内容发布更新时间 : 2024/11/17 0:17:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（2）
14．370K时，含3％乙醇水溶液的蒸气压为p，该温下纯水的蒸气压为0.901p，计算370K时，在乙醇摩尔分数为0.02的水溶液上面乙醇和水的蒸气压各是多少？
解：
15．液体A和B形成理想溶液，把组成为yA = 0.40的蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中，进行恒温压缩，巳知该温度时
，计算：
(1 刚开始出现液滴时体系的总压；(2 求由A与B组成的溶液在正常沸点时气相组成。
解：（1）解得
（2）正常沸点时压力为p
解得
气相中：
16．293K下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知293K时苯的饱和蒸气压为10.0kPa，若293K时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa，求100g苯中溶解多少克HCl。
解：
;
稀溶液溶剂（苯）服从拉乌尔定律，溶质（HCl）服从亨利定律，所以有：
p(总= p(苯+ p(HCl = p*(苯 [1- x(HCl] + kx(HCl x(HCl ∴液相组成
∵
要求W(苯= 100 g时的W(HCl， 将上式变形：
∴
17．在291K，气体压力101.325kPa下，1dm3的水中能溶解O20.045g，能溶解N20.02g。现将1dm3被202.65kPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾，赶出所溶解的O2和N2，并干燥之，求此干燥气体在101.325kPa，291K下的体积及其组成。设空气为理想气体混合物，其组成为O221%和N279%（体积分数）。 解：在291K，气体压力101.325kPa下，
和
的质量摩尔浓度分别为
这里假定溶有气体的水的密度为
（无限稀溶液）
和
的质量摩尔浓
根据亨利定律，1dm3被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中度分别为
y(O2=0.344；y(N2=0.656
18．H2，N2与100g水在313K时处于平衡，平衡总压为105.4kPa。平衡气体经干燥后的组成为体积分数(H2=40%。假设可以认为溶液的水蒸气压等于纯水的蒸气
压，即40℃时的7.33kPa。已知313K时H2，N2在水中的亨利系数分别为7.61Gpa及10.5Gpa，求313K时水中溶解H2和N2的质量。
解：由此亨利系数单位可知，H2、N2的浓度单位应为摩尔分数，而水的摩尔分数近似为1。
同理：
19. 293K ℃ 时，纯苯的饱和蒸气压p*（苯）=10.0kPa，HCl(g溶于苯时的亨利常数kx(HCl= 2380kPa。若在293K时，HCl(g溶于苯形成稀溶液，当蒸气总压为101.325kPa时，液相组成x(HCl为多少？在上述条件下，0.01kg的苯中，溶有多少千克的HCl ?（已知：
;
解：稀溶液溶剂（苯）服从拉乌尔定律，溶质（HCl）服从亨利定律，所以有：