内容发布更新时间 : 2024/5/24 20:43:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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试根据理想气体状态方程，推导分体积定律 V=
?V 。
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已知混合气体中各组分的摩尔分数为：88%氯乙烯，10%氯化氢及2%乙烯。于恒定101 325 Pa下，经水洗涤除去氯化氢气体后，求剩余干气体中各组分的分压力。 7986
20℃时，把乙烷和丁烷的混合气体充入一个抽成真空的200 cm3的容器中，当容器中气体的压力上升到101 325 Pa时，气体的质量为0.3897 g，求该混合气体的平均摩尔质量及摩尔分数组成。 7987
将物质的纯液体0.1525 g气化，测得在0.9605×101 325 Pa，20℃下体积为35.25 cm3，据元素分析结果，该物质中各元素的质量分数分别为22.10% C，4.58% H，73.32% Br。求此物质的分子式。 7988
一球形容器抽真空后质量为25.0000 g，充以4℃的水，总质量为125.0000 g，若改充以25℃， 0.1333×105 N·m-2的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163 g，试求该气体的摩尔质量。 7989
在30℃，95 992.105 Pa下，将1 dm3 ，p=95 992.105 Pa的空气通过乙醚，在此条件下挥发了多少克乙醚？（30℃时，乙醚蒸气压力为84 713.033 Pa） 7990
计算0℃，101 325 Pa下甲烷气体的密度。 7991
气柜内贮有氯乙烯(C2H3Cl)气体300 m3，压力为1.2×101 325 Pa，温度为27℃，求氯乙烯气体的质量。若提用其中100 m3气体，相当于多少mol？ 7992
在两个体积相同的容器中，分别充以氢气和氧气，且温度相同，质量相同，试问氢气压力比氧气压力大多少倍？ 7993
试由波义耳定律、盖·吕萨克定律和阿伏加德罗定律导出理想气体的状态方程pV=nRT。 7994
两个体积相同的烧瓶由毛细管相连（毛细管体积可忽略），在两个烧瓶里充以27℃，0.7 mol氢气，其压力为0.5×101 325 Pa。若把烧瓶之一浸入在127℃的油浴中，另一烧瓶仍保持在27℃，试求终态的压力及氢气在各烧瓶中的物质的量。
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1 mol N2在0℃时体积为70.3 cm3，分别用理想气体状态方程和范德华方程求其压力。实验值是 400×101 325 Pa（N2的范德华常数a =1.347×101.325 Pa·m3·mol-1, b=3.86×10-5 m3·mol-1）。 8012
氧气钢瓶最高能耐压150×101 325 Pa。在20 dm3的该氧气钢瓶中含1.6 kg氧气，试问氧气的温 度最高可达多少度才不致使钢瓶破裂？（已知van der Waals常数，a0=0.136×1.013 25 Pa·m6·mol-2，b0=3.183×10-5 m3·mol-1） 8013
对范德华气体，压力系数? =
1??p??=____________________
???T??V
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计算10 g氮气在25℃时，体积为1 dm3时的压力。 (a) 用理想气体状态方程；
(b) 用范德华方程。已知氮气的a=140 841.75 Pa·dm6·mol-2，b=0.0391 dm3·mol-1。 8015
27℃，60×101 325 Pa时，容积为20 dm3的氧气钢瓶能装多少质量的二氧化碳？试用： (1) 理想气体状态方程；
(2) 范德华方程。已知CO2的范德华常数：a=3.61×101 325 Pa·dm6·mol-2，b=0.0429 dm3·mol-1 8016
一个20 dm3的氧气瓶中装有1.6 kg氧，若钢瓶能经受的最大压力是150×101 325 Pa，问此瓶最高能达到多少度？如用理想气体公式计算，误差多大？
已知氧的范德华常数：a=1.36×101 325 Pa·dm6·mol-2，b=0.032 dm3·mol-1 8017
今有一瓶N2气，其温度、压力和体积分别为298 K，506.625 kPa，10-3 m3。经等温过程膨胀到101.325 kPa。设N2气遵守范德华方程。N2气的a=0.1368 m3·Pa·mol-2, b=3.864×10-5 m3·mol-1。请求N2气终态的体积。 8018
计算在10×101.325 kPa，0℃下，1 mol稍微偏离理想气体状态的气体所占有的体积。第二维里系数是2×10-5 m3·mol-1 8019
CO2的临界温度Tc为300 K，临界密度为0.45 g·cm-3。计算范德华常数a和b。 8020
两个玻璃管内装有气体A和B，此二气体的pV乘积相等，但A为理想气体，而B为非理想气体，且温度和压力小于它的临界值，试判断B气体的温度是否大于、小于或等于A气体的温度。
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某气体遵从范德华方程，其a=1.01 m6·Pa·mol-2, b=1×10-4 m3·mol-1，试计算压力为5.05×102+ kPa，温度为300℃时，4.00 mol该气体的体积。 8022
描述实际气体的pVT关系的维里(Virial)方程是：
Z=1+Bp+Cp2+Dp3+?
