内容发布更新时间 : 2024/12/26 4:05:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A.0.75mg/L B.48mg/L C.24mg/L D.12mg/L
22、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。保护膜的成分是( ) ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH
A.NaNO2 B. Fe3O4 C.Na2FeO2 D.Na2Fe2O4 23、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是（ ）
A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同 B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同 C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物 D.加热过程中结晶水分子逐个失去
24、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（ ） A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B.取ag混合物充分加热，减重bg
C.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体
D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 25、氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系。电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（ ） A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
26、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是（ ）
A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量 B.氧气要保证充分
C.可以用空气代替氧气进行实验 D.实验结束后固体质量大于a g
27、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。先将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下面判断正确的是（ ）
A.甲图正确 B.乙图正确 C.丙图正确 D.无法判断
28、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，两种组分的物质的量之比为3:2，则140g混合物中S元素的质量是（ ）
A.64g B.40g C.32g D.16g
二氧化氯（ClO2），熔点为-59℃，沸点11℃，易溶于水，能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。 某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集ClO2。请完成29至32题。
29、氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、ClO2、CO2等，则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比是（ ）
A.2：1 B.1：1 C.1：2 D.无法确定
30、实验室准备了如下的实验仪器，完成该实验应选择的装置及正确的安装顺序是（ ）
A.①⑥③ B.②⑥④ C.②④⑤ D.②③⑥
31、实验结束后可能得到NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 ?3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解曲线如图所示。下面说法正确的是（ ） A.蒸发结晶可得到纯净的NaClO2
B.蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净的NaClO2.3H2O C.NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反应生成的 D.ClO2和NaOH的反应中，没有元素化合价的变化
32、ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的
含量，进行下列实验：
①准确称取ClO2溶液样品ag加入稀释后的溶液10g放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；（2ClO2+8HCl→10KCl+5I2+4H2O）
③用Na2S2O3溶液测定②中生成的碘为b mol 则样品ClO2溶液的溶质质量分数为：
错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C.错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。
研究表明，标准状况（0℃，101.3kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。请完成33-35题。
33、根据上述结论分析，下列说法正确的是（ ）
A.同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一 B.同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一 C.同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一 D.同温同压下，气体密度与其摩尔质量有关 34、一定质量的液态化合物XY2在氧气中恰好完全燃烧生成两种气体，反应的化学方程式是XY2+3O2错误！未找到引用源。XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml，密度为2.56g/L。下列说法正确的是（ ） A.反应前氧气的物质的量是0.03mol B.XY2的摩尔质量是76g/mol
C.若Y为硫元素则该液态化合物为CS2 D.反应前XY2的体积约为224ml
35、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（ ） A.75% B.67% C.50% D.33.3%
二、多项选择题（共30分，每小题有1或2个正确答案；中有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分） 36、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应 B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应
C.将一定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应
37、常温下，向含有溶质0.02mol的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量（m）与加入氢氧化钡的物质的量（n）的关系如右图所示，下列分析正确的是（ ）
A.沉淀质量为m1时，溶液中的溶质为0.01mol B.m2=2.33 C.b溶液pH=7
D.c中有0.01molBa(OH)2
38、一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如右图所示），反应前后测定装置I、装置II的质量记录如下。下列分析正确的是（ ） 装置I 反应前的质量（g） 反应后质量 56.3 55.2 243.7 装置II 242.9 A．I中减少的质量是氧元素的质量
B.II中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 C．反应够后I中固体成分可能有3种情况 D．生成的气体可能是混合物
39.某无色气体由H2、CO、CH4中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）
1.无色气体在氧气中充分燃烧；
II.燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加5.4g； III.再将剩余气体通过碱石灰固体，装置的质量增加6.6g． 则关于气体成分的推断一定错误的是（ ）
A.H2和CH4 B.H2、CO、CH4 C.CO和CH4 D.H2、CO
40.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是（ ）
A．一定有硫酸钠 B.一定有氢氧化钠
C．一定有氯化钠 D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成41题至43题。
已知：铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成铵盐。 I.向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用
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II．称取7.84g上述制的摩尔盐，加热至100C失去结晶水，质量变为5.68g
III．确认检查装置气密性良好后，将上述5.68g固体放入装置①的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b,打开止水夹a,鼓入空气，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g