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分析化学复习题
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(A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca )
4.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( )
(A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
5.用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)--------------- ---- ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)
(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 6.某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％---( )
(A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％
7.Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为------------( ) (A) s =
3Ksp (B) s = Ksp-c(C2O24)3Ksp/4 (C) s =
3Ksp/x(S2-) (D) s =
3Ksp/4x(S2-)
8.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( ) (A) s =
(B) s =
Ksp (C) s =
Ksp-2-x(C2O24)?c(C2O4) (D) s =
-Ksp/x(C2O24)
9.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由
此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为---------------------------------------------( )
(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6
10.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是.--------------------( )
(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11
11.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成---( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀
12.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择------------------------( )
(A) 冷水. (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 13. 2 分 (1049)下列说法中违背非晶形沉淀条件的是--------------------------------( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
14.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?-------( )
(A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+
15.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是-----------------------( )
(A) 混晶共沉淀 . (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 16.今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( )
(A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
17.用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是 ( )
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(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数 18.下列表述中错误的是--------------------------------------------------------( )
(A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 (C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核
19.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( ) (A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液 (C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液
20.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长
21.晶形沉淀的沉淀条件是???
(A) 稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈 (C) 稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈 22. 下列因素与均相成核速率无关的是???
(A) 陈放时间 (B) 相对过饱和度 (C) 物质的性质 (D) 溶液的浓度 23. 当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的沉淀???
(A) 颗粒度大 (B) 表面积大 (C) 为晶形沉淀 (D) 为无定形沉淀
3+2+
24. 在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Mg
2+
和Ni的吸附量???
2+2+2+2+
(A) 都增加 (B) 都减少 (C) Mg增加而Ni减少 (D) Mg减少而Ni增加
2-25.为了沉淀NaNO3溶液中少量SO4，加入过量的BaCl2，这时BaSO4沉淀表面吸附层离子和扩散层的抗衡离子分别是???
+- 2+- -+ -+
(A) Na、NO3(B) Ba、NO3(C) Cl、Na(D) NO3 、 H 26. 均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，这是因为???
(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 提高临界Q/S (C) 促进沉淀的凝聚 (D) 降低相对过饱和度
27. 称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（Mr＝288.84），经过滤，洗涤、烘干、称得质量为0.2481g。试样中Ni（Mr＝58.69）得质量分数为??? (A) 10.43％ (B) 51.38％ (C) 25.29％ (D) 5.22％ 28. 准确称取0.4000g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质得SiO2 0.2800g，再经HF－H2SO4处理后，称得残渣量0.0018g。则试样中SiO2的质量分数为??? (A) 70.00％ (B) 69.55％ (C) 0.45％ (D) 32.45％
29. 用BaSO4沉淀法测定某可溶性钡盐样品中钡的质量分数为58.64％。若洗涤过程中是用
-10
100ml纯水洗涤沉淀，沉淀洗涤损失的钡的量为（Ksp（BaSO4）=1.07×10，Mr(Ba)=137.35）???
-9g -4g
(A) 1.1×10(B) 1.0×10(C) 0.014g (D) 0.023g 30. 已知某含硫有机化合物的摩尔质量为。 现称取该含硫有机化合物的纯品1.200g，用Na2O2熔融并使其转化为Na2SO4，溶于水后用BaCl2处理，得到BaSO41.307g。计算得有机化合物中的硫的质量分数和硫的原子个数分别为 （Mr(S)=32.066,Mr(BaSO4)=233.39）???
(A) 14.96% ,1 (B) 29.92 , 2 (C) 44.88% ,3 (D) 59.72 , 4 二、填空题
1.实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下, PbSO4 的溶解度降低, 但当Na2SO4的浓度 c≥0.2mol/L时, PbSO4的溶解度却增大,这是因为______________________________。
2.已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样____ g。[Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06]
