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江西省重点中学盟校2017届高三第一次联考理科综合试卷
物理：主命题 同文中学 李海浪 辅命题 余江一中 祝文生 景德镇一中 冯 纬 化学：主命题 临川二中 周仁科 辅命题 赣州三中 王历先 余江一中 吴永春 生物：主命题 新余四中 晏迟红 辅命题 白鹭洲中学 刘顺昌 贵溪一中 李仓恒
第I卷 选择题（共21小题，每小题6分，共126分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（共13小题，每小题6分，在每小题中给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ）
A．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂 B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA 9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气
B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水
C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物， 且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤ 11．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化
为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是（ ）
A．a极要与Y极连接
B．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则a电极增重64g C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1ˉ―2eˉ=Cl2↑ D．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为： CH3CHO+3H2O―l0eˉ=2CO2↑+l0H+
12．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ）
A．X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族 B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应 C．工业上常用电解乙制备X
D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料
13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系： 2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 26．（14分）已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为 A、 、D，其中 E 装置 U 形管左边设计为粗导管的目的
是 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应过程发现，装置 B 中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式
为 。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。 （5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。 ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。 27．(14分) 锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如下：
已知：
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为： ；当转化完全时，混合液中的c(CO32ˉ)=1.0×10ˉ3 mol·Lˉ1，则c(SO42ˉ)= 。 （2）滤渣1的主要成分为 。 （3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是 。 （4） “沉淀”生成SrCO3的离子方程式为 。
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见右图，60℃ 之前， 锶转化率随温度升高而变大的主要原因是 。
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分 混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得 3SrO·Al2O3渣团。请写出热还原反应的化学方程式 。 28．（15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反应的平衡常数表达式为：式 。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
，请写出此反应的热化学方程
4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭
① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ ；2.00min~5.00 min
内，O2的平均反应速率为 。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的 是 。 a.容器中压强不再变化
b.NO2和O2的体积比保持不变 c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变 （3）N2O 4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图28-1所示。
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=
（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体
－
积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×105，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 mol（保留两位有效数字）。 35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。 （2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是 。 （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。 ① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。