内容发布更新时间 : 2024/11/20 19:45:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
大，Ksp 不变。
37．（ ）在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，AgCl 的溶解度、
Ksp 均增大。
38．（ ）Kw的值是0.64×10
－14
－14
( 18℃ ) 和1.00×10( 25℃ ) 。根据这点可判断仅在
25℃时，水才是中性的。
39．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。 40．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，被沉淀离子浓度大的先沉淀。 41．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，浓度积先达到Ksp的先沉淀出来。 42．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来。 43．（ ）影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是弱酸（或弱碱）的Ki 值。 44．（ ）用NaOH 中和 pH 相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ，所需NaOH的量相
等。
45．（ ）用HCl 溶液中和 pH 相同 、体积相等的 Ba (OH)2 和 NaOH 溶液 ，所需 HCl
的量相等。
46．（ ）用NaOH 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ，所需NaOH
的量相等。
47．（ ）用HCl 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 KOH 和NH3 · H2O 溶液 ，所需
HCl的量相等。
48．（ ）含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。 49．（ ）溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解。 50．（ ）在HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc] > [Ac] ，则该缓冲溶液抵抗外加酸
或碱的能力情况是抗酸能力 < 抗碱能力。
51．（ ）在HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc] > [Ac] ，则该缓冲溶液抵抗外加酸
或碱的能力情况是抗酸能力 > 抗碱能力。
52．（ ）向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不
变，其溶解度也不变。
53．（ ）将難溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质
的溶度积。
54．（ ）AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 55．（ ）弱电解质的离解度与其浓度成反比。
56．（ ）根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，pH值也增大。
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－－
57．（ ）根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，酸度也增大。 58．（ ）分别中和pH＝2的盐酸和醋酸溶液，所需要NaOH的量是相同的。
59．（ ）在0.10 mol·L1 的HCl 溶液中，加入0.10 mol 的NaCl ，溶液中的H浓度将
－
＋
会下降。
60．（ ）在饱和的CaSO4 的多相体系中，加水稀释后，CaSO4 的沉淀将减少，而Ca2离
＋
子的浓度将不变。
61．（ ）在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的离解
常数将下降。
62．（ ）难溶电解质的溶度积越小，其溶解度也越小。
63．（ ）若两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种酸的浓度相等。 64．（ ）用水稀释难溶电解质溶液后，其溶度积不变而溶解度增大。 65．（ ）在难溶电解质溶液中离子浓度系数次方的乘积就是溶度积。 66．（ ）强酸可溶解氢氧化铝。已知Ksp [Al (OH)3]＝5×10
常数为5×109 。
67．（ ）对于难溶强电解质，可根据Ksp的大小判断溶解度的大小。 68．（ ）在水中的难溶物质，可根据Ksp的大小判断溶解度的大小。
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－33
，则氢氧化铝溶于强酸的平衡
（九） 氧化还原反应与电化学
