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（高级）化学分析工复习题2
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我们老师给的
一、名词解释（每小题2分，共10分）。
1.绝对偏差：是测定值与平均值之差。
2.滴定度：1mL滴定剂溶液相当于的被测物质的质量。
3.滴定误差：又称终点误差，实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点之间存在
很小的差别，由此而引起的误差。
4.EDTA:乙二胺四乙酸简称EDTA，它的二钠盐Na2H2Y·2H2O一般也简称EDTA 。
5.缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH不发生显著变化的溶液。
二、填空(每空0.5分，共20分)。
1、在滴定分析中，滴加溶液的过程称为 滴定 。当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了 化学计量点 。在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为 滴定终点 。
2、将5.451修约为3位有效数字应为 5.45 ，215.4546修约为三位数为 215 。
3、甲基橙的变色范围是pH = 3.1~4.4 。当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈 红 色。当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈 黄 色，当溶液的pH值在这个范围之内时呈 橙 色。
4、一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a、 计算 b、 称量 c、 溶解 d、 移液 e、 定容 。
5、常见溶液的浓度的表示有 滴定度 和 物质的量浓度 ，其单位分别是 g/mL 、 mol/L 。
6、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应化学计量点的到达。HCl溶液称为 标准 溶液，甲基橙称为 指示剂 。该滴定化学计量点的pH值等于 7.0 ，滴定终点的pH值范围为 3.1~4.4 。
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7、酸碱滴定曲线的变化规律是 平缓-突跃-平缓（或 渐变-突变-渐变） 。滴定时酸、碱的浓度愈 大 ,滴定突跃范围愈 大 。酸碱的强度愈 强 ，则滴定的突跃范围愈 大 。
8、EDTA是一种 四元 酸，习惯用 H4Y 表示。在EDTA的各种形式中，当在PH＞10.26的碱液中,主要以 Y4- 形式存在。
9、EDTA标准滴定溶液的标定通常用 CaCO3 为基准物质， CMP 作指示剂，用 KOH 调至酸度至PH≈13，终点颜色由 绿色荧光 转为 红色 。 10、在记录测量数据和计算结果时，应根据所用仪器的精确度和对分析结果精确程度的要求，使必须保留的有效数字中，只有最后一位数是“可疑数字”。因而用四级分析天平称量时，物体的质量应记录至 0.0001 g；确定滴定管所放出溶液体积时，应记录至 0.01 mL；标准滴定溶液的浓度，一般应取 4 位有效数字；被测组分的质量百分数，一般要求计算到 小数点后两位 。 11、用万分之一的天平称取0.2g试样时，应记录为为 0.2000 g。
三、选择题(每小题2分，共20分)。
1、 在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?(
A 、 试样未经充分混匀； C、 滴定时有液滴溅出； 2、NH3 的共轭酸是(
D )
B 、 滴定管的读数读错； D、 砝码未经校正；
A )
A 、NH4+； B 、N2H4；
C 、NH3+； D、NH2OH。
3、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此真实值之差为该次测定的(
A 、绝对偏差； C 、 相对偏差；
D )
B、 相对误差； D、 绝对误差。
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4、标定HCl溶液常用的基准物是：(
A、 无水Na2CO3；
A )
B 、草酸(H2C2O4·2H2O)；
C、无水 CaCO3； D 、 邻苯二甲酸氢钾。
5、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(
A、 Ka=KHIn；
C )
B、 指示剂的变色范围与计量点完全重合；
C、 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内； D、 指示剂应在pH＝7.00时变色。
6、在钙镁离子混合溶液中，用EDTA测定钙离子，要消除镁的干扰，采取（
C ）。【详见《分析化学·第三版》85~86页，或第90页】
A、控制酸度法 ； B、配位掩蔽法 ； C、 沉淀掩蔽法； D、氧化还原掩蔽法。 7、酸效应对配位滴定的影响正确的是（
B ）
A、 PH值越小，影响越小； B、PH值越小，影响越大 ；
C、 PH值越大，影响越大； D、PH值越大，影响越小 。 8、某酸碱指示剂的PKHIn=5，其理论变色范围PH为（
A、2~8； B、3~7； C、4~6 ； D、5~7。 9、沉淀洗涤的原则是（
C）。
D ）
A、多次洗涤； B、少次多量洗涤； C、加大洗涤液量； D、少量多次洗涤。
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