内容发布更新时间 : 2024/12/22 17:36:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
分析化学复习思考题（1-6章）
第一章 思考题
1.分析化学主要任务是什么? 答：
2．分析化学课程的目标是什么？ 答：
3．分析化学是怎么分类的？
答：根据分析任务、测量原理、分析工作的性质、分析对象以及试样的量或组分的含量的不同，分析化学可以进行不同的分类。 4．根据分析任务，分析化学分类为？ 答：
5．根据被分析的组分在试样中的相对含量的分类方法，将分析方法分为？ 答：
分析方法 被测组分分析 常量组分分析 >1% 微量组分分析 0.01%~1% 痕量组分分析 <0.01% 6．为什么说分析化学也是一门信息科学？ 答：
第一章 思考题与习题
1．已知用生成AsH3气体的方法鉴定砷时，检出限量为1μg，每次取试液0.05mL。求此鉴定方法的最低浓度（分别以ρB和1:G表示）。 解：
2．取一滴（0.05mL）含Hg2+试液滴在铜片上，立即生成白色斑点（铜汞齐）。经
过实验发现，出现斑点的必要条件是汞的含量应不低于100 μg·mL-1
。求此鉴定方法的检出限量。 解：
3．洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液？为什么？ (1)蒸馏水 （2）1mol·L-1 HCl (3) 1mol·L-1 HNO3 (4) 1mol·L-1 NaCl 答：
4.如何将下列各沉淀分离？
(1)Hg2SO4-PbSO4 (2)Ag2CrO4-Hg2CrO4 (3) Hg2CrO4-PbCrO4
(4)AgCl-PbSO4 (5)Pb(OH)2-AgCl (6) Hg2CrO4-AgCl 解：
5．根据标准电极电位数据说明：
（1） 在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+? （2） NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-？ 答:
6．为沉淀第二组阳离子，调节酸度时：（1）以HNO3代替HCl；（2）以H2SO4代替HCl；（3）以HAc代替HCl。将各发生什么问题? 答:
7．如何用一种试剂把下列每一组物质分开？ （1）As2S3，HgS（2）CuS，HgS（3）Sb2S3，As2S3（4）PbSO4，BaSO4（5）Cd(OH)2，Bi(OH)3（6）Pb(OH)2，Cu(OH)2（7）SnS2，PbS（8）SnS，SnS2（9）ZnS，CuS（10）Ag2S，MnS 答:
8．已知一溶液只有第二组阳离子，将此溶液分成3份，分别得到下述实验结果，试判断哪些离子可能存在？
（1） 用水稀释，得到白色沉淀，加HCl溶液则溶解； （2） 加入SnCl2无沉淀发生；
（3） 与组试剂作用，生成黄色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍为黄色。 答:
9．从试液中分离第三组阳离子时为何要采取下列措施？ （1） 加NH3-NH4Cl使溶液的pH≈9；
（2） 为什么要使用新配制的(NH4)2S溶液和氨水？ 答:
10．加入一种试剂将下列各组氢氧化物中的前一个溶解，使两者分离：
（1）Co(OH)2-Al(OH)3（2）Zn(OH)2-Fe(OH)3（3）Zn(OH)2-Ni(OH)2（4）Cr(OH)3-Co(OH)2（5）Ni(OH)2-Al(OH)3 答:
11．分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？ （1） 固体试样是无色晶体混合物；
（2） 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生；
（3） 继（2）加热试液，并加入组试剂(NH4)2S或TAA后得白色沉淀。 解:
12．一无色溶液中只含有第三组阳离子，将它分为三份，得到以下实验结果： （1） 在NH4Cl存在下加过量氨水，无沉淀；
（2） 在NH3-NH4Cl存在下加(NH4)2S，得淡黄色沉淀；
（3） 加NaOH搅拌，得到淡棕色沉淀；再加过量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置过程中颜色变深。
试判断什么离子存在，什么离子不存在，什么离子存在与否不能确定。 解: 13．在系统分析中，分出第三组阳离子后为什么要立即处理第四组阳离子的试液？怎样处理？ 答:
14．用Na3Co(NO2)6法鉴定K+时，如果发生下列错误，其原因可能是什么？ （1） 试样中无K+，却鉴定有K+；（2）试样中有K+，却鉴定无K+。 答:
15．如何区别下列各对固体物质：
（1）NH4Cl与NaCl (2) (NH4)2C2O4与(NH4)2SO4 (3) BaCl2与CaCl2 (4) (NH4)2C2O4与NH4Cl 答: 16．有下列七种物质，以两种或更多种混合，然后做(1)~(4)项实验，试判断存在的、不存在的和存在与否不能确定的物质各是什么？
BaCl2，Ca(NO3)2，MgCl2，K2CrO4，NaCl，(NH4)2SO4，(NH4)2C2O4
（1） 加水配制成0.1mol?L-1 溶液，得白色沉淀（A）和无色溶液（B）； （2） (A) 全溶于稀HCl溶液；
