内容发布更新时间 : 2024/11/18 17:47:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
《盐类水解》教学设计
一、教学目标
教学目标:
1. 知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2. 过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示
3. 情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作
的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质 教学难点：盐类水解的规律和实质 二、教材的分析
1、本节课在教材中的地位和作用
（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法
1．教法
（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。 （3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。 （4）多媒体辅助教学。
2．学法
（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。 （4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）
1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手
[幻灯展示] 图片
设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到
A级问题的六个问题，让学生分组回答
A级问题一：水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动，理由是 。
A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是 ，溶液呈中性是因为 ，呈酸性
是 ，呈碱性是 。
A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式
①盐酸与NaOH溶液： ， ②盐酸与氨水： ， A级问题四：写出下列中和反应的化学方程式
③醋酸与NaOH溶液： ， ④醋酸与氨水： 。
A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为
NaCl ，NH4Cl ， CH3COONa CH3COONH4 。
设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思考，锻炼学生逻辑思维能力。
3、A级问题完成之后进入B级问题，让学生分组讨论，然后根据学生的答题情况将不同的题分给不同的
小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。 B级问题一：
盐CH3COONa 溶 液 酸 碱性 盐 类型 Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，教师能够知道学生差在哪。
B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？
电离方程式
设计意图：突破教学难点，让学生知道知识的内在联系，锻炼学生的思维能力。培养学生实事求是的
科学态度。
B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关方程式 电离方程式 c(H+)和c(OH–)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关方程式 B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性？
B级问题五：1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的 跟水电离出的 生成 的反应。
2. 盐类水解的实质：盐电离出的 与水电离出的 结合成 ， 水的电离。
3、盐类水解的条件： ①盐必须溶于 中。
②盐中必须含有 离子或 离子
B级问题六：盐类水解规律
⑴ 有 就水解；无 不水解； ⑵ 越 越水解；都 双水解； ⑶ 谁 显谁性；同 显中性。
例：酸性：乙酸 碳酸 次氯酸
水解程度：乙酸钠 碳酸钠 次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
设计意图：通过思考分析，总结类推，让学生强化基础知识，关注知识的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。 4、课堂练习 课后作业
见课件
设计意图：提供反馈教学的信息，培养强化学生的对比归纳类推分析问题的思维能力。