1．（ ）原电池 (－)Zn∣Zn2(1 mol·L1)‖Cu2(1 mol·L1)∣Cu (＋) 中，单质Cu 既
＋
－
＋
－
是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。
2．（ ）查得 ?Θ
(Ag+ / Ag)＝0.799 v
＋
，?Θ
(Sn4+ / Sn2)＝0.151 v
＋，因此在标准状态条件下银可
作为还原剂，与Sn4离子反应生成Ag离子和Sn2离子。
＋
＋
3．（ ）在一个能实际产生电流的原电池中，作为正极的电极反应的电势总是高于作为负
极的电极反应的电势值。
4．（ ）若将氢电极置于pH＝7的溶液中（pH2＝100 kPa），此时氢电极的电势值为 －0.414 v 。
5．（ ）在书写半电池反应时，可以有多种书写形式，如 ： ① Ag2S ＋ 2 e 2 Ag ＋ S2
－
－
②
11－－
Ag2S ＋ e Ag ＋ S2 22－
－
③ 2 Ag ＋ S2 Ag2S ＋ 2 e ④ Ag ＋
12－1－
S Ag2S ＋ e 22 无论采用何种形式，只要电极反应的条件相同，上述各电极反应的电势值均相同。 6．（ ）能组成原电池的反应都是氧化还原反应。 7．（ ）查得?Θ
(MnO4/ Mn2)＝1.51 v
＋
?，?Θ
A (O2 / H2O2)＝
＋
0.70 v ，?＋
Θ
A (H2O2/H2O)＝1.78 v ，
据此可判断反应 MnO4 ＋ H2O2 ＋ H → Mn2 ＋ O2 ＋ H2O
－
在标准态条件下将不能正向进行。
8．（ ）在电极反应 Ag ＋ e Ag 中加入少量 NaI 固体，则Ag 的还原性将 增强。
9．（ ）已知电极反应 ClO ＋ H2O ＋ e
－
－
－
＋
－
1－Θ
Cl2 ＋ 2 OH ?B＝0.52 v 2＋
当增加OH离子浓度，而其他条件不变时，该电极反应的电势值将增大。 10．（ ）已知汞的元素电势图如下 ：?A / v Hg2 0.906 v Hg22 0.797 v Hg
Θ
＋
则亚汞离子的歧化反应平衡常数计算式为 ：
lgK??1(0.797?0.906) 0.059211．（ ）氧化数和化合价涵义虽然不同，但可以混用。
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12．（ ）硫酸的浓度越大，氧化性越强，则还原产物中硫的氧化数也越低。
13．（ ）硝酸越稀，其还原产物中氮的氧化数越低，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。 14．（ ）金属越活泼，其还原性越强，电极电势的数值越负。
15．（ ）元素的高氧化态是氧化型，低氧化态是还原型，处于中间的氧化态则两者兼备。 16．（ ）只要两个电对的电极电势不同，它们之间就一定能发生氧化还原反应。
17．（ ）Fe可以把Cu2还原为Cu，Cu又可以把Fe3还原为Fe2。可见，Cu比Fe3的还
＋
＋
＋
＋
原能力强。
18．（ ）银的标准电极电势数值比锌的值大，所以银的氧化能力比锌强。
19．（ ）含氧酸的氧化能力强于其含氧酸盐，是由于H比金属离子的氧化能力强。 20．（ ）盐桥的作用是沟通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。 21．（ ）在水中能稳定存在的氧化剂（或还原剂）必须是? > ?Θ
Θ
＋
(O2 / H2O) (或>?(H2O / H2) 。
Θ
22．（ ）歧化反应的结果是物质分子中有的元素价态升高，有的元素价态降低。 23．（ ）电解是通过电流作用来实现分解反应的一种手段。
24．（ ）活泼金属不活泼金属均可用电解法制得它们的单质。
25．（ ）向原电池 (－)Zn | Zn2+(1 mol·L1)‖Cu2+(1 mol·L1)| Cu(＋) 的正极中通入H2S
－
－
气体，则电池的电动势将增大。 26．（ ）向原电池 (－)Zn | Zn2+(1 mol·L1)‖Cu2+(1 mol·L1)| Cu(＋) 的正极中通入H2S
－
－
气体，则电池的电动势将减小。 27．（ ）氧化还原电对H2O2 / H2O的电极电势与 pH 值无关。 28．（ ）氧化还原电对O2 / H2O2的电极电势与 pH 值无关。 29．（ ）氧化还原电对S2O8 / SO4的电极电势与 pH 值无关。
30．（ ）两个半电池 ，电极相同 ，电解质溶液中的物质也相同 ，都可以进行电极反应 ，
但溶液的浓度不同 ，它们组成的电池的电动势E ＝ 0 ，E ≠ 0。
Θ
2－2－31．（ ）两个半电池 ，电极相同 ，电解质溶液中的物质也相同 ，都可以进行电极反应 ，
但溶液的浓度不同 ，它们组成的电池的电动势E ＝ 0 ，E ＝ 0。
Θ
32．（ ）两个半电池 ，电极相同 ，电解质溶液中的物质也相同 ，都可以进行电极反应 ，
但溶液的浓度不同 ，它们组成的电池的电动势E ≠ 0 ，E ≠ 0。 [自编×]
Θ
33．（ ）两个半电池 ，电极相同 ，电解质溶液中的物质也相同 ，都可以进行电极反应 ，
但溶液的浓度不同 ，它们组成的电池的电动势E ≠ 0 ，E ＝ 0。
Θ
34．（ ）对于下面两个反应方程式 ，
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