（3） (B) 中加0.1mol?L-1Ba(NO3)2，得到的白色沉淀不溶于稀HCl溶液； （4） 灼烧除去（B）中的铵盐，加NH3后无沉淀生成。 解: 17．有一阴离子未知溶液，经过本书所叙述的各项初步实验后，都未得到肯定结果，试判断还需要对哪些阴离子进行鉴定？ 答:
18．有一阴离未知溶液，在初步试验中得到以下结果，试将应进行分别鉴定的阴离子列出。
（1） 加稀H2SO4时有气泡发生； （2） 在中性时加BaCl2有白色沉淀；
（3） 在稀HNO3存在下加AgNO3得白色沉淀； （4） 在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液无变化； （5） 在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液无变化； （6） 在稀H2SO4条件下加KMnO4，紫红色褪去。 答:
19．有一能溶于水的混合物，已经在阳离子分析中鉴定出有Pb2+，问在阴离子分析中哪些离子可不必鉴定？ 答:
20．溶解试样的溶剂为什么一般不用H2SO4和HAc？
答:
21．有一固体试样，经过以下各项实验并得出相应的结果，试判断哪些阳离子和阴离子尚需鉴定？
（1） 试样本身无色，易溶于水，溶液亦无色； （2） 焰色试验时火焰为黄色；
（3） 溶于稀HCl溶液，无可觉察的反应； （4） 试样与浓H2SO4不发生反应；
（5） 试样与NaOH溶液一起加热时不产生NH3，得白色胶状沉淀； （6） 进行阴离子初步试验，溶液呈中性时，加BaCl2溶液不生成沉淀。 答:
第三章 思考题与习题
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？
（1） 砝码被腐蚀；
（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；
（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；
（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
（8） 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。 答:
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？ 解：
3．滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？ 解：
4．下列数据各包括了几位有效数字？ （1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：
5．将0.089g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算时在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中哪个数值较为合适：0.3623,0.362,0.36？计算结果应以几位有效数字报出。 答：
．用返滴定法测定软锰矿中MnO2质量分数，其结果按下式进行计算：
(0.8000?8.00?0.1000?10?3?5)?86.94wMnO2?126.0720.5000?100%
问测定结果应以几位有效数字报出？ 答：
7．用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出？ 答：
8．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？ 答：
9．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？
解：
10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下： 甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；
乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。 你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？ 答：
11．当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（ ）
A. 在所测定的数据中有95%在此区间内；
B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间； C. 总体平均值μ落入此区间的概率为95%； D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95； 答：
12. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）
A. 标准偏差 B. 相对标准偏差 C. 极差
D. 平均值的标准偏差 答：
13. 某人测定一个试样结果为30.68%，相对标准偏差为0.5%。后来发现计算公式
的分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%，问正确的相对标准偏差应为多少？