内容发布更新时间 : 2025/6/20 7:13:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（5）有人设计了在密闭容器里使A和硫酸反应，结果B的产率大大超过按（4）的估计。问：在这种设计操作下，B的最大理论产率多大？试对此作出解释。
分析：（4）A与H2SO4混合发生复分解反应生成SO2气体，同时Cu+ 在酸性条件下歧化为Cu2+ 和Cu。2Cu+ = Cu2+ + Cu故（3）的产率最大为50%
（5）在密闭容器中反应生成的SO2与Cu2+ 反应，Cu2+ 被还原成Cu+，Cu+ 再歧化，循环往复。故理论产率会接近100%。
解：
（1）A为CuNH4SO3
（2）2Cu(NH3)4SO4 + 3SO2 + 4H2O = 2CuNH4SO3↓+ 3(NH4)2SO4 （3）2CuNH4SO3 + 2H2SO4 = Cu + CuSO4 + 2SO2 + 2H2O + (NH4)2SO4 （4）50%
（5）100%，因为SO2循环使用，直至所有CuSO4还原为Cu，故理论产率可达100%。 例6、在MnCl2溶液中加入适量的HNO3，再加入NaBiO3，溶液中出现紫色后又消失。试说明其原因，并写出有关反应的化学方程式。
分析：NaBiO3固体是极强的氧化剂，在酸性介质中能将Mn2+ 离子氧化为MnO?，4（紫色）
但MnO?4离子也具有强氧化性，如溶液中存在还原剂，氧化还原反应能继续发生。Cl离子具
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有还原性，故MnO?MnO?当Mn2+ 过4 离子与Cl离子发生氧化还原反应，4 的紫色立即消失。
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多时，Mn2+ 也可作还原剂与MnO?生成中间价态的Mn4+ 的化合物，MnO24 发生氧化还原反应，的存在使溶液产生棕褐色的沉淀。从上面的分析可知，是还原性物质的存在与具有强氧化性的MnO?4发生氧化还原反应而使紫色消失的。
解：NaBiO3在适量的HNO3溶液中，能把Mn2+ 氧化为MnO?4，使溶液呈紫色。即：
3++2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14H+ = 2 MnO?4 + 5Bi + 5Na + 7H2O
但是，当溶液中有Cl 存在时，紫色出现后会立即腿去。这是由于MnO?4被Cl还原的缘
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故。
+2+
2 MnO?4+ 10 Cl+ 16H = 2 Mn + 5Cl2↑+ 8H2O
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2+ 的当Mn2+ 过多时，也会在紫色出现后立即消失。这是因为生成的MnO?4 又被过量Mn
还原：
2++2 MnO?4+ 3 Mn + 2H2O = 5MnO2↓(棕褐色) + 4H
例7、在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓硫酸，并加热到200℃时，发现溶液的颜色变为蓝
绿色，经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。
分析：反应开始时溶液中并无还原剂存在，为何溶液的颜色会变为蓝绿色？（有Cr3+存在）解答本题的关键要知道CrO3的熔点为196℃，加热到200℃时则分解成Cr2O3（绿色）。
解：在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓硫酸，即可析出暗红色的CrO3晶体：
K2Cr2O7 + H2SO4(浓) = 2CrO3↓+ K2SO4 + H2O
CrO3的熔点为196℃，对热不稳定。加热超过熔点则分解放出氧气：
CrO3
2Cr2O3 + 3O2↑
Cr2O3是溶解或熔融皆难的两性氧化物，和浓硫酸反应生成Cr2(SO4)3和H2O：
Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2O3是绿色物质，部分Cr2O3与H2SO4反应后生成蓝绿色的Cr2(SO4)3溶液，我们观察到溶液的颜色即为Cr3+离子的显色（蓝绿色）。
例8、金属M溶