内容发布更新时间 : 2025/3/2 4:29:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(5) 0.02 mol·L-1 NH4CN溶液；(6) 0.10mol·L-1 Na2S溶液。
2．已知H3PO4的各级解离常数，在含有H3PO4的溶液中加酸或加碱，改变溶液的pH。当pH为1.00,5.00,10.00和14.00时，分别推断溶液中H3PO4, H2PO4-, HPO4-,PO43-何者浓度最大。当H3PO4与H2PO4-的物质的量相同时，溶液的pH为多少？
3．根据下列酸、碱的解离常数，选取适当的酸及其共轭碱来配制pH = 4.50和pH = 10.50的缓冲溶液，其共轭酸、碱的浓度比应是多少？
HAc, NH3·H2O, H2C2O4, NaHCO3, H3PO4, NaAc, Na2HPO4, C6H5NH2, NH4Cl
4．今有2.00L的0.500 mol·L-1NH3·H2O和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH = 9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中cb、ca各为多少？
5．某一元弱酸与36.12mL 0.100 mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100 mol·L-1HCl溶液，测得溶液pH = 4.92。试计算该弱酸的解离常数。
6．NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？
7．某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH
θ
溶液，使溶液的pH为4.30，求（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）计算化学计量点时的pH；（4）应选用何种指示剂？
8．某学生标定一NaOH溶液。测得其浓度为0.1026 mol·L-1。但误将其暴露于空气中,致使其吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液25.00mL用0.1143 mol·L-1HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl 22.31mL。计算每升该碱液吸收了多少克CO2？
9．称取0.7000g的试样(含有Na3PO4 ，Na2HPO4或NaH2PO4及不与酸作用的杂质) ，溶于水后用甲基红做指示剂，以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定，耗酸14.00mL，同样质量的试样,用酚酞作指示剂，需0.5000mol·L-1HCl溶液5.00mL滴定至终点。计算试样中杂质的含量。
10．A 0.900g sample containing a weak acid HX (MHX = 75.00) is dissolved in 60.00ml of solution and titration with c(NaOH) = 0.1000mol·L-1 NaOH. When half of the acid is neutralized, the pH is 5.00, at the theory end point the pH is 8.85. Calculate the content of HX in the sample.
第5章 沉淀—溶解平衡
㈠ 填空题
1．CaF2 的溶度积常数表达式为_______，Bi2S3的溶度积常数表达式为_______。
Θ
2．Mn(OH)2的Ksp为1.9×10-13，在纯水中其溶解度为_______ mol·L-1；0.050mol Mn(OH)2(s)刚好在浓度为_______mol·L-1，体积为0.5L的NH4Cl溶液中溶解。