内容发布更新时间 : 2025/6/18 6:59:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。课时作业37 分子结构与性质
一、选择题
1．下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水的分解破坏的是化学键，不是氢键，A项错误；氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，B项正确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子间不存在氢键，与氢键无关，C项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，
其氢化物越稳定，与氢键无关，D项错误。
答案：B
2．下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B．乳酸(
)有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手
性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
非羟基氧原子数
D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的
子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。
解析：水分子稳定是因为O—H键键能大，难断裂，A项错误；乳酸分子中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，有对映异构体，B项正确；因为碘、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理可知C项正确；因为含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数的增多而增强，由图示可看出
D项正确。答案：A
3．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断
不正确的是( )
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中
键的极性不能抵消，所以为极性分子。
答案：B
4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
B．C2H4、CH4 D．NH3、HCl