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3.将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 4.写出以下重量分析换算因数的表达式 S P Pb As 被测组分 BaSO4 MgNH4PO4 PbSO4 Ag3AsO4 沉淀形式 BaSO4 Mg2P2O7 PbSO4 AgCl 称量形式 w(SO3) w(P2O5) w(Pb3O4) w(As2O3) 含量表示形式 换算因数 表达式 5.写出换算因数表达式: 实验过程 换算因数表达式 测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度, 将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO 测定试样中Fe含量,将Fe沉淀 为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O3 6.写出以下重量测定的换算因数(写出表达式): 测定对象 称量物 换算因数 K2O KB(C6H5)4 K K2PtCl6 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 7.分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。 [Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6]
8. 2分(1011)用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) =____ (mol/L)。
9.已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是_.______ g。 [Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1]
10.含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是__._______。 [Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5]
11.0.5000g有机物试样以浓H2SO4煮解,使其中的氮转化为(NH4)HSO4,并使其沉淀为(NH4)2PtCl6,再将沉淀物灼烧,得0.1756 g Pt。则试样中N的质量分数为 __________。 [Mr(N) = 14.01 , Ar(Pt) = 195.08]
三、三、计算题
1.称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g, 溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。 [Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.8]
2.有一含有NaCl和NaBr的试样，称取0.3750g,溶解后用AgNO3沉淀,测得NaCl质量分数为4.08%, NaBr为53.33%。若称取同样质量的试样，用0.1043 mol/L AgNO3滴定Cl-和Br-总量，需用AgNO3溶液多少? [Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9]
3.将含有防高血压药物(C14H18Cl6N2, Mr=427)的试样2.89 g置于密封试管中加热分解，用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中加入过量的AgNO3，得AgCl 0.187 g，假定该药物是氯化物的唯一来源，计算试样中C14H18Cl6N2的质量分数。[Ar(Cl)=35.45, Mr (AgCl)=143.32] 4.0.2000 g氯代乙烷和溴代乙烷的混合物，经加碱水解后加入沉淀剂AgNO3，得到0.4023g沉淀，试计算混合物中两种化合物各自的质量分数为多少? [Mr(氯代乙烷) =64.45， Mr(溴代乙烷)=108.9， Mr(AgCl)=143.32， Mr(AgBr)=187.77] 5.在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2
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约15%, H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。
[Ar(Mn) = 54.94, Mr(MnO2 )= 86.94, Mr(Mn3O4 )= 228.81]
6.重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%, 若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。 [Ar(Fe)=55.85, Mr(Fe2O3)=159.69, Mr(Fe3O4)=231.54]
7.采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量分数。 [Ar(Ba)=137.3, Mr(BaS)=169.4, Mr(BaSO4)=233.4]
8.某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H2SO4溶液处理,使BaS转变成BaSO4,蒸发除去过量的H2SO4,再次灼烧获得纯BaSO4,其质量为0.5021g,求原来BaSO4沉淀中BaS的质量分数。 [Mr(BaS)=169.4 , Mr(BaSO4) = 233.4]
9.由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。[pKa2(H2SO4) = 2.0]
10.假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在?
[Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4]
11.只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。 [Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32], Mr(PbCl2)=278.10]
12.计算CaF2在pH=1.00, cF = 0.10 mol/L时的溶解度。 [pKsp(CaF2)= 10.57, pKa(HF)=3.18]
13.将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80?g。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70, 此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大? [Ksp(CaC2O4) = 2.0×10-9; pKa1(H2C2O4) =1.22, pKa2(H2C2O4) = 4.19, Mr(Ca) = 40.08] 14.计算pH=8.00、c(NH3)=0.2mol/L时MgNH4PO4的溶解度。
[pKsp(MgNH4PO4)=12.7,pKa(NH4+)=9.26, H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36] 15.计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。 [Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5]
参考答案：
第六章、重量分析法
一、选择题
1.(A) 2. (C) 3. (C) 4. (D) 5. (B) 6. (A) 7. (D) 8. (C) 9. (D) 10. (A) 11. (A) 12. (B) 13 (D) 14. (C) 15. (B) 16. (C) 17. (C) 18. (A) 19. (D) 20. (C) 21：(D)、22：(A)、23：(B)、24：(C)、 25：(B)、26：(D)、27：(A)、28：(B)、29：(C)、30：(A)
二、填空题
1. 盐效应的存在2. 0.2 3. 0.2670 4.
Mr(SO3) Mr(P2O5) Mr(Pb3O4) Mr(As2O3) ───── ────── ────── ────── Mr(BaSO4) Mr(Mg2P2O7) 3Mr(PbSO4) 6Mr(AgCl) 5.
Mr(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)
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分析化学复习题
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2Mr(CaO) 2Ar(Fe) ───── Mr(Fe2O3) 6质量因数
Mr(K2O)/2Mr[KB(C6H5)4]
───────────── 2Ar(K)/Mr(K2PtCl6)
───────────── 2Mr(FeO)/Mr(Fe2O3)
───────────── 2Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3)
─────────────
7..3621 8. 0.1183 9. 1.95610. 39.12％11. 5.044％ 三、计算题
1. 设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g 2.
?V V = 21.14(mL) 0.3750?4.08%?0.3750?53.33%?0.104358.44102.910003. (0.5020-0.5020×0.5%)+0.5020×0.5%×233.4/169.4 = 0.5029(g)
4. 设氯代乙烷为x g, 溴代乙烷为y g w(氯代乙烷) = 57.50% w(溴代乙烷) =
x?y?0.2000x?143.32187.77?y??0.402364.45108.942.50%
5. 灼烧后试样的组成为Mn3O4和SiO2 Ar(Mn)
─────×80％×m试样 Mr(MnO2)
则 w(Mn)= ────────────────── ×100% Mr(Mn3O4)
[───── ×80％+SiO2％]×m试样 3Mr(MnO2) 54.94
──── × 80% 86.94
w(Mn)= ────────────×100% = 59% 228.81
─────×80％+15％ 3×86.94 6.
3Mr(Fe2O3) w(Fe)= 10.11%×[0.970 + 0.030×───── ] 2Mr(Fe3O4) 3×159.69
= 10.11%×(0.970 + 0.030×───── ) = 10.12% 2×231.54 7.设BaSO4中BaS质量分数为x