内容发布更新时间 : 2024/11/5 5:00:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
……………………………… 装姓 名 … … …… … …学 号 …… … …… 订系 别 … … …… … ……专 业 … …… … 线 班 级 … …… …………………… 宁夏师范学院化学与化学工程学院考试试题
《分析化学 》（1）
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 总分人 得分
得分 评卷人
一、填空题 ( 每小题2分，共30分 )
1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ───────────────×100% ,
____________
1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________
1.000×1000
2. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25
mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据 和通过 的方法得到的。
4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
5. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ___________, __________。
6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)
7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。
8. 电渗析法制备纯水的原理是_________，此法可除去________型杂质，而不能除去_____型杂质。
9. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格
T/ % 0 100 A 0.301 1.00 10. 在如下络合滴定反应中
M + Y = MY
1
… L /\\ OH ……… ML M(OH) …… ML2 M(OH)2
……… 化学计量点时[M']=____________, c(M)=___________。 ………11. 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L 装Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的?值(V)。
……化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后……0.1% …0.23 0.32 ………12. 重量分析法对沉淀的要求是_______________________ ……____________。
… 订13. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________; …也不宜过小, 其原因是_______________。 ………14. 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是…_______________。
………15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的?值:
………滴定体系 ? (V) 线 化学计量点前化学计量化学计量点后 …0.1% 点 0.1% ……Ce4+滴定Fe2+ 0.86 1.06 …Fe3+滴定Sn2+ 0.32 0.50 …… ……得分 评卷人
…二、选择题 ( 每小题2 分共，共24分 ) …1. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值… (lgK)为 ---------( )
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059
(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059
2. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是---------------------( )
(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 3. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
4. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )
5. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
6. 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( )
(A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计
2
…量点 …
……7. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)…3+3形式分离Fe, 应选择的试剂是----------------------( )
…… (A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH ………
……8. 醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为 装-----------------------------( )
… (A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位 ………9. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性……为--------------( )
… (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 …… (D) 不能确定其酸碱性
……10. 摩尔吸光系数(?)的单位为-------------------( ) 订 (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) … (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)
………11.络合滴定中,若Et≤0.1％、?pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰……离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) ?lgK(NY)…大于------------------------( )
…… (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8
……12. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温 线(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------( ) ……… Ar(Ca) Ar(Ca) ……… (A) ───── (B) ────── …… Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) ……… Ar(Ca) Mr(CaC2O4)
(C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca )
得分 评卷人
三、计算题 ( 共 3题 30分 ) 1. 10 分
在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L, 试计算终点误差。
已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0;
pH=5.5时, ?Y(H)=105.5, pPbt(二甲酚橙)=7.6, ?Al(OH)=100.4, ?Pb(OH)=1,
AlF63-的lg?1~lg?6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。
2. 10 分
某酸碱指示剂在水中存在下列平衡:
HIn === H+ + In- (黄色) (蓝色)
在650nm处仅In-有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液,于650nm处在同样测量条件下测量吸光度,得到pH1=4.50时, A1= 0.180; pH2=5.10时, A2= 0.360,求该指示剂的理论变色点。
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