内容发布更新时间 : 2025/6/29 18:11:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
故： 2I2 ~ 2 SbO33- ~ Sb2S5
11CI2?VI2?MSb2S5?0.01000?20.00?403.86?10?3??Sb2S5?2?100%?2?100%?20.20%
m样0.2000(2) Na2S + 2 H+ ＝ H2S + 2 Na+ +
Sb2S5 + 10 H ＝ 5 H2S + 2 Sb
H2S + I2 ＝ S + 2 I? + 2 H+ I2 + 2 S2O32? ＝ 2 I? + S4O62?
故： H2S ~ Na2S Sb2S5 ~ 5 H2S H2S ~ I2 ~ 2 S2O32? 与H2S反应的I2的量：
1??n1?n总I?n剩I??0.01000?70.00??0.02000?10.00??10?3?0.6000?10?3mol2??
22产生的H2S的量：
1n2?nNa2S?5nSb2S5?nNaS?5??0.01000?20.00?10?32
2又n1=n2
?Na2S?nNa2S?MNa2Sm样?100%
1???30.6000?10?5??0.01000?20.00?10?3??78.05? 2????100%?3.90% 0.2000
6.21 称取含有PbO和PbO2的混合试样1.234 g，用20.00 mL 0.2500 mol.L-1 H2C2O4溶液处理，此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ)，将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，将滤液酸化，以0.04000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL。沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMnO4溶液滴定至终点，消耗30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 答案：
有关反应为：PbO2 + H2C2O4 + 2 H+ ＝ 2 Pb +2 CO2 ? + 2 H2O
22 ++
2 MnO4? + 5 C2O4?+ 16 H ＝ 2 Mn2 +10 CO2 ? + 8 H2O
Pb2+ + C2O42? ＝ PbC2O4?
+
PbC2O4 + 2 H ＝ H2C2O4 + Pb2+
故： PbO2 ~ Pb2+ ~ C2O42? 2 MnO42? ~ 5 C2O42? ~ 5 PbC2O4
加入的H2C2O4一部分用于还原PbO2，一部分和KMnO4反应，另一部分与样品中的Pb2+及Pb4+还原成的Pb2+反应。
?nPbO2?nPbO2?nPbO?n总H2C2O4?n剩H2C2O4
5????0.2500?20.00??0.04000?10.00??10?3?4.000?10?3
2??PbC2O4沉淀为样品中的Pb2+及Pb4+还原成的Pb2+共同生成。
n ? n ? 5?0.04000?30.00?10?3?3.000?10?3?PbOPbO2
?nPbO2?1.000?10?3molnPbO?2.000?10?3mol
nPbO2?MPbO21.000?10?3?239.19??PbO2??100%??100%?19.38%2m样1.234??PbOnPbO?MPbO2.000?10?3?223.19??100%??100%?36.171 / 34 m样1.234
6.22 试剂厂生产的试剂FeCl3·6H2O，根据国家标准GB 1621--1979规定其一级品含量不少于96.0%，二极品含量不少于92.0%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000mol·L