内容发布更新时间 : 2024/11/5 5:11:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
；
（7）缓释布洛芬中含酯基，缓释布洛芬水解的方程式为
+2nH2O
；
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（），根据已给流程应由丙烯合成CH3COCOOH，
对比丙烯与CH3COCOOH结构简式，由含碳碳双键的物质合成双官能团的物质，所以由丙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成CH3CH（OH）CH2OH，CH3CH（OH）CH2OH发生两步氧化制得CH3COCOOH；合成路线为
。
9.某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。 （2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2
+ Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器
中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。 ②解释①中变化趋势的原因：______。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。 （4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整： □__
+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。 (1). 挥发 (2). 2【答案】
增大 (4). 浸出液中c(
(3). 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而
与H+结合生成
)增大，使浸出反应的平衡正向移动 (5). pH较小时，
或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c(4Ag (10). 8AgCl + 2【解析】 【分析】
)均较小 (6). 4 (7). 6 (8). HCHO (9).
)减小、c(Cl-)增大，均使
(11). 4H2O (12). 随着循环次数增加，浸出液中c(
+ Cl-的限度减小
分银渣中主要成分是AgCl，Ⅰ中用Na2SO3溶液作浸出剂，主要反应：AgCl + 2浸出液与甲醛反应，Ⅱ中发生4同时又生成
，III中循环使用。
+6OH-+HCHO=4Ag+8
+4H2O+
+ Cl-；
反应，生成Ag回收，
【详解】（1）氨水易挥发污染空气，故用Na2SO3溶液更环保； （2）反应在敞口容器中进行，
很容易被空气中氧气氧化，离子反应方程式为2
；
（3）①根据图像可知，当pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大； ②①中变化趋势的原因：浸出液中c(向移动；
③ pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度变化与pH=10时不同，pH较小时，生成
或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c(
)均较小；
与H+结合
)增大，使浸出反应AgCl + 2
+ Cl-的平衡正
（4）Ag的化合价由+1价降至0价，HCHO被氧化成CO32-，回收液循环使用，说明有SO32-生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得：4（5）随着循环次数增加，浸出液中c(限度减小
+6OH-+HCHO=4Ag+8
+4H2O+
)减小、c(Cl-)增大，均使AgCl + 2
【点睛】注意化学平衡中减少反应物浓度或增加生成物浓度对反应限度的影响。
10.过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。 物质 硫酸 过硫酸 结构式 的 + Cl-的
含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用
（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______（填序号）。 a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键 c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2的电极反应式是______。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2
更低温度的原因：______。
③X的化学式是______。
④过硫酸盐的水解反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 ⑤下图中a~e表示S2
中的部分化学键，则S2
发生水解反应时断裂的化学键是______（选填字母）。
（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为质量分数为c。
①该实验条件下氧化性：S2
______
（填“＞”或“＜”）。
，检测
浓度，计算得出样品中Mn元素的
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。 (1). ab (2). 2【答案】
(5). 不属于 (6). bd (7).
【解析】 【分析】
依据硫酸和过硫酸的结构式，硫酸和过硫酸均为共价化合物，过硫酸分子中含有—O—O—化学键；(NH4)2SO4和H2SO4电解制得(NH4)2S2O8，与KHSO4发生复分解反应得NH4HSO4与K2S2O8，K2S2O8水解得KHSO4和H2O2。
【详解】（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，硫酸和过硫酸均为共价化合物，故a正确；过硫酸分子中含有—O—O—化学键，含有与过氧化氢分子中相同的化学键，故b正确；得到H2S2O72个硫酸脱掉1个水分子，不是H2S2O8，故c错误。
（2）①在电解池的阳极上SO42-发生失电子的氧化反应，2
(3). 低温时 (8).
含量增加不显著，但增加能耗 (4).