内容发布更新时间 : 2024/11/18 8:33:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
分析化学复习思考题(1-6章)
第一章 思考题
1.分析化学主要任务是什么? 答:
2.分析化学课程的目标是什么? 答:
3.分析化学是怎么分类的?
答:根据分析任务、测量原理、分析工作的性质、分析对象以及试样的量或组分的含量的不同,分析化学可以进行不同的分类。 4.根据分析任务,分析化学分类为? 答:
5.根据被分析的组分在试样中的相对含量的分类方法,将分析方法分为? 答:
分析方法 被测组分分析 常量组分分析 >1% 微量组分分析 0.01%~1% 痕量组分分析 <0.01% 6.为什么说分析化学也是一门信息科学? 答:
第一章 思考题与习题
1.已知用生成AsH3气体的方法鉴定砷时,检出限量为1μg,每次取试液0.05mL。求此鉴定方法的最低浓度(分别以ρB和1:G表示)。 解:
2.取一滴(0.05mL)含Hg2+试液滴在铜片上,立即生成白色斑点(铜汞齐)。经
过实验发现,出现斑点的必要条件是汞的含量应不低于100 μg·mL-1
。求此鉴定方法的检出限量。 解:
3.洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液?为什么? (1)蒸馏水 (2)1mol·L-1 HCl (3) 1mol·L-1 HNO3 (4) 1mol·L-1 NaCl 答:
4.如何将下列各沉淀分离?
(1)Hg2SO4-PbSO4 (2)Ag2CrO4-Hg2CrO4 (3) Hg2CrO4-PbCrO4
(4)AgCl-PbSO4 (5)Pb(OH)2-AgCl (6) Hg2CrO4-AgCl 解:
5.根据标准电极电位数据说明:
(1) 在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+? (2) NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-? 答:
6.为沉淀第二组阳离子,调节酸度时:(1)以HNO3代替HCl;(2)以H2SO4代替HCl;(3)以HAc代替HCl。将各发生什么问题? 答:
7.如何用一种试剂把下列每一组物质分开? (1)As2S3,HgS(2)CuS,HgS(3)Sb2S3,As2S3(4)PbSO4,BaSO4(5)Cd(OH)2,Bi(OH)3(6)Pb(OH)2,Cu(OH)2(7)SnS2,PbS(8)SnS,SnS2(9)ZnS,CuS(10)Ag2S,MnS 答:
8.已知一溶液只有第二组阳离子,将此溶液分成3份,分别得到下述实验结果,试判断哪些离子可能存在?
(1) 用水稀释,得到白色沉淀,加HCl溶液则溶解; (2) 加入SnCl2无沉淀发生;
(3) 与组试剂作用,生成黄色沉淀,此沉淀一部分溶于Na2S,另一部分不溶,仍为黄色。 答:
9.从试液中分离第三组阳离子时为何要采取下列措施? (1) 加NH3-NH4Cl使溶液的pH≈9;
(2) 为什么要使用新配制的(NH4)2S溶液和氨水? 答:
10.加入一种试剂将下列各组氢氧化物中的前一个溶解,使两者分离:
(1)Co(OH)2-Al(OH)3(2)Zn(OH)2-Fe(OH)3(3)Zn(OH)2-Ni(OH)2(4)Cr(OH)3-Co(OH)2(5)Ni(OH)2-Al(OH)3 答:
11.分析第三组阳离子未知物时,在下列各种情况下哪些离子不可能存在? (1) 固体试样是无色晶体混合物;
(2) 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀,除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后,无沉淀产生;
(3) 继(2)加热试液,并加入组试剂(NH4)2S或TAA后得白色沉淀。 解:
12.一无色溶液中只含有第三组阳离子,将它分为三份,得到以下实验结果: (1) 在NH4Cl存在下加过量氨水,无沉淀;
(2) 在NH3-NH4Cl存在下加(NH4)2S,得淡黄色沉淀;
(3) 加NaOH搅拌,得到淡棕色沉淀;再加过量NaOH,有一部分沉淀溶解,不溶的部分在放置过程中颜色变深。
试判断什么离子存在,什么离子不存在,什么离子存在与否不能确定。 解: 13.在系统分析中,分出第三组阳离子后为什么要立即处理第四组阳离子的试液?怎样处理? 答:
14.用Na3Co(NO2)6法鉴定K+时,如果发生下列错误,其原因可能是什么? (1) 试样中无K+,却鉴定有K+;(2)试样中有K+,却鉴定无K+。 答:
15.如何区别下列各对固体物质:
(1)NH4Cl与NaCl (2) (NH4)2C2O4与(NH4)2SO4 (3) BaCl2与CaCl2 (4) (NH4)2C2O4与NH4Cl 答: 16.有下列七种物质,以两种或更多种混合,然后做(1)~(4)项实验,试判断存在的、不存在的和存在与否不能确定的物质各是什么?
