内容发布更新时间 : 2024/12/23 2:48:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
平衡常数(A)________(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L
－1
)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线。
10答案 (1)
3(2)ACF
(3)SO2＋2H2O－2e===SO24＋4H (4)2.16×107 mol·L1 (5)ABD
(6)①＝ ②如下图
－
－－
－
＋
解析 (1)根据热化学方程式每生成1 mol SO3放出98 kJ热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3。 1
根据： SO2(g)＋O2(g)
2起始(mol) 4 变化(mol) 2 平衡(mol) 2
10 1 9
SO3(g) 0 2 2
2/100
平衡常数＝＝10/3。
1
?9/100?×2/100
2
(2)本题主要考查平衡问题，题目的要求是SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，其中A项保持容器体积不变，充入SO3，SO3转化为SO2、O2，故SO2、O2、SO3浓度都增大；同理，C项也对；而B项N2不参与化学反应，故SO2、O2、SO3浓度都不变；D项保持容器压强不变，充入SO3相当于“等效平衡”，平衡时各组分的浓度保持不变；E项升高温度平衡逆向移动，故SO2、O2浓度增大，SO3溶度减小；F项压缩容器体积，故SO2、O2、SO3浓度都增大。
(3)根据题意用电化学原理生产硫酸，故通入SO2的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是SO24，考虑与电解质溶液反应，故电极反应式为SO2＋2H2O－2e===SO24＋4H。 1.08×1010－－－(4)c(BaCl2)＝2×L1＝2.16×107 mol·L1 －3 mol·
2.0×10
2
(5)升高温度平衡逆向移动，故v逆＞v正，A项正确；B项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间测得SO3%的图像，故B项正确；温度升高，平衡逆向移动，SO3%应该减小，故C项错误；压强增大平衡正向移动，SO3%增大，D项正确。
(6)①平衡常数只与温度有关系，所以A、B两点的平衡常数相等。
21．(12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，
则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]
－
－
－
＋
－
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是______________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 E．GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________________。 (5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 __________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (2)4 正四面体 (3)BCDE
(4)NH3＞AsH3＞PH3 (5)sp2
解析 (1)根据构造原理书写。
11
(2)白球位于顶点和面心，其个数为8×＋6×＝4，由图可知，其构型为正四面体形。
82(4)氨气中含有氢键，所以沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，其沸点大于PH3。 (5)镓原子的最外层电子数是3个，形成3个单键，没有孤电子对，所以是sp2杂化。 B．[实验化学]
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：
实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加入1/3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。
②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流1 h后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 (1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止______________。
(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ___________________，待故障排除后再进行蒸馏。
(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、________，抽滤优于普通过滤的显著特点是__________。 (4)步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是______________。
(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法____________________________。
答案 (1)反应过于剧烈 (2)立即打开旋塞，移去热源 (3)布氏漏斗、吸滤瓶 过滤速度快 (4)提纯三苯甲醇 (5)红外光谱法
解析 (1)该反应很剧烈，所以逐滴加入余下的混合液是为了防止反应过于剧烈。
(2)当图2中玻璃管中水位突然升高时，说明发生堵塞现象，此时应打开旋塞，并移去热源，使反应停止。
(3)抽滤由于抽去了气体，压强变小，所以过滤速率更快。 (4)利用乙醇重结晶可提纯产品。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
第1题（6分） 配平方程式
（1） CrCl3＋ MnO4＋ H2O＝ 2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7 （2） As2S2＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4 第2题（12分）
（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。 第3题（12分）
（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：
Eα：
E2：
试构思一个实验证实上述历程。 第4题（12分）
（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）
分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应： （1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。 （2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。 请写出A、B、C的结构简式。