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分析化学复习题
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(A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca )
4.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( )
(A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
5.用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)--------------- ---- ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)
(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 6.某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％---( )
(A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％
7.Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为------------( ) (A) s =
3Ksp (B) s = Ksp-c(C2O24)3Ksp/4 (C) s =
3Ksp/x(S2-) (D) s =
3Ksp/4x(S2-)
8.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( ) (A) s =
(B) s =
Ksp (C) s =
Ksp-2-x(C2O24)?c(C2O4) (D) s =
-Ksp/x(C2O24)
9.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由
此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为---------------------------------------------( )
(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6
10.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是.--------------------( )
(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11
11.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成---( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