内容发布更新时间 : 2024/11/18 9:22:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
解：电势梯度为1 V·m-1时离子的迁移速率称作离子淌度，故
Ag+ ： U+ = 5.6×10-4 cm2 ·s-1·V-1 = 5.6×10-8 m2 ·s-1·V-1 Cl -： U- = 6.8×10-4 cm2 ·s-1·V-1 = 6.8×10-8 m2 ·s-1·V-1 λ
=｜zi｜FUi
m,i
Ag +和Cl - 的｜zi｜=1, 所以
（取cΘ=1mol·L-1，）
即：
22. 298K时，Ag2CrO4在纯水和0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的溶解度分别为8.00×10-5和8.84×10-5mol·dm-3，试求Ag2CrO4在0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的平均离子活度系数。（答案：0.905）
解：（取cΘ=1mol·L-1）
设纯水中溶解度为S0 则= So
（通常认为纯水中）
在确定温度下，Ksp为定值，则有
所以
(2) 若以德拜-体克尔极限公式计算，则：
故
23. 某一元弱酸HA浓度为0.01mol·kg-1，在298K时测得摩尔电导率为5.201×10-4S·m2·mol-1。而HA的极限摩尔电导率为390.7×10-4S·m2·mol-1，试用德拜-休克尔极限公式计算该一元弱酸的离解常数Ka。 （答案：1.772×10-6）
解：HA ?H+ + A-
电离度
cA- = cH+ = α·c= 0.01331×0.0100 = 1.331×10-4mol·kg-1