内容发布更新时间 : 2025/5/30 2:14:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
稀释后
[H?]?10?9.26?0.01?10?9.26 0.01pH = 说明（4）为缓冲溶液，稀释后溶液的pH保持不变。
13．将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少?
(1) pH + pH ； (2) + ；(3) + ； (4) pH + pH ；(5) pH + pH 。 解：(1)
10?1?V?10?2?V[H]??0.055 2VpH?1.26?(2)
10?1?V?10?5?V[H]??0.05
2VpH?1.30?(3) pH= 〔H〕=10〔OH〕=10
+-1 + - pH= 〔H〕=10H+ OH= H2O pH=
-(4) pH= 〔OH〕=
+-1 pH= 〔H〕=10 [OH?]?1.0?V?0.1?V?0.45 2VpH?13.65+
-5
+-13 --1
(5) pH = 〔H〕= 10 +-9 - -5pH = 〔H〕= 10〔OH〕=10 + -
H+ OH→ H2O pH=
-1
14. 欲配制pH=的缓冲溶液1 L。用了 mol·L氨水420 mL，需加NH4C1多少克? 解：设需加NH4C1m克
c(NH3)?10?1016.0?0.420?6.721.0 m10?14??4。?53.49746.7210-1
m = (g)
15．欲配制500 mL pH = 的缓冲溶液，用了6 mol·LHOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克?
解：设需加NaOAc·3H2O m克
6?0.034?10?4.74?0.50
m136.080.5010?5m =(g)
-1
16．需配制pH = 的溶液，应在1 L mol·L苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?
解：需加苯甲酸钠m克
22110?5。?10?4。?0.01m 144.09 m =(g)
17． 需要pH=的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／
-1
[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为·L，哪种缓冲溶液更好?解释之。 解：HAc-NaAc
c(HAc)c(HAc)10?4.1?10?4.74??0.23
c(NaAc)c(NaAc)HB-NaB
10?4.1?10?4.21?c(HB)c(NaB)c(HB)?0.78
c(NaB)用HB?NaB好，因为ca?1，缓冲容量大。 cb 18．将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。 解：
0.950cb?125?0.076(mol?L?1)0.10pH?11.0[OH?]?10?3?cb比较大,经判断可用最简式进行计算 ?10?3?Kb?0.076Kb?1.32?10?5
pKb?4.88
习题答案4－3
1． 标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2C03为基准物，称取Na2C03 5g，用去HCI溶液，求HCl溶液的浓度。 解：反应方程式
Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O
1n(HCl) = n (Na2CO3)