内容发布更新时间 : 2024/5/18 6:08:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图
如下：
① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 ② 负极的电极反应式为 。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业
流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
17．(10分)
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，
EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。
（2）已知：0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。
－
a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
－
b. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
－
c. 浓度均为0.1 mol·L1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
－
2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：
已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
20℃ 60℃
① 用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。 ② 趁热过滤的原因是： 。
③ 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L
－1
FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 48 101 75 88 37 38 的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗
高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
18. (13分)
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字
序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补
充完整：
硝化细菌
NH4+ + 5 O2 ====== 2 NO2- + H+ + +
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本
的监测数据：
温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 处理24 h 838 757 798 977 处理48 h 788 468 600 910 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮 反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业
废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。
19. (11分)
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应： [Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ； ii. [FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验： 【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液
颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 图2
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象
是 。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O 得出此结论的理由是 。
[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶
液， （请描述必要的实验操作和现象）。
[Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-