内容发布更新时间 : 2025/4/3 23:49:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
平衡常数(A)________(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L
－1
)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线。
10答案 (1)
3(2)ACF
(3)SO2＋2H2O－2e===SO24＋4H (4)2.16×107 mol·L1 (5)ABD
(6)①＝ ②如下图
－
－－
－
＋
解析 (1)根据热化学方程式每生成1 mol SO3放出98 kJ热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3。 1
根据： SO2(g)＋O2(g)
2起始(mol) 4 变化(mol) 2 平衡(mol) 2
10 1 9
SO3(g) 0 2 2
2/100
平衡常数＝＝10/3。
1
?9/100?×2/100
2
(2)本题主要考查平衡问题，题目的要求是SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，其中A项保持容器体积不变，充入SO3，SO3转化为SO2、O2，故SO2、O2、SO3浓度都增大；同理，C项也对；而B项N2不参与化学反应，故SO2、O2、SO3浓度都不变；D项保持容器压强不变，充入SO3相当于“等效平衡”，平衡时各组分的浓度保持不变；E项升高温度平衡逆向移动，故SO2、O2浓度增大，SO3溶度减小；F项压缩容器体积，故SO2、O2、SO3浓度都增大。
(3)根据题意用电化学原理生产硫酸，故通入SO2的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是SO24，考虑与电解质溶液反应，故电极反应式为SO2＋2H2O－2e===SO24＋4H。 1.08×1010－－－(4)c(BaCl2)＝2×L1＝2.16×107 mol·L1 －3 mol·
2.0×10
2
(5)升高温度平衡逆向移动，故v逆＞v正，A项正确；B项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间测得SO3%的图像，故B项正确；温度升高，平衡逆向移动，SO3%应该减小，故C项错误；压强增大平衡正向移动，SO3%增大，D项正确。
(6)①平衡常数只与温度有关系，所以A、B两点的平衡常数相等。
21．(12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，
则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]
－
－
－
＋
－
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是______________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 E．GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________________。 (5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