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分析化学复习题
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求：Ag%=?
解：滴定反应为 Ag++SCN-=AgSCN↓ 计量点时，n(Ag+)=m(Ag+)/M(Ag+) n(Ag+)=CV(NH4SCN)·M(Ag+) n(SCN-)=CV(NH4SCN) ∴m(Ag+)=CV(NH4SCN) ·M(Ag+)
m(Ag?) Ag% = ?100
m样CV(NH4SCN) ?M(Ag?) = ?100
m样0.04634?25.50?10?3?107.9?100 =
2.075 = 6.15
13-4-２．称取食盐试样0.1562g，置于锥形瓶中，加适量水溶解，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，用去26.40mL。计算食盐中NaCl的百分含量。
已知：m样=0.1562g
C(AgNO3)=0.1000mol/L V(AgNO3)=26.40ml 求：NaCl%=?
解：滴定反应为 Ag+Cl-=AgCl↓ ∴计量点时，n(Ag+)=n(Cl-) ∵n(Ag+)=C (Ag+)V(Ag+) n(NaCl)=
m(NaCl)
M(NaCl) ∴m(NaCl) = n(Ag+)·M(NaCl) = C(Ag+)·V(Ag+)·M(NaCl)
C(Ag?)?V(Ag?)?M(NaCl) NaCl% = ?100
m样0.1000?26.50?10?3?58.44?100 =
0.1562 = 98.77
分析化学复习题
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13-4-３．称取纯KCl和KBr混合物0.3074g溶于水后用0.1007mol/LAgNO3标准溶液滴至终点，用去30.98mL。计算混合物中KCl和KBr的百分含量。
已知：m(KCl)+m(KBr)=0.3074g
C(AgNO3)=0.1007mol/l, V(AgNO3)=30.98ml 求：KCl%=? KBr%=?
解：滴定反应为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3 ∴ 计量点时：n(KCl))+n(KBr)=n(AgNO) 即：
m(KCl)m(KBr)??C(AgNO3)V(AgNO3)
M(KCl)M(KBr)
m(KCl)(0.3074?m(KCl))??C(AgNO3)V(AgNO3)
M(KCl)M(KBr)m(KCl)(0.3074?m(KCl))??0.1007?30.98?10?3
74.55119.00
解得：m(KCl)=0.1071g ∴ m(KBr)=0.2003g
∴ KCl%=(0.1071/0.3074)×100=34.84 KBr%=(0.2003/0.3074)×100=65.16
13-4-４．在25.00mLBaCl2试液中加入40.00mL0.1020mol/L的AgNO3标准溶液，过量的AgNO3标准溶液在返滴定中用去15.00mL0.09800mol/L的NH4SCN标准溶液。试求250mL试液中含有多少克的BaCl2?
已知：V（BaCl2）=25.00ml
C(AgNO3)=0.1020mol/l, V(AgNO3)=40.00ml C(NH4SCN)=0.09800mol/l, V(NH4SCN)=15.00ml 求：250ml试样中的BaCl2%?
解：滴定反应为 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3 计量点时：1BaCl2----2AgNO3----2NH4SCN 2n(BaCl2)=n(AgNO3)-n(NH4SCN) 即：2m(BaCl2)?n(AgNO3)?n(NH4SCN)
M(BaCl2)分析化学复习题
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2m(BaCl2)?CV(AgNO3)?CV(NH4SCN)
M(BaCl2)则：m(BaCl2)=1/2M(BaCl2)[CV(AgNO3-CV(NH4SCN)) ∴25.00mlBaCl2溶液中BaCl2的质量为：
m(BaCl2) = 1/2×208.3×[40.00×0.1020×10-3-0.09800×15.00×10-3] = 0.2718g
250.00mlBaCl2溶液中BaCl2的质量为： m(BaCl2)=0.2718×250.00/25.00=2.718g
13-4-５．称取某含砷农药0.2000ｇ，溶于HNO3后转化为H3AsO4，调至中性，加AgNO3
使其沉淀为Ag3AsO4,沉淀经过滤、洗涤后，再溶于HNO3中，以铁铵矾作指示剂，滴定时用去0.1180mol/L的NH4SCN标准溶液33.85mL。求该农药中As2O3的百分含量。
已知：m样=0.2000g
C(NH4SCN)=0.1180mol/L V(NH4SCN)=33.85ml 求：As2O3%=?
