内容发布更新时间 : 2024/5/18 8:57:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O； 不同意，生产中有一部分氯转化为NaCl （3）Mn+2H2O-2e=MnO2+4H
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高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是( ) A. 大力开发新能源和可再生能源 B. 城市大力发展轨道交通，少开私家车 C. 清洁燃煤、提高燃油品质 D. 学校、家庭安装空气净化装置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 水分子的比例模型： B. F的结构示意图：
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C. H2O2的电子式：
3. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
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A. NH4、Ag、CO23、SO4 B. Fe、H、NO3、Cl 2 C. Al3、NH4、HCO3、Cl D. 、Na、NO3、SO4
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D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
4. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( ) A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 B. SO2有漂白性，常用来漂白纸浆
C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂 D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
B. 常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H数目为0.1NA C. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
14C原子中所含中子数目为6N D. 1 mol 6A
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6. 制备下列物质的工业生产流程合理是( ) A. 由SO2制亚硫酸钠：SO2
Na2CO3溶液NaOH溶液
――→NaHSO3溶液调节溶液的――→pHNa2SO3溶液
电解澄清石灰水
B. 由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)――→Cl2――→漂粉精 O2H2OC. 由NH3制硝酸：NH3――→NO2――→HNO3
H2OCu/O2新制银氨溶液D. 由乙烯制乙酸：H2CCH2催化剂――→CH3CH2OH――→CH――→CH3COOH 3CHO△△7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B. 用图2装置实验室制取氨气 C. 用图3装置蒸发饱和食盐水 D. 用图4装置制取、收集乙炔气体
8. 右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( ) A. 、R的最高化合价相同 B. 简单离子的半径：>Y>
C. Y、、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 D. 电解熔融的与构成的化合物可以得到单质 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH===AlO2＋H2↑
B. 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO23＋2NH4＋H2O C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋3H2O
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Fe(OH)3↓＋3H
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D. 用Fe2将饮用水中少量ClO2还原成为Cl：4Fe2＋ClO2＋4H===4Fe3＋Cl＋2H2O 10. 下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是( )
A. 图1表示用0.10 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L
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醋酸溶液的滴定曲线
B. 图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C. 根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定 D. 图4表示反应2SO2＋O2
2SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是( )
A. 可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应 C. 1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应
D. 与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种 12. 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论