内容发布更新时间 : 2025/5/31 11:58:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化学（选修3）课后习题
第一章 原子结构与性质
1、原子结构
1．以下能级符号正确的是（ ）
A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是（ ）
A．N B．M C．L D．K 3、以下能级中轨道数为3的是（ ）
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2- 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 5．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（ ）
6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？
A．1s12s1 （ ） B．1s22s12p1 （ ）
C．1s22s22p63s2 （ ） D． 1s22s22p63p1 （ ）
7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？
8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质
1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。 3．完成下表空白处 原子 在周期表是金属还是最高价氧化物的水化气态氢化物电子排布式 序数 中的位置 非金属 物化学式及酸碱性 的化学式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期 VA族 第 1 页 共 11 页
4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（2）乙元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？
6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？
7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？
9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？
*10．假设元素周期系可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共 应为多少种元素？
复习题
1．下列说法正确的是（ ）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分