。
△
△
△
答案 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
5.[2016·全国卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 答案 1.57
解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。
6.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]欲使3 mol的VO2变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为________ mol。
＋
＋
答案 0.5
－解析 VO2＋变为VO＋2，V的化合价由＋4价升高到＋5价，转移1e，而氧化剂KClO3则被
还原为KCl，化合价由＋5价降低为－1价，转移6e－，故欲使3 mol VO2＋变为VO＋2，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3 mol×1÷6＝0.5 mol。