内容发布更新时间 : 2024/12/23 19:36:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
17. 25 ℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是 ( ) (A) E2 = - 2E1 (B) E2 = 2E1 (C) E2 = - E1 (D) E2 = E1
18. 下列反应 AgCl(s) + I - → AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为 ( ) (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s)
(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) (D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s)
19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是 ( ) (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag (B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
20. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的
热 ( ) (A) 放热 (B) 吸热 (C) 无热 (D) 无法确定 21. 原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298 K时，E = 1.228 V，并已知H2O(l)的生成热?H= - 286.06 kJ·mol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是 ( ) (A) -8.53 × 10-4 V·K-1 (B) -4.97 × 10-3 V·K-1 (C) 4.12 × 10-3 V·K-1 (D) 8.53 × 10-4 V·K-1
22. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于
( )
(A) ΔH - zFE’ (B) ΔH + zFE’ (C) TΔS (D) TΔS - zFE’
23. 下列电池中E最大的是 ( ) (A) Pt|H2(pΘ)|H+(a = 1)||H+(a = 0.5)|H2(pΘ)|Pt (B) Pt|H2(2 pΘ)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(pΘ)|Pt
(C) Pt|H2(pΘ)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(pΘ)|Pt (D) Pt|H2(pΘ)|H+(a = 0.5)||H+(a = 1)|H2(2 pΘ)|Pt
24. 法拉第定律限用于 ( ) (A) 液态电解质 (B) 无机液态或固态电解质 (C) 所有液态或固态电解质 (D) 所有液态、固态导电物质
25. 在一般情况下，电位梯度只影响 ( ) (A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率 (C) 电导率 (D) 离子的电流分数
26. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ－,则平均活度系数γ±等于 ( ) (A) (108)1/5m (B) (γ+2γ-3)1/5m (C) (γ+2γ-3)1/5 (D) (γ+3γ-2)1/5
27. 室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) (A) 1/3La3＋ (B) 1/2Ca2＋ (C) NH4＋ (D) OH-
28. 科尔劳许定律Λm =Λm∞(1－Bc1/2)适用于 ( ) (A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀溶液 (D) 强电解质的稀溶液
29. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到 ( ) (A) 标准电池 (B) 标准氢电极
(C) 甘汞电极 (D) 活度为1的电解质溶液
30. 0.001 mol?kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为 ( ) (A) 6.0 x 10-3 (B) 5.0 x 10-3 (C) 4.5 x 10-3 (D) 3.0 x 10-3
31. 已知Λm∞(H2O, 291 K)＝4.89 x 10-2(S?m2?mol-1)，此时(291 K)纯水中的mH+＝mOH-＝7.8 x 10-8 mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率k为 ( ) (A) 3.81 x 10-9 S?m-1 (B) 3.81 x 10-6 S?m-1 (C) 7.63 x 10-9 S?m-1 (D) 7.63 x 10-6 S?m-1
32. 已知φCu2+/Cu0＝0.337 V，φCu+/Cu0 ＝0.521 V，由此可知φCu2+/Cu+0等于 ( )
(A) 0.184 V (B) －0.184 V (C) 0.352 V (D) 0.153 V
33. 已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4 溶液中沉淀出多少克Cu？ ( ) (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g
34. 已知μLiCl(晶体)0＝－384 kJ?mol-1，则Li-Cl2电池：Li | LiCl饱和溶液 | Cl2(101.325kPa) | M的标准电动势E0约为 ( ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V
35. 往电池Pt, H2(101.325 kPa) | HCl(1 mol?kg-1) Ⅱ CuSO4(0.01 mol?kg-1) | Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是 ( ) (A) 0.1 mol?kg-1CuSO4 (B) 0.1 mol?kg-1Na2SO4 (C) 0.1 mol?kg-1Na2S (D) 0.1 mol?kg-1 NH3?H2O
