内容发布更新时间 : 2024/12/23 23:12:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（答题时间：20分钟）
一、选择题
1. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）
A. 加热 C. 加入少量的0.5mol/L的硫酸
B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
3. 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ） A. K+ B. H+ C. SO42－ D. HSO4－
4. 下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是（ ） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. （CH3CO）2O
5. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ） ①c（H+）；①n（H+）；①c（H+）/ c（CH3COOH）；①c（CH3COOH）/ c（H+）； ①c（OH－）；①c（CH3COO－）。
A. ①①① B. ①①① C. ①① D. ①①① 6. 向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则（ ）
A. 醋酸的电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小 C. 醋酸根离子物质的量减小 D. 醋酸的浓度减小
7. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（①）随新物质加入量（m）的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（ ） ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ①醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量 ①澄清石灰水中通入CO2至过量
A B C D 二、非选择题 8. 为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________（填“正确”或“不正确”），并说明理由
____________________________________________________________________。 （2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至
A ① ① ① ①
B ① ①① ①① ①① C ① ① ① ① ①NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
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1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？________（用“等式”或“不等式”表示）。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________（填“能”或“否”），并说明原因：
_____________________________________________________________________。 （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： ________________________________________________________________。 9. I. 描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数。
下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱 CH3COOH HNO2 HCN HClO NH3·H2O 请回答下列问题： 上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。
A. 升高温度 B. 加水稀释 D. 加少量冰醋酸
II. 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g）请完成下列问题。
t/① K 200 K1 300 K2 400 0.5 2NH3（g）①H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
C. 加少量的CH3COONa固体
电离平衡常数（Ka或 Kb） 1.8×10－5 4.6×10－4 5×10－10 3×10－8 1.8×10－5 ①试比较K1、K2的大小，K1_ K2（填写“>”、“=”或“<”）。 ①下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）： a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 c. 容器内压强保持不变
b. v（N2）正=3v（H2）逆 d. 混合气体的密度保持不变
①在400①时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正 v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”）。 10. 已知25①时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 第2页/共5页
平衡常数 回答下列问题： Ka=1.8×10 －5Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 Ka=3.0×10－8 （1）物质的量浓度均为0.1mol?L－1的四种溶液：
A. CH3COOH B. Na2CO3 C. HClO D. NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是 ；adcb（用字母表示） （2）常温下，0.1mol?L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（ ）
A. c（H+） B. c（H+）/c（CH3COOH） C. c（H+）?c（OH－） D. c（OH－）/c（H+） E. c（H+）?c（CH3COO－）/（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中（cCH3COO
－
）/c（CH3COOH）= 。
1. D
解析：A错，如H2SO4等电解质，电离出的离子浓度不同；B、C错，电离平衡时，溶
一、选择题
液中各组份的浓度保持不变，但电离过程并没有停止，只是弱电解质电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相同而已。故D正确。
2. D
解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。 3. A
解析：在熔融电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时HSO4－不电离。 4. B
解析：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。
5. B
解析：在加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，电离出的n（H+）的总量增加，但电离出的c（H+）和c（CH3COO－）浓度并不是增加的，反而是减小的，但c（OH－）是增加的；而由于n（H+）的总量增加，c（H+）减少的比c（CH3COO－）的要少，故c（H+）/c（CH3COOH）是增加的。
6. D
解析：本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－
H2O，使CH3COOH
CH3COO－+ H+向右进行，故A错误；虽然平衡向左
进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH－的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。 7. D
解析：①中生成硫酸钡沉淀和水，所以导电性降低，完全反应后，再加入硫酸，导电性增强，符合B。①中生成强电解质醋酸铵，导电性增强，恰好反应后，再加入氨水，溶液的导电性会下降，所以符合A图。①中先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2，又生成碳酸氢钙，
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