或 Z=1+B?/Vm+C?/Vm2+D?/Vm3+?
式中B, B?, C, C?, D, D?分别称为第二、第三、第四维里系数。下列叙述中哪条是不正确的？ （ ）
(A) 维里系数都是没有量纲的常数
(B) 对于每一种气体各组维里系数只是温度的函数
(C) 各维里系数是分别用以校正不同种类分子间的相互作用的 (D) 若压力趋近于零，则维里方程将还原为理想气体状态方程 8023
借助于范德华方程式中的常数a，可以近似的来度量液体分子间作用力──内压力a2/Vm。对于一般液体，在常压下其内压力约为___________________________Pa。 8024
借助于范德华方程式中的常数a，可以近似的来度量液体分子间作用力──内压力a2/Vm（Vm
是液体的摩尔体积）。对于一般液体，在常压下其内压力约为： （ ）
(A) 101 325 Pa (B) 100×101 325 Pa (C) 3000×101 325 Pa (D) 90000×101 325 Pa 8025
分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加的？ （ ） (A) 温度 (B) 体积 (C) 离子半径 (D) 电离势 8026
CO2的临界温度Tc为300 K，临界密度为0.45×106 g·m-3。计算范德华常数a和b。 8027
计算在1.013 25×106 Pa，0℃下，1 mol稍微偏离理想状态的气体所占有的体积。第二维里系数是2×10-5 m3·mol-1 8028
在0℃，100×101 325 Pa下，氦的摩尔体积是0℃，101 325 Pa下摩尔体积的0.011 075倍。试确定氦原子的半径。 8029
若在高温高压下一种实际气体的分子所占有的空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程可表示为：_______________________________________________。
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范德华状态方程为： （ ） (A) nRT=(p＋a/V2)(V－b) (B) nRT=(p－a/V2)(V－b) (C) nRT=(p＋a/V2)(V＋b) (D) nRT=(p＋n2a/V2)(V－nb) 8031
对液态空气蒸馏时，下列气体中最后沸腾分馏出的是： （ ） (A) 氩 (B) 氦 (C) 氮 (D) 氧 8032
单组分喷气燃料是一种火箭燃料，它既是氧化剂又是燃料。下列物质中最合乎此种要求的是： （ ） (A) 过氧化氢 (B) 发烟硝酸 (C) 硝基甲烷 (D) 乙烷 8033
在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ （ ） (A) 高温和低压 (B) 高温和高压 (C) 低温和低压 (D) 临界点 8034
若在高温高压下一种实际气体的分子所占有的空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程是： （ ）
(A) pV=RT+b (B) pV=RT－b (C) pV=RT+bp (D) pV=RT－bp 8035
关于范德华状态方程的讨论，下列描述中哪条是不正确的？ （ ） (A) a和b均是又量纲的，其值与压力和体积所取的单位有关 (B) a和b都是温度的函数
(C) a与分子间的相互作用有关，a越大表示分子间相互作用越强 (D) b与分子本身的体积因素有关。 8036
对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近？ （ ） (A) 高温高压 (B) 高温低压 (C) 低温高压 (D) 低温低压 8037
不论理想气体或实际气体，都能适用的方程式为： （ ）
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(A) p1V1=p2V2 (B) pi=xip总 (C) pV=Z·nRT (D) V1/T1=V2/T2
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范德华认为实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为： （ ） (A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 1 8051
气体分子的根均方速率为3×102 m·s-1，计算在压力为105 N·m-2时该气体的密度。 8052
在101.325 kPa下，测得N2的密度为1.25g·dm-3，试求其分子的根均方速度和气体的温度。 8053
加入氩和氪两气体，在相应的正常沸点下有相同的蒸气密度，那么氩气分子速率v(Ar)与氪气分子速度v(Kr)的关系为： （ ）
(A) v(Ar) > v(Kr) (B) v(Ar) < v(Kr) (C) v(Ar) = v(Kr) (D) 无法确定
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质量为m的分子组成的气体被装在一静止的罐内，假定在温度T时，气体处于平衡状态。如果vx表示分子速率的x分量，求下列平均值：
23vx=_______________，vx=________________。 ?________________，vx 8055
某一理想气体经以下两个过程：(1)压力不变时，将温度升高一倍；(2)温度不变时将其压力增大一倍。试求这两个过程中分子的根均方速率之比值和碰撞频率之比值。 8056
计算CO分子在17.0℃时平均速率和根均方速率。 8057
容器中装有273 K和101.325 Pa的O2，假定容器的绝对温度加倍，因此分子O2被解离为原子氧，试问原子氧的根均方速率为分子氧的根均方速率的多少倍？ （ ）
1(A) (B) 1
2(C)
2 (D) 2
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某容器装有273 K和101.325 kPa的O2。试问容器中O2的根均方速率为多少m·s-1？ （ ） (A) 185 (B) 333
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