36. 电池Pt, H2(p1) ⅠHCl(a±)ⅠCl2(p2), Pt的反应可写成 (1) H2(p1) + Cl2(p2) →2HCl(a±) (2) 1/2 H2(p1) + 1/2 Cl2(p2) →HCl(a±)则 ( ) (A) ΔrGm,1 = ΔrGm,2 , E1 = E2 (B) ΔrGm,1≠ΔrGm,2 , E1= E2 (C) ΔrGm,1 =ΔrGm,2, E1≠E2 (D) ΔrGm,1 ≠ΔrGm,2 , E1 ≠E2
37. 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为 ( ) (A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag (B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt (C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag (D) Ag | AgNO3(a1) || HCl(a2) | AgCl(s), Ag
38. 下列电池中液接电势不能被忽略的是 ( ) (A) Pt, H2 (p1) | HCl(m) | H2(p2), Pt
(B) Pt, H2 (p) | HCl(m1) || HCl(m2) | H2 (p), Pt (C) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | HCl(m2) | H2 (p), Pt
(D) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | AgCl, Ag-Ag, AgCl | HCl(m2) | H2(p), Pt
39. 为测定由电极 Ag | AgNO3(aq)及Ag, AgCl | HCl(aq)组成的电池的电动势，下
列哪一项不可采用？ ( ) (A) 电位计 (B) 饱和KCl盐桥 (C) 标准电池 (D) 直流检流计
39. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ, 则 ( ) (A) E2θ= E1θ (B) E2θ= -E1θ (C) E2θ= 2E1θ (D) E2θ=-2E1θ 40. 298K在无限稀释的水溶液中 （ ） (A) Na+的迁移数为定值 (B) Na+的迁移速率为定值 (C) Na+的电迁移率为定值 (D) Na+的摩尔电导率为定值
41. 下列电池中，电池电动势E与Cl-浓度无关的是 （ ） (A) Zn ︱ZnCl2(aq) ︱ AgCl(s) ︱Ag(s) (B) Zn ︱ZnCl2(aq) ‖KCl(aq) ︱Cl2(g,p) ︱ Pt (C) Ag ︱AgCl(s) ︱ KCl(aq) ︱Cl2(g,p) ︱ Pt (D) Hg ︱HgCl2(s) ︱ KCl(aq) ‖AgNO3(aq) ︱ Ag
42. 在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c的ZnCl2的水溶液，当在某一测量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数t (Zn2+)( ) t (Cl-1)。
(A) 2倍于 (B) 的1/2为 (C) 等于 (D) 无法确定
43. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol?kg-1，离子强度I = 0.15 mol?kg-1，该电解质是 （ ） (A) NaCl (B) CuSO4 (C) CaCl2 (D) AlCl3
二、填空题
1. 电解质溶液中含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，若不考虑超电势时，在惰性电极上金属析出的次序如何？
2. 电池Ag(s),AgCl(s) ︱Cl-(aq) ‖Ag+(aq) ︱Ag可选用 ＿ 做盐桥。 3. 电池Ag(s) ︱AgNO3(aq) ‖KCl(aq) ︱Cl2(g), Pt的电池反应为 ＿
4. 298 K时，电池Pt, H2(g) ︱H2SO4(b) ︱Ag2SO4(s) ︱Ag的Eθ=0.6501V，Eθ{Ag+/Ag}=0.799V，则Ag2SO4的活度积Ksp为 ＿
5. 常用的甘汞电极的电极反应：Hg2Cl2(s)+2e- →2Hg(l)+2Cl-(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔（1 mol/dm3）的甘汞电极和0.1 mol/dm3甘汞电极的电极电势分别为E1、E2、E3，则298 K时三者的相对大小为 ( )
6. 25 ℃时，要使电池Na(Hg)(α1) ︱Na+(aq)︱Na(Hg)(α2)成为自发电池，则α1 ＿ α2。（填<,>或=）
7. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该反应的 ΔrHm ＿ 0 （填<,>或=）。
8. 电池反应(1)Cu ︱Cu2+ ‖Cu2+ , Cu+ ︱ Pt，(2)Cu ︱Cu+ ‖Cu2+ , Cu+︱ Pt的电池反应均可写成Cu + Cu2+ = 2 Cu+，则298K时如上两电池的E1θ＿E2θ，ΔrGm,1θ＿ΔrGm,2θ。
9. 在温度T下，若将浓度为cB的某强电解质B的溶液稀释至浓度为1/2 cB时，则稀释后的电解质溶液的电导率k(稀)( )稀释前的溶液电导率k (浓)；而摩尔电导率Λm (稀) ( ) Λm (浓)。
10. 在电解池中，其电极间距离为1 m，外加电压为1 V，池中放有m=0.01 mol·kg-1NaCl溶液。若保持其他条件不变，仅将电极距离从1 m改为2 m，正、负离子的迁移速率u( )，正、负离子的迁移数t( )。
11. 在25 ℃下，将电导率κ(KCl)=0.141 S·m-1的KCl装入电导池中，测得其电阻为525 Ω，而在同一电导池中放入浓度为0.10 mol·dm-3的NH3·H2O溶液，测得其电阻为2030 Ω，则NH3·H2O的摩尔电导率Λ
m为(
)
12. 若原电池 Ag(s)︱AgCl(s)︱HCl(a)︱Cl2(g,p)︱Pt(s)的电池 反应写成以下两种反应式
1Ag(s)+Cl2(g)瓺AgCl(s) (1) rGm(1) E(1) 22Ag(s)+Cl2(g)瓺2AgCl(s) (2) rGm(2) E(2)则ΔrG(1) ( ) ΔrG(2); E(1)( )E(2)
13. 已知下列两电池的标准电动势分别为E10和E20