内容发布更新时间 : 2025/6/22 11:20:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
?p(H2O)?（2）K???p???6???atm ? 则p(H2O)?Kp?0.00537?64.29 （1）变大 （2）无 （3）变大 （4）变小 （5）变小
??rHm1??A 由lnK°～1/T图可得到相应的?rHm4.30 （1）lnK??
RT?K° 1.66×105 －lnK° -7.11 -6.21 -5.50 -4.79 T/K 303 323 353 373 1/T 0.00366 0.00353 0.00341 0.00330 3.90×104 －6.27×103 －2.31×101 －做图lnK°～1/T 由图形读得： 斜率B=－1.46×104 截距A=37.10
?（1）?rHm??R?B??8.314?1.46?104??1.21?105J?mol?1
（2）平衡体系压力为200kPa，则K???pCO2p??pH2Op??200/2200/2??0.974 101.3101.31B?1.46?104?A 得：T?由lnK?B??393.3(K) Tln0.974?37.10lnK??A
第五章电解质溶液
习题
5.1 常压下，0.10 mol·kg5.2 常压下，0.10 mol·kg降值是否相同？ 5.3 常压下，1.0 mol·kg
－1－1
的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同？
奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液，凝固点下
－1
氯化钠水溶液的凝固点高于－3.72?C，为什么？
5.4 pH＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。 5.5 常温下水的离子积Kw＝1.0×10
－14
，是否意味着水的电离平衡常数K?＝1.0×10
－14
？
5.6 判断下列过程溶液pH的变化（假设溶液体积不变），说明原因。
(1) 将NaNO2加入到HNO2溶液中； (2) 将NaNO3加入到HNO3溶液中； (3) 将NH4Cl加入到氨水中； (4) 将NaCl加入到HAc溶液中；
5.7 相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同？pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度
是否相同？若用烧碱中和pH相同的盐酸和醋酸，烧碱用量是否相同？ 5.8 已知0.010mol·dm3H2SO4溶液的pH＝1.84，求HSO4的电离常数Ka2?。
－
－
5.9 已知0.10mol·dm3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的电离常数。
－
5.10 某三元弱酸电离平衡如下： H3A === H＋ H2AKa1? H2A=== H＋ HA2Ka2?
－
＋
－
＋
－
HA2=== H＋ A3Ka2?
－
＋
－
(1) 预测各步电离常数的大小； (2) 在什么条件下，[HA2]＝Ka2?；
－
(3) [A3]＝Ka3?是否成立？说明理由。
－
(4) 根据三个电离平衡，推导出包含[A3]、[H]和[H3A]的平衡常数表达式。
－
＋
5.11 已知273K时，醋酸的电离常数Ka?＝1.66×105，试预测0.10 mol·dm
－
－3
醋酸溶
液的凝固点。
5.12 将0.20mol·dm3HCOOH(Ka?＝1.8×104)溶液和0.40 mol·dm3HOCN(Ka°
－
－
－
＝3.3×104)溶液等体积混合，求混合溶液的