2021高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能教学案 新人教版

内容发布更新时间 : 2024/12/24 11:16:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一节 化学能与热能

考纲定位 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 要点网络

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焓变 热化学方程式

1.化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式 ①吸热反应:热能―→化学能。 ②放热反应:化学能―→热能。 ③光合作用:光能―→化学能。

④燃烧反应:化学能―→热能,化学能―→光能。 ⑤原电池反应:化学能―→电能。 ⑥电解池反应:电能―→化学能。 (4)化学反应的实质与特征

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2.焓变、反应热 (1)焓(H)

用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH)

ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位kJ·mol或kJ/mol。 (3)反应热

指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号Q表示,单位kJ·mol。

(4)焓变与反应热的关系

对于恒压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有关系:ΔH=Qp。

3.吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。

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(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

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提醒:熟记常见的放热与吸热反应

放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥铝热反应。

吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解反应;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

注意:有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。 4.活化能与焓变的关系

(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;

(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能,能提高反应物活化分子百分含量,但不影响焓变的大小。

5.热化学方程式

(1)定义:表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

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