解：滴定反应为 Ag+SCN=AgSCN↓
∴计量点时，1As---1Ag3AsO4----3AgNO3---3SCN-----3SCN-----1/2As2O3 ∴ 1/2n(SCN-)=3N(As2O3) n(As2O3)=1/6(SCN-) n(As2O3)=
m(As2O3)
M(As2O3) ∴m(As2O3) = 1/6C(SCN-)V(SCN-)·m(As2O3)
1/6C(SCN?)V(SCN?)?M(As2O3) As2O3% = ?100
m样1/6?0.1180?33.80?10?3?197.84?100 =
0.2000 = 65.85
13-4-6．测定试液中NaCl的含量，取试样5.00mL（比重1.01）用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4为指示剂用去27.20mLAgNO3溶液（已知ｌmL的AgNO3相当于0.005844g NaCl），计算试样中NaCl的百分数。
已知：m样=Vp=5.00×1.01=5.05(g) V(AgNO3)=27.20ml 1mlAgNO3=0.005844gNaCl
分析化学复习题
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求：NaCl%=？
解：滴定反应为：Ag++Cl-=AgCl↓ 依题意：
C(AgNO3)V(AgNO3)=
m(NaCl)
M(NaCl)m(NaCl)0.005844
∴C(AgNO3)=
M(NaCl)58.44??0.1000(mol/l) ?3V(AgNO3)1.00?10NaCl =
C(AgNO3)V(AgNO3)M(NaCl)?100
m样0.1000?27.20?10?3?58.44?100 =
5.05 = 3.13
13-4-7．某试剂厂生产化学试剂NH4Cl，根据国家规定标准：一级为99.5%，二级为99.0%,三级为98.5%，化验室对该厂生产试剂进行质量检验。称取试样0.2000g，以荧光黄为指示剂并加入淀粉，用0.1500mol/LAgNO3滴定，用去24.60mL，问此产品符合哪级标准?
已知：m样=0.2000(g)
C(AgNO3)=0.1500mol/l, V(AgNO3)=24.60ml 求：NH4SCN%=？
解：滴定反应为：Ag++Cl-=AgCl↓ ∴n(AgNO3)=n(NH4)Cl
∴m(NH4Cl) = n(NH4Cl)×M(NH4Cl)
= C(AgNO3)V(AgNO3)×M(NH4Cl) = 0.1500×24.60×10-3×53.49 = 0.1974(G) ∴NH4Cl% =
m(NH4Cl)×100
m样 =
0.1974?100
0.2000 = 98.70 ∴样品为三级。
13-4-９．分析1.500g长石试样，得到重0.1800gKCl和NaCl混合物，将这些氯化物溶于
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水，加入50.00mL0.08333mol/LAgNO3分离沉淀，滤液需16.47mL0.1000mol/LKSCN标准液滴定。计算试样中K2O百分含量。
已知：m样=1.500g m(NaCl)+m(KCl)=0.1801
C(AgNO3)=0.08333mol/l, V(AgNO3)=50.00ml C(KSCN)=0.1000mol/l, V(SCN)=16.47mol/l 求：K2O
解：滴定反应为：Ag++Cl-=AgCl↓ SCN-+Ag+=AgSCN↓ 依题意得：
∴n(KCl)=nNaCl=n(AgNO3)-n(SCN-) ∴m(NH4Cl) = n(NH4Cl)×M(NH4Cl)
m(KCl)m(NaCl)?=C(AgNO3)V(AgNO3)-C(SCN-)V(SCN-)
M(KCl)M(NaCl)0.1801?m(KCl)m(KCl)??C(AgNO3)V(AgNO3)?C(SCN?)V(SCN?)
M(NaCl)M(KCl)0.1801?m(KCl)m(KCl)??0.08333?50.00?10?3?0.1000?16.4?10?3
58.4474.55解得：m(KCl)=0.15210 由 2KCl →K2O 2×74.55 94.20 0.1521 X 解得：x=0.09610g ∴K2O = 0.09610/1.500×100 =6.41
第十六章 重量分析法
一、选择题
1.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是------------------( )
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 2.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------------------( )
(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl (C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
3.用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因为( )
Ar(Ca) Ar(Ca)