BaCl2,Ca(NO3)2,MgCl2,K2CrO4,NaCl,(NH4)2SO4,(NH4)2C2O4
(1) 加水配制成0.1mol?L-1 溶液,得白色沉淀(A)和无色溶液(B); (2) (A) 全溶于稀HCl溶液;
(3) (B) 中加0.1mol?L-1Ba(NO3)2,得到的白色沉淀不溶于稀HCl溶液; (4) 灼烧除去(B)中的铵盐,加NH3后无沉淀生成。 解: 17.有一阴离子未知溶液,经过本书所叙述的各项初步实验后,都未得到肯定结果,试判断还需要对哪些阴离子进行鉴定? 答:
18.有一阴离未知溶液,在初步试验中得到以下结果,试将应进行分别鉴定的阴离子列出。
(1) 加稀H2SO4时有气泡发生; (2) 在中性时加BaCl2有白色沉淀;
(3) 在稀HNO3存在下加AgNO3得白色沉淀; (4) 在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液无变化; (5) 在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液无变化; (6) 在稀H2SO4条件下加KMnO4,紫红色褪去。 答:
19.有一能溶于水的混合物,已经在阳离子分析中鉴定出有Pb2+,问在阴离子分析中哪些离子可不必鉴定? 答:
20.溶解试样的溶剂为什么一般不用H2SO4和HAc?
答:
21.有一固体试样,经过以下各项实验并得出相应的结果,试判断哪些阳离子和阴离子尚需鉴定?
(1) 试样本身无色,易溶于水,溶液亦无色; (2) 焰色试验时火焰为黄色;
(3) 溶于稀HCl溶液,无可觉察的反应; (4) 试样与浓H2SO4不发生反应;
(5) 试样与NaOH溶液一起加热时不产生NH3,得白色胶状沉淀; (6) 进行阴离子初步试验,溶液呈中性时,加BaCl2溶液不生成沉淀。 答:
第三章 思考题与习题
1.指出在下列情况下,各会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法减免?
(1) 砝码被腐蚀;
(2) 天平的两臂不等长; (3) 容量瓶和移液管不配套;
(4) 试剂中含有微量的被测组分; (5) 天平的零点有微小变动;
(6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准; (7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液;
(8) 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。 答:
2.如果分析天平的称量误差为±0.2mg,拟分别称取试样0.1g和1g左右,称量的相对误差各为多少?这些结果说明了什么问题? 解:
3.滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右,读数的相对误差各是多少?从相对误差的大小说明了什么问题? 解:
4.下列数据各包括了几位有效数字? (1)0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答:
5.将0.089g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量,问计算时在下列换算因数(2MgO/Mg2P2O7)中哪个数值较为合适:0.3623,0.362,0.36?计算结果应以几位有效数字报出。 答:
.用返滴定法测定软锰矿中MnO2质量分数,其结果按下式进行计算:
(0.8000?8.00?0.1000?10?3?5)?86.94wMnO2?126.0720.5000?100%
问测定结果应以几位有效数字报出? 答:
7.用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时,使用万分之一的分析天平称样0.5000g,问测定结果应以几位有效数字报出? 答:
8.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数,称取试样均为3.5g,分别报告结果如下:
甲:0.042%,0.041%;乙:0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的,为什么? 答:
9.标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右,应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克?其称量的相对误差能否达到0. 1%?若不能,可以用什么方法予以改善?若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物,结果又如何?
解:
10.有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度(mol·L-1),结果如下: 甲:0.12,0.12,0.12(相对平均偏差0.00%);
乙:0.1243,0.1237,0.1240(相对平均偏差0.16%)。 你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度? 答:
11.当置信度为0.95时,测得Al2O3的μ置信区间为(35.21±0.10)%,其意义是( )
A. 在所测定的数据中有95%在此区间内;
B. 若再进行测定,将有95%的数据落入此区间; C. 总体平均值μ落入此区间的概率为95%; D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95; 答:
12. 衡量样本平均值的离散程度时,应采用( )
A. 标准偏差 B. 相对标准偏差 C. 极差
D. 平均值的标准偏差 答:
13. 某人测定一个试样结果为30.68%,相对标准偏差为0.5%。后来发现计算公式
的分子误乘以2,因此正确的结果应为15.34%,问正确的相对标准偏差应为多少?